湖北省黃岡市松山咀中學高一化學期末試題含解析

湖北省黃岡市松山咀中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子量為300以下的某一元脂肪酸1．0g可與2．7g碘完全加成，也可被0．2gKOH所中和，由此推測該脂肪酸的準確分子量為

A．282

B．280

C．278

D．無法確定參考答案：C2.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3參考答案：B略3.法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是(

)A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略4.下列反應中，屬于加成反應的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B5.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2︰6︰7D、G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略6.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（

）A.粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑?。虎诜墙饘傩栽綇?，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。7.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4參考答案：A略8.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略9.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾③H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發(fā)

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略10.下列說法正確的是A.能使酸性溶液褪色B.金屬能置換甲基中的氫生成C.乙酸有強烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D.與互為同分異構體參考答案：D略11.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析。【詳解】A、根據(jù)反應得出還原性強弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項A選；B、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發(fā)生，選項B不選；C、根據(jù)反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發(fā)生，選項C不選；D、根據(jù)反應得出還原性強弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強弱吻合，所以D能發(fā)生，選項D不選。答案選A。【點睛】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于還原性進行判斷，易錯點為選項C，注意根據(jù)化合價的升降進行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。12.下列分子式表示的不是純凈物的是（

）A．C2H4

B．C3H8

C．C5H12

D．C2H5Br參考答案：C略13.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的A．熔點低

B．不易腐蝕

C．硬度大

D．密度大參考答案：B14.關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是A、金屬元素僅存在于礦物中。B、金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D、金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。參考答案：CD15.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室里可用干燥純凈的氨氣還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖回答有關問題：（1）裝置（B）中盛放的藥品是

。（2）寫出裝置（A）中反應的化學方程式：____________________ 。（3）寫出裝置（C）中反應的化學方程式：____________________

。（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有的氣體是

，確定是否含有該氣體的實驗方法是

。參考答案：（1）堿石灰或NaOH固體或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨氣

（1分），將濕潤的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍色?；?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產(chǎn)生白煙。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關系？⑵畫出C原