+第三章++鐵+金屬材料++整理與提升 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章《鐵金屬材料》知識(shí)點(diǎn)整理與提升

鐵及其化合物金屬材料一、鐵的單質(zhì)二、鐵的氧化物：三、鐵的氫氧化物四、鐵鹽和亞鐵鹽五、Fe、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化一、鋁單質(zhì)二、氧化鋁三、合金物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用知識(shí)總梳理1．鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和

，居第

位，主要以

價(jià)和

價(jià)化合物的形式存在。鋁

四

＋2

＋3

3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS點(diǎn)燃====點(diǎn)燃====△====一、鐵的單質(zhì)3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2高溫二、鐵的氧化物：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱________________色態(tài)_____粉末_______粉末_____晶體溶解性均難溶于水鐵元素的價(jià)態(tài)_____________鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色+2+3+2，+3化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2OFeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O二、鐵的氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==

Fe2O3+3H2O△三、鐵的氫氧化物：四、鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+

、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法

（1）Fe3+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3++3OH

=Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3（紅褐色沉淀）（紅色溶液）Fe2+

、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法

（2）Fe2+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2+

+2OH

=Fe(OH)2

c.加鐵氰化鉀溶液：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（白色沉淀）四、鐵鹽和亞鐵鹽五、Fe、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+鐵不足時(shí)鐵過(guò)量時(shí)五、Fe、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式A．______

C．________

F．________

G．________。(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因_________________。(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E―→F：_____________________________________。②C―→D：________________________________________習(xí)題鞏固FeCl2FeFe2O3Fe(OH)3防止Fe2+被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-金屬材料

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑一、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) Al2O3是

氧化物，與

或

溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。 (1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：

。 (2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：

。兩性

酸

強(qiáng)堿

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3是

氫氧化物，與

或

溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。 (1)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：

。 (2)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：

。兩性

酸

強(qiáng)堿

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O

氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)2、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是(

)。①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④ D．①④⑤習(xí)題鞏固D根據(jù)含碳量生鐵鋼（含碳量在2％～4.3％之間,還含硅、錳及少量硫、磷）碳素鋼低碳鋼（含碳0.3％～0.6％）高碳鋼（含碳0.03％～0.3％）中碳鋼（含碳0.6％～2％）合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素(如不銹鋼)鋼:用量最大,用途最廣的合金三、合金鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。鋁合金、其他合金名稱組成主要性質(zhì)主要用途鋁合金含有10%-30%的鎂硬度和強(qiáng)度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)硬鋁含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%硬度和強(qiáng)度都比純鋁和純鎂大火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)鈦合金含鋁6%、釩4%耐高溫、耐腐蝕、高強(qiáng)度用于飛機(jī)、宇航、化學(xué)工業(yè)金合金加入銀、銅、稀土元素等有光澤、易加工、耐磨耐腐蝕金飾品、電子元件、錢幣、筆尖習(xí)題鞏固3、鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說(shuō)法正確的是(

)A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素B.一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.鐵合金的硬度和強(qiáng)度均低于鐵B計(jì)算的依據(jù)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡(jiǎn)便的進(jìn)行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量n物質(zhì)質(zhì)量m微粒數(shù)N物質(zhì)的量濃度CB標(biāo)況下氣體體積VXNA÷NAXM÷MXV÷VX22.4L/mol÷22.4L/mol4、把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為(

)。A．1∶4 B．2∶7C．1∶2 D．3∶8習(xí)題鞏固B5、把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求： (1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的