二氧化硫的性質(zhì)和作用課件_第1頁
二氧化硫的性質(zhì)和作用課件_第2頁
二氧化硫的性質(zhì)和作用課件_第3頁
二氧化硫的性質(zhì)和作用課件_第4頁
二氧化硫的性質(zhì)和作用課件_第5頁
已閱讀5頁,還剩27頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元j2含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元j21學(xué)習(xí)目標:1、知道SO2的物理性質(zhì)2、牢記SO2的化學(xué)性質(zhì)及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。3、知道SO2的用途,充分理解SO2的利與弊。4、知道酸雨的形成原因及酸雨的定義。學(xué)習(xí)目標:2城西的那棵老榕樹19972001城西的那棵老榕樹123攝于1908年攝于1968年六十年后呢?攝于1908年攝于1968年六十年后呢?4二氧化硫的性質(zhì)和作用ppt課件5酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍首是什么呢?二氧化硫酸雨空中死神造成酸雨的罪魁禍首是什么呢?二氧化硫6探究二氧化硫的性質(zhì)探究二氧化硫的性質(zhì)7探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度(與空氣比較)毒性水溶性探究二氧化硫的物理性質(zhì)無色氣態(tài)刺激性密度有毒顏色狀態(tài)氣味密度8探究結(jié)論:實驗探究1:將集滿SO2的試管倒扣在水中振蕩,觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)象:試管的液面上升現(xiàn)象分析:由于SO2溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小,大氣壓把水壓入試管中。二氧化硫易溶于水二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性探究結(jié)論:實驗探究1:將集滿SO2的試管倒扣在水中振蕩,觀9二氧化硫礦泉水瓶癟了思考:將集滿SO2的礦泉水瓶倒扣水中并打開瓶塞,當吸入一定量水時,立即旋緊瓶塞。振蕩,觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫的物理性質(zhì)|水溶性二氧化硫礦泉水瓶癟了思考:將集滿SO2的礦泉水瓶倒扣水中并打10思考:SO2溶于水僅僅只是溶解嗎?有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?如果有,怎樣設(shè)計實驗來證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?實驗探究2:

pH試紙測SO2水溶液的pH值

探究現(xiàn)象:試紙呈紅色探究結(jié)論:二氧化硫水溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)小結(jié):SO2溶于水,有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成亞硫酸,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。弱酸思考:SO2溶于水僅僅只是溶解嗎?有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?如果有11課堂練習(xí):對照CO2的性質(zhì),請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?;瘜W(xué)性質(zhì)一|酸性氧化物通性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(變渾濁)2NaOH(足量)+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3課堂練習(xí):對照CO2的性質(zhì),請寫出SO2與氧化鈣、氫氧化鈉、12思考:根據(jù)SO2中S元素的化合價從氧化還原角度推測它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?理論探究探究二二氧化硫的性質(zhì)可降可升可降理論推斷SO2化合價位于中間價態(tài),既具有還原性又具有氧化性。思考:13實驗探究:向一支試管中加入5mlSO2水溶液,滴加BaCl2溶液,再滴加0.5ml3%的H2O2溶液,振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實驗現(xiàn)象。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)二|還原性探究現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變混濁沉淀不溶解現(xiàn)象分析:SO2被H2O2氧化生成H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4。方程式:實驗探究:向一支試管中加入5mlSO2水溶液,滴加BaC14小結(jié):SO2具有較強的還原性,能被H2O2、Cl2、Br2、O2等氧化劑氧化。二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性問題探究:剛制備的SO2水溶液放置一段時間PH會慢慢變小,用化學(xué)方程式和適當?shù)奈淖终f明。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4溶液中的弱酸H2SO3逐漸被氧氣氧化成強酸H2SO4小結(jié):SO2具有較強的還原性,能被H2O2、Cl2、Br2、15酸雨的形成

酸雨:主要指pH值小于5.6的雨水,其主要是含有硫酸和硝酸。資料:正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6。在水中當pH值小于5.5時,大部分魚類難以生存;當降到小于5時,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。酸雨的形成酸雨:主要指pH值小于5.6的雨水,其主要是含16結(jié)論:SO2中的S為+4價,處于中間價態(tài),

所以可能既有氧化性,也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑酸雨形成的化學(xué)原理來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物結(jié)論:SO2中的S為+4價,處于中間價態(tài),

所以可能既有17二氧化硫的來源

煤、化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。二氧化硫的來源煤、化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、硫酸18

假如你是一位工程師,你將采取什么措施防止二氧化硫污染,減輕酸雨的危害?

交流與討論:(原料進行脫硫處理,廢氣必須凈化回收,避免硫資源浪費和空氣污染)假如你是一位工程師,你將采取什么措施防止二氧化硫污染,減19思考:

二氧化硫?qū)Νh(huán)境具有很強的破壞作用,那么它的存在對我們的生活是否就毫無意義了呢?思考:二氧化硫?qū)Νh(huán)境具有很強的破壞作用,那么它的20探究三二氧化硫的性質(zhì)思考1:SO2的水溶液能使品紅溶液褪色,說明SO2具有什么特性?實驗探究:向盛有少量品紅溶液的試管中滴加若干滴SO2溶液。觀察溶液的顏色變化探究結(jié)論:SO2具有漂白性。探究現(xiàn)象:品紅溶液逐漸褪色探究三二氧化硫的性質(zhì)思考1:SO2的水溶液能使品紅溶液褪21二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)三|漂白性思考2:還有哪種氣體的水溶液也具有漂白性?資料——氯水的漂白原理:氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),漂白后的無色物質(zhì)不能再恢復(fù)成原來的顏色,稱為永久性漂白。思考3:SO2的漂白原理與氯水的漂白原理是否相同?氯氣二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)三|漂白性思考2:還有哪種氣體的水溶液也資22二氧化硫的化學(xué)特性|漂白性實驗探究二:加熱已被SO2漂白的品紅溶液的試管,觀察試管中的顏色變化探究現(xiàn)象:SO2與某些有色物質(zhì)(如:品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(受熱分解,恢復(fù)成原來的顏色)。此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)?,F(xiàn)象分析:溶液由無色又變?yōu)榧t色探究結(jié)論:SO2的漂白過程是暫時的,受熱可恢復(fù)。二氧化硫的化學(xué)特性|漂白性實驗探究二:加熱已被SO2漂白的23氯水二氧化硫原理反應(yīng)實質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性的SO2溶于水與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時的

漂白某些有色物質(zhì)(如品紅),不能使紫色石蕊試液褪色可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色氯水二氧化硫反應(yīng)效果24閱讀課本P89頁,利用SO2的漂白性,在現(xiàn)實生活中的用途有哪些?閱讀課本P89頁,利用SO2的漂白性,在現(xiàn)實生活25“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢?“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢?26二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水結(jié)小堂課化學(xué)性質(zhì)二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水27問題探究1:(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,

SO2體現(xiàn)

性;(2)SO2使品紅褪色,SO2體現(xiàn)

性;(3)SO2使溴水褪色,SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原1問題探究1:酸漂白還原128問題探究2:

SO2具有漂白性,氯水有漂白性,如果混在一起,有漂白性嗎?二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒有漂白性的,因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性D問題探究2:SO2具有漂白性,氯水有漂白性,如果混在一起,29問題探究3:下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物,都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味,而CO2沒有SO2可使品紅褪色,而CO

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論