人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊(cè)《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教案2課時(shí)

/《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教案第1課時(shí)核心素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上學(xué)習(xí)對(duì)物質(zhì)的分類，從微觀上辨析分散系的分類，體會(huì)微觀粒子的變化對(duì)宏觀物質(zhì)性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立物質(zhì)分類的基本模型，理解通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類來(lái)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)學(xué)習(xí)探究，經(jīng)歷對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的過(guò)程，掌握分類的方法，初步建立物質(zhì)分類的科學(xué)思想，體會(huì)化學(xué)研究過(guò)程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類過(guò)程和分類應(yīng)用的理解，體會(huì)掌握科學(xué)方法就能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。重點(diǎn)難點(diǎn)：建立分類的科學(xué)思想，掌握物質(zhì)和分散系的分類方法，了解膠體的概念和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。教學(xué)過(guò)程：一、導(dǎo)入新課【引入】從今天起，同學(xué)們將正式開(kāi)始高中的化學(xué)學(xué)習(xí)。我們首先要學(xué)習(xí)一種科學(xué)方法，請(qǐng)同學(xué)們看一個(gè)視頻?！就队啊繖C(jī)器人對(duì)快遞件的高速分揀。【講解】在快遞的集散點(diǎn)，對(duì)于大量涌入的快遞件首先要進(jìn)行分揀，這種分揀實(shí)際就是對(duì)其進(jìn)行分類?！驹O(shè)疑】在日常生活中我們還會(huì)在什么地方用到分類的方法呢？（圖書館、商場(chǎng)、藥房、查字典、戶籍管理……）那么在這樣的場(chǎng)合中分類的意義又在哪里呢？（比較容易尋找所需要的物品）【講解】但是分類并不是目的，分類只是一種手段，是提高人們學(xué)習(xí)工作效率，更快捷的達(dá)到目的的一種方法。為了提高同學(xué)們高中化學(xué)的學(xué)習(xí)效率，我們?cè)诟咧袑W(xué)習(xí)的第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)就是物質(zhì)的分類?！景鍟康谝徽挛镔|(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類二、講授新課（一）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類【講解】分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于深入研究。所以我們要求的是，分類一定要科學(xué)，這樣才能進(jìn)行有效的研究，那么怎樣才能保證分類的科學(xué)性？例如，同學(xué)們回想一下剛才的快遞件分類視頻，機(jī)器怎樣將快遞件進(jìn)行分類的？（按照郵件的目的地進(jìn)行分類）如果以其他方式分類是科學(xué)的分類嗎？（例如：按大小，按發(fā)件地……）因此，科學(xué)分類的前提是建立科學(xué)準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)?！驹O(shè)疑】那么同學(xué)們覺(jué)得要是對(duì)班級(jí)同學(xué)進(jìn)行分類，最科學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？（按性別分）【設(shè)疑】那么我們應(yīng)該如何對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類呢？【實(shí)踐活動(dòng)】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，嘗試將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并且交流大家的分類結(jié)果。找?guī)孜煌瑢W(xué)回答分類的結(jié)果。【設(shè)疑】那么同學(xué)們對(duì)化學(xué)物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？（物質(zhì)的組成和性質(zhì)）【板書】1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類【投影】物質(zhì)分類的結(jié)果：【講解】以上的分類是根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，可以形象的稱為樹狀分類法?！局v解】初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了很多的單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，例如：金剛石和石墨都是由碳元素形成的。在化學(xué)上，我們將這樣的單質(zhì)命名為同素異形體?！景鍟客禺愋误w：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)【設(shè)疑】同學(xué)們是不是還能舉出一些同素異形體的例子？（紅磷和白磷、氧氣和臭氧等）【練習(xí)】下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（C）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCN【講解】樹狀分類法是一種比較單一的分類方法，主要有利于對(duì)物質(zhì)的查找，例如，在圖書館我想找《三國(guó)演義》，可以按照文學(xué)——中國(guó)文學(xué)——古代文學(xué)——明清小說(shuō)的順序?qū)ふ?。而在研究具體物質(zhì)的時(shí)候我們還會(huì)從不同角度對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行不同分類，這種方法叫做交叉分類?！就队啊空?qǐng)同學(xué)們按照分類進(jìn)行連線【講解】除了物質(zhì)的組成，我們還可以利用物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類。例如，如果將氧化物進(jìn)行分類，我們可以根據(jù)組成，分為金屬氧化物和非金屬氧化物，而根據(jù)性質(zhì)又可以進(jìn)行怎樣的劃分呢？【過(guò)渡】CO2和SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而CuO和Fe2O3都可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，按照這種性質(zhì)上的差異，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物?！就队啊克嵝匝趸铮号c堿反應(yīng)只生成鹽和水堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水【設(shè)疑】對(duì)于氧化物的兩種分類結(jié)果，互相之間有什么關(guān)系呢？【講解】大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。試舉例，不屬于酸性氧化物的非金屬氧化物（CO），不屬于堿性氧化物的金屬氧化物（Mn2O7）【練習(xí)】判斷如下說(shuō)法是否正確：（1）金屬氧化物都是堿性氧化物（×）（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物（×）（3）堿性氧化物都是金屬氧化物（√）（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物（×）（二）分散系及其分類【過(guò)渡】以上是我們對(duì)于分類方法的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)分類方法，主要是為了讓同學(xué)們掌握一種可以提高學(xué)習(xí)效率的科學(xué)方法，應(yīng)用在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中。下面，我們就用分類的思想學(xué)習(xí)一下分散系?！景鍟?、分散系及其分類【講解】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)?；瘜W(xué)上將一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。分散系中被分散成粒子的叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。我們可以這樣理解：分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系?！就队啊亢苊黠@，初中學(xué)習(xí)的溶液、乳濁液和懸濁液都是分散系。請(qǐng)同學(xué)們區(qū)分一下這些分散系的分散質(zhì)和分散劑：分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑特征懸濁液泥水土壤粒子水渾濁，靜置沉淀乳濁液油水油水渾濁，靜置分層溶液酒精溶液酒精分子水澄清、透明、均一、穩(wěn)定【講解】在我們學(xué)習(xí)過(guò)的分散系中，分散劑大多為水，那么溶液、乳濁液和懸濁液的區(qū)別就只能是分散質(zhì)上的不同。在化學(xué)上，我們根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是乳濁液或懸濁液，分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系是膠體?！景鍟浚?）分類：溶液、膠體、濁液【投影】分散系的分類【板書】（2）膠體：【講解】膠體是一種比較特殊的分散系，可以根據(jù)其分散劑的狀態(tài)對(duì)膠體進(jìn)行分類。分散劑為氣態(tài)的膠體稱為氣溶膠（例如：云、霧都是小液滴分散在空氣中形成的）；分散劑為液態(tài)的膠體稱為液溶膠（例如：牛奶是蛋白質(zhì)膠體粒子分散在水中形成的）；分散劑為固態(tài)的膠體稱為固溶膠（例如：有色玻璃是有顏色的固體粒子分散在玻璃中形成的）?！緦?shí)驗(yàn)】下面我們來(lái)制備一種液溶膠——?dú)溲趸F膠體，并且研究一下這種膠體的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色。實(shí)驗(yàn)2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液【講解】在實(shí)驗(yàn)1中制得的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，這是由氫氧化鐵膠體粒子分散在水中形成的一種液溶膠。同學(xué)們觀察氫氧化鐵液溶膠，可以看出該液溶膠也是均一透明的分散系，與溶液的外觀相似，那么怎么區(qū)別這種液溶膠和溶液呢？【實(shí)驗(yàn)】用激光筆分別照射上述實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得到的液體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。操作現(xiàn)象用激光筆照射實(shí)驗(yàn)1得到的氫氧化鐵膠體有光亮的通路用激光筆照射實(shí)驗(yàn)2得到的硫酸銅溶液沒(méi)有光亮的通路【講解】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，我們可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)光線照射膠體時(shí)可以看到一條光亮的通路，而照射溶液時(shí)看不到這條光亮的通路，化學(xué)上將上述光亮通路的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是一種區(qū)別溶液和膠體的有效方法?！景鍟慷∵_(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的方法?！驹O(shè)疑】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么呢？（分散質(zhì)粒子的直徑大?。┠敲礊槭裁茨z體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有呢？膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是什么呢？【講解】膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：因?yàn)槟z體粒子的大小適中，光線照射到膠體的粒子時(shí)發(fā)生散射，散射光線進(jìn)入人眼，人以為是膠體在發(fā)光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散質(zhì)粒子太小，濁液的分散質(zhì)粒子太大，無(wú)法發(fā)生散射。丁達(dá)爾效應(yīng)在生活中隨處可見(jiàn)?！揪毩?xí)】下列說(shuō)法正確的是(D)A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液【投影】生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)。三、課堂小結(jié)四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．某氣體經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體是()A．一種單質(zhì)B．一種化合物C．單質(zhì)與化合物的混合物D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物答案D解析只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物單質(zhì)(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合氣體)。2．在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中，“碘、氟、鈣、鐵”是指()A．單質(zhì)B．元素C．化合物D．物質(zhì)答案B解析這些元素均以化合態(tài)形式存在，化合物不只是由一種元素組成。3．國(guó)家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長(zhǎng)期食用有害健康，請(qǐng)問(wèn)膽礬是一種()A．氧化物B．鹽C．堿D．酸答案B解析膽礬、綠礬(FeSO4·7H2O)等結(jié)晶水合物都屬于鹽、純凈物。4．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4答案B解析CO2、SO2屬于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4屬于鹽，CuO屬于堿性氧化物。5．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間B．都是混合物C．都是無(wú)色、透明的溶液D．都呈紅褐色答案B解析氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間。6．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是()A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過(guò)濾紙答案C解析分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10－9m)介于1～100nm之間(大于氯離子的直徑)，為膠體粒子，其分散系為膠體，能透過(guò)濾紙，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。7．回答下列問(wèn)題：(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．能全部透過(guò)濾紙B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別淀粉溶液和淀粉膠體可以利用的方法是________________________________________________________________________。答案(1)AB(2)用一束可見(jiàn)光分別照射兩種無(wú)色液體，從側(cè)面可以看到有一條光亮通路的為淀粉膠體8．下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg·kg－1儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識(shí)，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種__________(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中，與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號(hào))。(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀________(填“能”或“不能”)溶于水，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)________。答案(1)化合物②⑤(2)能易分解解析(1)五種物質(zhì)均屬于化合物。碘酸鉀屬于鹽，其中屬于鹽的有②和⑤。(2)碘酸鉀屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解。

《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教案第2課時(shí)核心素養(yǎng)：1.熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。重點(diǎn)難點(diǎn)：【教學(xué)重點(diǎn)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。教學(xué)過(guò)程：一、導(dǎo)入新課【教師】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類。物質(zhì)可以分為混合物和純凈物。純凈物中根據(jù)元素的數(shù)量可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物可以分為氧化物、酸、堿和鹽?！菊故緢D片】【教師】根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備人類生活和生產(chǎn)需要的新物質(zhì)。二、講授新課（一）酸、堿、鹽的性質(zhì)【板書】同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)?！窘處煛坷?，鹽酸、硫酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，碳酸鈉、碳酸鉀等鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)。【展示圖片】【板書】酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)③酸可以與堿反應(yīng)④酸可以與某些鹽反應(yīng)注意：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物?！舅伎寂c討論】根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？【展示表格】【板書】堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)②堿可以與酸反應(yīng)③堿可以與某些鹽反應(yīng)④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)注意：“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?！舅伎寂c討論】根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？【展示表格】【板書】鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)②鹽可以與酸反應(yīng)③鹽可以與堿反應(yīng)④鹽可以與某些鹽反應(yīng)注意：“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或其他陽(yáng)離子）和酸根陰離子的化合物?！舅伎寂c討論】根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？【展示表格】【思考與討論】①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【答案】因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上具有相似性。不同的酸溶液中都含氫離子，不同的堿溶液中都含氫氧根離子。不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！舅伎寂c討論】②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？【答案】從反應(yīng)類型來(lái)看，初中學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考與討論】（1）試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！菊故緢D片】（2）對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？【教師】金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物，堿性氧化物和水反應(yīng)生成堿，堿和酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反應(yīng)生成酸，酸和堿或堿性氧化物生成鹽?！舅季S啟迪】制取某類物質(zhì)的方法【教師】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)?！舅伎寂c討論】工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？【答案】工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因?yàn)镹a2O作為原料、來(lái)源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH?！景鍟课镔|(zhì)的轉(zhuǎn)化【教師】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒āＨ?、學(xué)習(xí)小結(jié)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸可以與活潑金屬反應(yīng)；②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；③酸可以與堿反應(yīng)；④酸可以與某些鹽反應(yīng)。堿的化學(xué)性質(zhì)：①鹽可以與金屬反應(yīng)；②鹽可以與酸反應(yīng)；③鹽可以與堿反應(yīng)；④鹽可以與某些鹽反應(yīng)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。四、板書設(shè)計(jì)五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列物質(zhì)分類正確的是（）。解析：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物;“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物;“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或其他陽(yáng)離子）和酸根陰離子的化合物;堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物;酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤