上海2023高三化學知識點

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鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最終變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高考化學學問點〔總結(jié)〕

(1)極性分子和非極性分子

1非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

2極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。

(2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

兩者討論對象不同，鍵的極性討論的是原子，而分子的極性討論的是分子本身;兩者討論的方向不同，鍵的極性討論的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性討論的是分子中電荷分布是否勻稱。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，肯定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子極性的推斷〔方法〕

①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置確定分子的極性。若分子中的電荷分布勻稱，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不勻稱，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④依據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參加形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)

(4)相像相溶原理

①相像相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相像相溶原理的適用范圍：“相像相溶”中“相像”指的是分子的極性相像。

③假如存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵互相作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高考化學學問

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為根據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要