《分子間作用力和氫鍵》課件

第三節(jié)化學鍵

分子間作用力和氫鍵學習目標：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔點、沸點等

的影響規(guī)律。第三節(jié)化學鍵

分子間作用力和氫鍵學習目標：11、化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2、化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵復習：思考：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么？本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。思考：判斷下列變化是否是化學變化：1.HCl溶于水發(fā)生電離;2.NaCl在熔融狀態(tài)下電離;3.加熱蒸發(fā)NaCl溶液析出NaCl;4.H2與Cl2化合成HCl。1、化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用2思考：1、分子間是否存在相互作用呢?2、不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同？存在分子間相互作用的大小不同液體固體0.4nm4氣體

思考：1、分子間是否存在相互作用呢?存在分子間相互作用的大小3一、分子間作用力1、定義：4、分子間作用力ㄍ化學鍵影響熔、沸點等物理性質(zhì)影響化學性質(zhì)2、存在：3、只有分子間的距離很小時才有。（s或l才有）把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力。（也叫范德華力）。由分子構成的物質(zhì)。一、分子間作用力1、定義：4、分子間作用力ㄍ45、對組成、結構相似的物質(zhì)來說，分子量越大，熔沸點越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2。思考：分子間作用力如何影響物質(zhì)的熔、沸點？5、對組成、結構相似的物質(zhì)來說，分子量越大，熔沸點越高，如I5熔沸點：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。熔沸點：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。6思考：為什么HF、H2O和NH3

的沸點會反常呢？一些氫化物的沸點思考：為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？一些7二、氫鍵1、形成條件：2、表示方法：3、注意理解：1)氫鍵是分子間的一種相互作用力。2)氫鍵比化學鍵弱，但比范德華力強。3)H元素與N、O、F三種元素之間成鍵。4)作用：a.物質(zhì)有較高的熔沸點

(H2O、HF、NH3[易液化])b.使物質(zhì)易溶于水(NH3)

c.解釋一些反?，F(xiàn)象（冰的密度比水?。┰影霃捷^小，非金屬性很強的原子X（N、O、F）與另一個分子中的H產(chǎn)生較強的靜電吸引。X—H…Y—H（X，Y可相同或不同，一般為N、O、F）。二、氫鍵1、形成條件：2、表示方法：3、注意理解：原子半徑較8冰的結構思考：1、為什么冰會浮在水面上？雪花是六角形的？2、如果水分子間沒有氫鍵，地球上會是什么面貌？思考：氨水中存在哪幾種氫鍵？冰的結構思考：1、為什么冰會浮在水面上？雪花是六角形的？思考9三、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化（練習冊P24）離子鍵被破壞3、共價化合物的溶解或熔化過程（1）溶解過程能與水反應的共價化合物（如CO2)共價鍵被破壞屬于共價化合物的電解質(zhì)(如HCl)共價鍵斷裂屬于共價化合物的非電解質(zhì)(如蔗糖)共價鍵不被破壞2、離子化合物的溶解或熔化過程：1、化學反應：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。三、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化（練習冊P24）離子鍵被破壞310（2）熔化過程由原子組成的（SiO2）破壞分子間作用力由分子組成的(如HCl)破壞共價鍵4、單質(zhì)的熔化或溶解過程.由分子組成的的固體單質(zhì)(如I2)破壞分子間作用力由原子組成的（如金剛石）破壞共價鍵與水反應的（如F2）破壞共價鍵（2）熔化過程由原子組成的（SiO2）破壞分子間作用力由分子11思考：由下列離子化合物熔點變化規(guī)律,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵越強離子化合物的熔沸點越高，硬度越大。練習：判斷下列各組物質(zhì)的熔點高低：1)NaF NaCl2)MgONa2O NaCl>>>思考：由下列離子化合物熔點變化規(guī)律,分析離子鍵的強弱與離121、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同的是A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2、下列過程中共價鍵被破壞的是