乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)_第1頁
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乙炔乙烷乙烯一、乙炔的結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)式:H—C≡C—HC2H2結(jié)構(gòu)簡式:CH≡CH或HC≡CH空間結(jié)構(gòu)：直線型乙炔結(jié)構(gòu)小結(jié)1、的鍵能和鍵長并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。說明叁鍵中有二個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。2、含有叁鍵結(jié)構(gòu)的相鄰四原子在同一直線上。3、鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為炔烴。4、乙炔是最簡單的炔烴。二、乙炔的實驗室制法：1、反應(yīng)原理：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2

2.儀器：3.收集：排水法1、為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔？

①因為碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；②反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。③

反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的Ca(OH)2,

碳化鈣粉化，易進(jìn)入發(fā)生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙,使發(fā)生器失去作用。球形漏斗導(dǎo)氣管容器純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味。是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。2.觀察乙炔的物理性質(zhì)三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)：（1）燃燒：

2C2H2+5O24CO2+2H2O火焰明亮，并伴有濃煙。（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。點燃1、氧化反應(yīng)：2.加成反應(yīng)1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷1mol碳碳叁鍵最多需要2mol加成試劑與鹵素反應(yīng)CH≡CH+HClCH2=CHCl(制氯乙烯)與HX等的反應(yīng)催化劑△四、乙炔的用途(1)乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH

CH+HCl

催化劑nCH2=CH加溫、加壓催化劑

CH2

CHnCl

Cl(2)乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。乙炔

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)點燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化劑，催化劑，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化劑，CH3－CH3Br2

（Cl2）CHBr2-CHBr2炔烴1.概念分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。2.通式CnH2n-2(n≥2)分子里碳原子數(shù)目相同的炔烴和二烯烴互為同分異構(gòu)體。3.物理性質(zhì)沸點隨碳原子數(shù)的增加而升高。4.化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，能發(fā)生加成反

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