化學(xué)鍵課公開課一等獎?wù)n件省賽課獲獎?wù)n件

第三節(jié)化學(xué)鍵必修2

第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律

第1頁請思考：1、熔融NaCl能導(dǎo)電，說明組成NaCl微粒是什么？2、而晶體NaCl不導(dǎo)電，且需在801℃才能熔融，說明了什么？資料卡片1：晶體NaCl【不導(dǎo)電】801℃熔融NaCl【能導(dǎo)電】第2頁請思考：1、純凈HCl無論何種狀態(tài)都不導(dǎo)電，說明組成HCl微粒是什么？2、HCl分解溫度遠高于其物態(tài)變化溫度，又能說明了什么？資料卡片2：固態(tài)HCl【不導(dǎo)電】-85℃氣態(tài)HCl【不導(dǎo)電】>1000℃分解成H2和Cl2-114℃液態(tài)HCl【不導(dǎo)電】第3頁宏觀物質(zhì)是由微觀粒子組成粒子間存在著不一樣類型互相作用，破壞這些互相作用需要提供能量第4頁NaClNa+Cl-HClHClHClHCl離子鍵共價鍵分子間作用力HCl化學(xué)鍵相鄰兩個或多種原子或離子之間強烈互相作用叫做化學(xué)鍵

什么是鍵？

語文角度：使軸與齒連接并固定在一起零件。

物理角度：開關(guān)，也叫電鍵，閉合時使電路連通。

生活角度：1、人體內(nèi)有許多肌腱，連接肌肉和骨骼。

2、電腦鍵盤，使用時按動部分。

總結(jié)：“鍵”表達連接資料卡片第5頁NaCl形成過程是如何？陰、陽離子間通過靜電作用形成化學(xué)鍵第6頁為了達成穩(wěn)定構(gòu)造

Cl原子遇到Na原子為何會變?yōu)镃l-？

Cl原子遇到H原子呢？

Cl原子、H原子如何達成穩(wěn)定構(gòu)造？

使用共用電子對方式第7頁動畫演示：HCl形成過程原子之間通過共用電子對所形成互相作用第8頁離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)總結(jié)，延伸NaClHCl熔融NaCl能導(dǎo)電純凈HCl不能導(dǎo)電第9頁如何判斷離子鍵、共價鍵？一般地：易得電子活潑非金屬原子與易失電子活潑金屬原子容易形成離子鍵均欲得電子非金屬原子之間形成共價鍵第10頁共價鍵類型鍵型成鍵元素共用電子對偏向極性共價鍵非極性共價鍵不一樣種元素原子間同種元素原子間偏向吸引力強一方不偏向第11頁離子鍵共價鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)總結(jié)，延伸步驟二成鍵元素鍵種類第12頁我們已經(jīng)從微觀角度討論了NaCl、HCl形成過程？那么，用何種方式能夠清楚地表達這個過程呢？第13頁資料卡片：電子式為了方便起見，我們在元素符號周圍用“?”或“×”來表達原子最外層電子。這種式子叫做電子式。如：Na×

，H×，第14頁a.原子電子式：H×Na××Mg×

b.離子電子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+書寫重點(1)簡單陽離子電子式：就是其離子符號,不要求畫出離子最外層電子數(shù)。(2)簡單陰離子電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，并且還應(yīng)用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。第15頁化學(xué)式電子式如NaCl電子式Na+Cl

××××[]-××××如MgO電子式

××××[]2-××××

O

Mg2+第16頁1、寫出下列微粒電子式：

S，Br，S2-，Br-,K+

·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：K+

2、離子化合物電子式：MgOK2S[O]2-····

：

：Mg2+K+[S]2-····

：

：K+練習(xí)第17頁用電子式表達NaCl離子鍵形成過程。Na×+Cl×××××××Na+Cl

××××[]-××××畫箭號第18頁[練習(xí)]⑴用電子式表達氧化鎂形成過程⑵用電子式表達硫化鉀形成過程箭頭左方相同微粒能夠合并，箭頭右方相同微粒不能夠合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+第19頁共價鍵→···Cl··

：H·Cl····

H····＋第20頁用電子式表達共價型分子形成過程+H·+H··H+H:H練一練：請用電子式表達CO2、H2O、N2形成過程第21頁四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種薄弱互相作用，它主要影響物質(zhì)熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由分子組成物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。（3）分子間作用力范圍很小,只有分子間距離很小時才有。第22頁（4）一般來說，對于組成和構(gòu)造相同物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)熔、沸點與相對分子質(zhì)量關(guān)系第23頁0-50-100-150-200-25050100150200250100300200