江蘇省徐州市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末抽測化學(xué)試題（含解析）

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化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑涂滿：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.2023年5月23日，我國科考隊(duì)員成功登頂珠穆朗瑪峰，再次開展珠峰綜合科學(xué)考察。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.在珠峰架設(shè)氣象站使用的鋼材成分為鐵合金

B.在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)含有鋰單質(zhì)

C.珠峰綜合科考設(shè)備中使用的電池應(yīng)適宜在低溫下運(yùn)行

D.分析珠峰萬年冰芯氣泡中的含量可了解氣候變化

2.反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列有關(guān)說法正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：B.基態(tài)氧原子軌道表示式：

C.的電子式為D.的空間構(gòu)型為四面體形

3.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可產(chǎn)生用于滅火。下列說法正確的是

A.離子半徑大?。築.電負(fù)性大?。?/p>

C.堿性強(qiáng)弱：D.電離能大?。?/p>

4.薩巴蒂爾反應(yīng)，與水的電解聯(lián)合使用是一種重要的載人航天器中氧氣再生的方法。下列說法不正確的是

A.上述反應(yīng)B.增大，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

C.上述反應(yīng)平衡常數(shù)D.薩巴蒂爾反應(yīng)產(chǎn)生的可作航天器燃料

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的澄清透明溶液中：、、、

C.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

D.水電離出的溶液中：、、、

6.下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲蒸發(fā)NaHCO3溶液得NaHCO3晶體B.用裝置乙進(jìn)行中和熱的測定

C.用裝置丙電解MgCl2溶液，制備金屬M(fèi)gD.用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕

7.新型雙膜二次電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

B.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí)，M極應(yīng)與電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)總反應(yīng)為

8.銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列說法正確的是

A.銅精礦結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為CuFeS

B.Cu與Fe均位于元素周期表d區(qū)

C.熔點(diǎn)：

D.由基態(tài)生成基態(tài)時(shí)電子填充的能級為4s

9.銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.制印刷電路板：

B.電解精煉銅陽極電極反應(yīng)式：

C.生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：

D.青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：

10.Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相對能量變化如圖(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。下列說法正確的是

A.(g)和(g)合成HCOOH(l)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化效果最好的金屬為BiIn合金

C.和在催化劑表面吸附的過程需吸收能量

D.溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)無法提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

A用pH試紙分別測定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于

B向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色

C向01HCl溶液中加入少量鎂粉，用溫度計(jì)測量溶液溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

D取5mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液充分反應(yīng)后，再加2mL振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和的反應(yīng)有一定的限度

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1的溶液中：

B.b點(diǎn)溶液中：

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D.c點(diǎn)溶液中：

13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)選擇性、CO的選擇性和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。[的選擇性]

下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)Ⅱ的

B.在190～290℃范圍內(nèi)，隨著溫度升高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少

C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示

D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中為mol

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.碲(Te)在治金、半導(dǎo)體等工業(yè)中應(yīng)用廣泛，是高精技術(shù)發(fā)展的尖端材料。

（1）CdTe可用于制作薄膜電池的電極材料。

①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，基態(tài)碲原子的價(jià)電子排布式為_______。

②CdTe的晶胞如圖1所示，與一個(gè)Cd原子等距且最近的Te原子有_______個(gè)。請?jiān)趫D2中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。

（2）工業(yè)上可還原固體制備Te。

①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對Te產(chǎn)率影響如圖3、圖4所示。工業(yè)上一般采取的溫度和反應(yīng)時(shí)間為_______，選擇該溫度的原因是_______。

③反應(yīng)過程中，隨增多，Te的產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。

15.鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)術(shù)金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質(zhì)]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時(shí)，，，；當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；“水解”時(shí)反應(yīng)為。

回答下列問題：

（1）制備。

①“酸浸”時(shí)Ti元素轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時(shí)，浸出率下降的原因是_______。

（2）制備。

①“調(diào)pH”時(shí)，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）純度測定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計(jì)算過程)。

16.鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學(xué)式)的步驟如下：

步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應(yīng)后過濾，裝置如圖。

步驟Ⅱ：向?yàn)V液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機(jī)相。

步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。

（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以_______。

（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為_______。

（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機(jī)相的具體實(shí)驗(yàn)操作為_______。

（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對應(yīng)曲線_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，目的是_______。

（5）測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：

①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；

②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調(diào)整液面為0；

③_______。

17.工業(yè)廢水和廢渣中會產(chǎn)生含硫(-2價(jià))污染物，需經(jīng)處理后排放。

Ⅰ．含硫廢水(硫元素的主要存在形式為)，需要回收處理并加以利用。

（1）用、處理含硫廢水有關(guān)反應(yīng)如下：

則熱分解反應(yīng)的△H=_______(用含、、的式子表示)。

（2）用處理含硫廢水，硫元素易被氧化為S或。已知：溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化情況如圖所示。

①向含硫廢水中加入稀調(diào)節(jié)溶液的pH為6，廢水中_______。

②向含硫廢水中加入溶液，其他條件一定，測得硫(-2價(jià))的去除率、硫(單質(zhì))的生成率與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。當(dāng)加入溶液體積大于9mL時(shí)，硫的生成率隨溶液加入而降低，可能的原因是_______。

（3）催化氧化法?？捎米骺諝庋趸?-2價(jià))廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖所示。

①該反應(yīng)過程Ⅰ、Ⅱ可描述為_______。

②催化劑使用一段時(shí)間后催化效率會下降，處理的方法是用氯仿()浸取催化劑，再將催化劑干燥即可，催化劑使用一段時(shí)間后催化效率降低的原因是_______。

Ⅱ．含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為)，可以回收處理并加以利用。

（4）沉積物-微生物燃料電池可以將沉積物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)加速沉積物中污染物的去除，燃料電池處理含硫廢水的工作原理如圖所示。

①碳棒b處S生成的電極反應(yīng)式為_______。

②工作一段時(shí)間后，電池效率降低的可能原因?yàn)開______。

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化學(xué)試題答案解析

注意事項(xiàng)

考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑涂滿：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.2023年5月23日，我國科考隊(duì)員成功登頂珠穆朗瑪峰，再次開展珠峰綜合科學(xué)考察。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.在珠峰架設(shè)氣象站使用的鋼材成分為鐵合金

B.在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)含有鋰單質(zhì)

C.珠峰綜合科考設(shè)備中使用的電池應(yīng)適宜在低溫下運(yùn)行

D.分析珠峰萬年冰芯氣泡中的含量可了解氣候變化

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鋼材成分為鐵和碳以及其他金屬形成的合金，A正確；

B．鋰是活潑金屬，易被空氣中的氧氣、水蒸氣等氧化，故在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)中不可能含有鋰單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．珠峰上常年積雪，氣溫很低，故珠峰綜合科考設(shè)備中使用的電池應(yīng)適宜在低溫下運(yùn)行，C正確；

D．CO2是一種溫室氣體，空氣中CO2的含量與氣候有關(guān)，故分析珠峰萬年冰芯氣泡中CO2的含量可了解氣候變化，D正確；

故答案：B。

2.反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列有關(guān)說法正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：B.基態(tài)氧原子軌道表示式：

C.的電子式為D.的空間構(gòu)型為四面體形

【答案】B

【解析】

【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14，表示為，故A錯(cuò)誤；

B．氧原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)氧原子軌道表示式，故B正確；

C．的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．的空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

選B。

3.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合時(shí)，可產(chǎn)生用于滅火。下列說法正確的是

A.離子半徑大小：B.電負(fù)性大?。?/p>

C.堿性強(qiáng)弱：D.電離能大小：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Al3+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多，對核外電子吸引力大，離子半徑更小，故A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右，元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以，故B錯(cuò)誤；

C．Na的金屬性強(qiáng)于Al，所以堿性，故C錯(cuò)誤；

D．同主族從上至下，元素第一電離能逐漸減小，所以，故D正確；

答案選D。

4.薩巴蒂爾反應(yīng)，與水電解聯(lián)合使用是一種重要的載人航天器中氧氣再生的方法。下列說法不正確的是

A.上述反應(yīng)B.增大，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

C.上述反應(yīng)平衡常數(shù)D.薩巴蒂爾反應(yīng)產(chǎn)生的可作航天器燃料

【答案】B

【解析】

【詳解】A．薩巴蒂爾反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，A正確；

B．增大，相當(dāng)于增加二氧化碳投料，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，但是的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；上述反應(yīng)平衡常數(shù)，C正確；

D．甲烷燃燒可以放出能量，故產(chǎn)生的可作航天器燃料，D正確；

故選B。

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的澄清透明溶液中：、、、

C.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

D.水電離出的溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

【詳解】A．說明溶液顯堿性，四種離子都不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B．說明溶液顯酸性，氫離子可以和次氯酸根反應(yīng)生成次氯酸，B錯(cuò)誤；

C．能使甲基橙變紅說明溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵，C錯(cuò)誤；

D．水電離出的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性時(shí)偏鋁酸跟不能大量共存，堿性時(shí)銀離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選A。

6.下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲蒸發(fā)NaHCO3溶液得NaHCO3晶體B.用裝置乙進(jìn)行中和熱的測定

C.用裝置丙電解MgCl2溶液，制備金屬M(fèi)gD.用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕

【答案】D

【解析】

【詳解】A．碳酸氫鈉加熱易分解，蒸發(fā)NaHCO3溶液不能制備NaHCO3，A不合題意；

B．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，則不能準(zhǔn)確測定反應(yīng)的最高溫度，B不合題意；

C．用裝置丙電解MgCl2溶液制備不到Mg，反應(yīng)方程式為：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，C不合題意；

D．鋼鐵在NaCl等中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+、O2+2H2O+4e-=4OH-，故用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)右側(cè)導(dǎo)管中液面上升，形成一段液柱，D符合題意；

故答案為：D。

7.新型雙膜二次電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

B.放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為

C.充電時(shí)，M極應(yīng)與電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)總反應(yīng)為

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，放電時(shí)Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，則M負(fù)極，C12在N極得到電子生成C1-，則N極為正極，以此解答。

【詳解】A．放電時(shí)Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，結(jié)合濃的氯化鈉溶液加進(jìn)去出來的是稀氯化鈉溶液知NaCl溶液中的C1-要通過X進(jìn)入M極區(qū)保證電荷守恒，故X為陰離子交換膜；Cl2在N極得到電子生成Cl-，由電荷守恒可知，NaCl溶液中的Na+要通過Y進(jìn)入N極區(qū)，Y為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B．由分析知，放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為，B正確；

C．充電時(shí)，M極應(yīng)與電源的負(fù)極相連做陰極，C正確；

D．放電時(shí)Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，Cl2在N極得到電子生成C1-，則充電時(shí)，F(xiàn)eC13轉(zhuǎn)化為FeCl2和Cl2，總反應(yīng)：，D正確；

故選A。

8.銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列說法正確的是

A.銅精礦結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為CuFeS

B.Cu與Fe均位于元素周期表d區(qū)

C.熔點(diǎn)：

D.由基態(tài)生成基態(tài)時(shí)電子填充的能級為4s

【答案】C

【解析】

【詳解】A．在該晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)：8×+4×+1=4，含有的Fe原子個(gè)數(shù)為：4×+6×=4，含有的S原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，故晶體的化學(xué)式為最簡比即CuFeS2，故A錯(cuò)誤；

B．Cu屬于第IB族元素，位于ds區(qū)，F(xiàn)e屬于第Ⅷ族元素，位于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C．CuO、CuS是離子晶體，CSO2是分子晶體，一般來說離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，氧離子半徑小于硫離子，氧化銅晶格能大于硫化銅，熔點(diǎn)氧化銅高于硫化銅，則熔點(diǎn)：，故C正確；

D．Cu2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，Cu+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu2+轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu+，得到的電子填充在3d軌道上，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

9.銅是人類祖先最早應(yīng)用的金屬，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.制印刷電路板：

B.電解精煉銅陽極電極反應(yīng)式：

C.生產(chǎn)粗銅時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：

D.青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．制印刷電路板時(shí)Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、后Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即陽極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．生產(chǎn)粗銅時(shí)，Cu2S與O2高溫反應(yīng)可生成CuO和SO2，CuO可能與未反應(yīng)的Cu2S高溫反應(yīng)生成Cu和SO2，可能反應(yīng)為Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C項(xiàng)正確；

D．在金屬活動性順序表中Cu處在H的后面，青銅器不可能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，青銅器生產(chǎn)銅綠的過程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10.Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相對能量變化如圖(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。下列說法正確的是

A.(g)和(g)合成HCOOH(l)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化效果最好的金屬為BiIn合金

C.和在催化劑表面吸附過程需吸收能量

D.溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)無法提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

【詳解】A．由圖可知，HCOOH(l)的能量低于(g)和(g)的能量和，則(g)和(g)合成HCOOH(l)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖可知，催化效果最好的金屬為BiIn合金，B正確；

C．和在催化劑表面吸附的過程為一個(gè)釋放能量的過程，C錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)為，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

A用pH試紙分別測定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于

B向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色

C向0.1HCl溶液中加入少量鎂粉，用溫度計(jì)測量溶液溫度變化鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

D取5mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液充分反應(yīng)后，再加2mL振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和的反應(yīng)有一定的限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能測量其pH，不能達(dá)到探究目的，A符合題意；

B．濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察到首先生成黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，則，能達(dá)到探究目的，B不符合題意；

C．活潑金屬和酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能達(dá)到探究目的，C不符合題意；

D．反應(yīng)中碘離子過量，但是取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明仍存在鐵離子，則和的反應(yīng)有一定的限度，能達(dá)到探究目的，D不符合題意；

故選A。

12.常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1的溶液中：

B.b點(diǎn)溶液中：

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D.c點(diǎn)溶液中：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．根據(jù)質(zhì)子守恒Na2S溶液中存在：，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值未知，不能確定Ksp(CuS)，故B錯(cuò)誤；

C．CuCl2、Na2S均能水解從而促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離平衡沒有影響，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，c點(diǎn)溶液為NaCl和Na2S溶液，根據(jù)原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3mol=2×10-3mol，n(Na+)=0.1×20×10-3×2mol=4×10-3mol，溶液中總的硫元素物質(zhì)的量為n(S)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=0.1×(20-10)×10-3mol=1×10-3mol，，則c(Cl-)+2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故，故D正確；

故選D。

13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)的選擇性、CO的選擇性和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。[的選擇性]

下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)Ⅱ的

B.在190～290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少

C.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示

D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，容器中為mol

【答案】C

【解析】

【分析】僅考慮上述兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，則、CO的選擇性和為100%，反應(yīng)Ⅰ放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，的選擇性降低，則①表示CO的選擇性隨溫度的變化，②表示的選擇性隨溫度的變化；③表示的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；

【詳解】A．①表示CO的選擇性隨溫度的變化，升高溫度，CO的選擇性升高，平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)Ⅱ的，故A正確；

B．在190～290℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高,的轉(zhuǎn)化率降低、的選擇性降低，所以平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，故B正確；

C．290℃后，隨溫度升高的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行程度增大，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該明顯比二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率低，所以虛線④不能表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25%、的選擇性為25%，容器中=1molmol，故D正確；

選C。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.碲(Te)在治金、半導(dǎo)體等工業(yè)中應(yīng)用廣泛，是高精技術(shù)發(fā)展的尖端材料。

（1）CdTe可用于制作薄膜電池的電極材料。

①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，基態(tài)碲原子的價(jià)電子排布式為_______。

②CdTe的晶胞如圖1所示，與一個(gè)Cd原子等距且最近的Te原子有_______個(gè)。請?jiān)趫D2中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。

（2）工業(yè)上可還原固體制備Te。

①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②反應(yīng)過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對Te的產(chǎn)率影響如圖3、圖4所示。工業(yè)上一般采取的溫度和反應(yīng)時(shí)間為_______，選擇該溫度的原因是_______。

③反應(yīng)過程中，隨增多，Te的產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。

【答案】（1）①5s25p4②.4③.

（2）①.②.80℃；120min③.在80℃時(shí)產(chǎn)率達(dá)最大值，繼續(xù)升溫?zé)o法提升產(chǎn)率，反而增大成本④.隨增多，生成的Te會被硫酸溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低

【解析】

【小問1詳解】

①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，因此其位于第五周期第VIA族，則基態(tài)碲原子的價(jià)電子排布式為：5s25p4；

②CdTe晶胞中，Te位于晶胞內(nèi)部，Cd位于晶胞頂點(diǎn)和面心，因此與一個(gè)Cd原子等距且最近的Te原子有4個(gè)；

【小問2詳解】

①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒寫出化學(xué)方程式；

②根據(jù)反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對Te的產(chǎn)率影響圖像可以看出，當(dāng)溫度達(dá)到80℃，時(shí)間為120min時(shí)，產(chǎn)率為最大值；

③隨增多，生成的Te會被過量的硫酸溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

15.鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)術(shù)金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質(zhì)]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時(shí)，，，；當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；“水解”時(shí)反應(yīng)為。

回答下列問題：

（1）制備。

①“酸浸”時(shí)Ti元素轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時(shí)，浸出率下降的原因是_______。

（2）制備。

①“調(diào)pH”時(shí)，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）純度測定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計(jì)算過程)。

【答案】（1）①.②.溫度升高會促進(jìn)的水解生成沉淀，導(dǎo)致鈦元素浸出率下降

（2）①.4.9②.

（3）92%

【解析】

【分析】鈦鐵礦加入硫酸溶解，硅的氧化物不溶解成為濾渣，鐵、鈦轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加入過量的鐵粉，將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，過濾濾液水解得到沉淀，加熱得到二氧化鈦；水解后溶液加入氨水調(diào)節(jié)pH將鋁轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液加入氨氣、空氣生成四氧化三鐵；

【小問1詳解】

①“酸浸”時(shí)Ti元素轉(zhuǎn)化為，則和硫酸反應(yīng)生成，鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時(shí)生成水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②溫度升高會促進(jìn)的水解，水解生成沉淀，導(dǎo)致鈦元素浸出率下降，故溫度超過80℃時(shí)，浸出率下降；

【小問2詳解】

①“調(diào)pH”時(shí)，要求亞鐵離子不沉淀，而鋁離子要沉淀完全，鋁離子沉淀完全時(shí)，pOH=9.1，pH=4.9；故pH的理論最小值是4.9。

②氧氣具有氧化性、亞鐵離子具有還原性，“沉鐵”時(shí)亞鐵離子、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氨水存在條件下生成四氧化三鐵和硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

【小問3詳解】

用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液將恰好完全氧化為，鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?2、鈦化合價(jià)由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒結(jié)合鈦元素守恒可知，，則樣品中的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×23×10-3L=2.3×10-3mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

16.鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學(xué)式)的步驟如下：

步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應(yīng)后過濾，裝置如圖。

步驟Ⅱ：向?yàn)V液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機(jī)相。

步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。

（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以_______。

（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為_______。

（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機(jī)相的具體實(shí)驗(yàn)操作為_______。

（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對應(yīng)曲線_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，目的是_______。

（5）測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：

①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容；

②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調(diào)整液面為0；

③_______。

【答案】（1）攪拌（2）

（3）打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞，水層從下口流出，關(guān)閉活塞，將有機(jī)相從上口倒出

（4）①.b②.促使平衡逆向移動，有機(jī)相中的Ni2+再生循環(huán)使用

（5）取25ml步驟1所得溶液，用0.1000溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)后，讀取消耗溶液體積，并計(jì)算

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)先通過硫酸和溶液浸泡對含鈷礦石進(jìn)行預(yù)處理，完全反應(yīng)后過濾，借助萃取的操作將分離出來，加入溶液，過濾，最終得到；結(jié)合氧化還原滴定操作可對草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，具體分析如下；

【小問1詳解】

加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當(dāng)增大溶液濃度外，還可以通過攪拌的方式達(dá)到目的；

【小問2詳解】

向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，生成，說明鈷元素被還原，過氧化氫被氧化生成氧氣的水，離子方程式為；

【小問3詳解】

由于加入萃取劑RH密度小于水，所以充分振蕩靜置后，可將分液漏斗活塞打開，無機(jī)相從下口流出，有機(jī)相從上口倒出；

【小問4詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作可知，萃取后進(jìn)入無機(jī)相進(jìn)一步處理得到草酸鈷，則對的萃取率應(yīng)降低，根據(jù)萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響圖像可知，萃取率對應(yīng)曲線b；向萃取后的有機(jī)相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，，平衡逆向移動，使有機(jī)相中的Ni2+再生循環(huán)