浙江省臺(tái)州市臨海大石中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省臺(tái)州市臨海大石中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略2.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是A.該電化腐蝕為析氫腐蝕B．圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域C．A區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕D．鐵閘中的負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+參考答案：D解析：海水酸性不強(qiáng)，因此鐵閘腐蝕是吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；圖中生成鐵銹最多的是海水與空氣的接觸面，即B區(qū)域，B、C錯(cuò)誤；D正確。3.下列離子方程式中正確的是

A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O參考答案：D略4.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略5.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個(gè)膠體粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2、2NO2N2O4，混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，錯(cuò)誤；B.正確；C.膠體粒子是許多氫氧化鐵聚集的顆粒，生成的膠體粒子小于0.lNA，錯(cuò)誤；D.Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子，錯(cuò)誤；選B。7.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（）A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽極上H2PO2﹣失電子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽極上H2PO2﹣失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯(cuò)誤．故選A．8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3參考答案：答案：D9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品參考答案：B【詳解】A．硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，A錯(cuò)誤；B．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，B正確；C．碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D錯(cuò)誤；故答案選B。10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是(

)

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無水乙醇

D．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但是無法發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略11.“人造煙霧”是電影、電視劇以及舞臺(tái)劇為烘托氣氛必不可少的道具，其原理主要是利用煙霧劑燃燒生成煙或利用燃燒產(chǎn)生的熱量使染料升華獲得彩煙。如向放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后變能產(chǎn)生白煙，給人恍如仙境的感覺。已知反應(yīng)方程式為NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又作還原劑

B．ZnO是成煙的物質(zhì)

C．水在反應(yīng)中可能起催化劑作用

D．每氧化1molZn反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mole—參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

Ｃ．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

Ｄ．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

參考答案：答案：A解析：該題目考察了學(xué)生對(duì)于生活常識(shí)的了解。食鹽中加碘指的是加碘酸鉀，A正確；醫(yī)學(xué)上用于殺菌消毒的是75%的酒精，而不是無水酒精，B錯(cuò)誤；綠色食品是指無污染的、安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品，它是未來農(nóng)業(yè)和食品發(fā)展的一種新興主導(dǎo)食品。任何食品都是由化學(xué)物質(zhì)組成的，錯(cuò)誤；C錯(cuò)；根據(jù)我國空氣污染特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物。二氧化碳不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的項(xiàng)目，D錯(cuò)。綜上所述，答案為A。高考考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用如食品添加劑、醫(yī)療用品及一些生活常識(shí)、環(huán)境問題。易錯(cuò)提醒：酒精用于殺菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是無水乙醇，有的同學(xué)易誤選B.備考提示：化學(xué)與生活、社會(huì)聯(lián)系緊密，學(xué)習(xí)過程中應(yīng)該理論與實(shí)際相結(jié)合，注意生活中常見用品的使用及一些社會(huì)熱點(diǎn)問題。13.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；④新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：C略14.下列除雜所用試劑和操作均合理的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略15.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點(diǎn)：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯(cuò)誤；③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯(cuò)誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí)可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請(qǐng)回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號(hào)）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是

；（任寫一點(diǎn)）（4）固體E為

，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：

．（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強(qiáng)堿．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據(jù)c（Mg2+）=計(jì)算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，符合條件的是A選項(xiàng)．故選A．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當(dāng)溶液的PH=13時(shí)，溶液呈強(qiáng)堿性，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時(shí)的電子排布式為____________；（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為______________，B與N之間形成__________________鍵。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為______________。參考答案：(1)[Ar]3d10

(2)I1(Br）>I1(As）>I1(Se）

元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4S24P3，P電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大。

(3)sp3

sp3

配位

(4)原子晶體

12解析：（1）考查電子排布式的書寫，Cu位于第四周期IB族，因此Cu＋的基態(tài)1s22s22p63d10或[Ar]3d10；（2）本題考查第一電離能的規(guī)律和洪特規(guī)則，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但I(xiàn)IA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小順序是I1(Br）>I1(As）>I1(Se）；當(dāng)能級(jí)電子排布處于全滿、半滿、全空，則電子相對(duì)穩(wěn)定，失去電子困難，元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p能級(jí)上電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；（3）考查雜化類型和化學(xué)鍵的類型，BF3中B有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，B提供空軌道，NH3中N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，配位鍵為σ鍵，即B的σ鍵有4個(gè)，即雜化類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；（4）本題考查晶體類型和晶體的結(jié)構(gòu)，金剛石為原子晶體，晶體硅也為原子晶體，SiC是金剛石中一半的C原子換成Si，同種原子間不成鍵，因此SiC為原子晶體，根據(jù)SiC的結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12?！军c(diǎn)睛】雜化類型的判斷，是根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，同時(shí)應(yīng)注意配位鍵形成σ鍵，BF3中B與3個(gè)F原子形成σ鍵，因?yàn)锽最外層有3個(gè)電子，因此BF3中的B無孤電子對(duì)，B提供空軌道，NH3中N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，從而確定BF3·NH3中B的雜化類型。18.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作