元素周期律完整教學(xué)設(shè)計(jì)

3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1-211223-10218811-183188

從1～2號(hào)元素，即從氫到氦：有1個(gè)電子層，電子由1個(gè)增到2個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從3～10號(hào)元素，即從鋰到氖：有2個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從11～18號(hào)元素，即從鈉到氬：有3個(gè)電子層，最外層電子由1個(gè)增到8個(gè)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(一)、核外電子排布的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。結(jié)論：(二)、原子半徑的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。結(jié)論：元素化合價(jià)

在3～9號(hào)元素中，從Li到N，正價(jià)由+1到+5，從C到F開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)由-4到-1；在11～17號(hào)元素中，正價(jià)由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開始有負(fù)價(jià)，負(fù)價(jià)是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。(三)、元素化合價(jià)的周期性變化

隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。結(jié)論：常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；

最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：

最高正價(jià)+︱最低負(fù)價(jià)︱=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；③氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)。疑問(wèn)

為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化呢？

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隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問(wèn)

取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速?gòu)?qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。

同一周期元素,從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化（量變質(zhì)變）練習(xí)1、元素周期表的第三周期元素，從左到右原子半徑逐漸_______，元素的金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。2、下列說(shuō)法能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)B.HCl的酸性比H2S強(qiáng)C.HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)D.氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質(zhì)硫與氫氣需要不斷加熱才反應(yīng)。3、尋找你家中的食品、調(diào)味品、藥品、化妝品、洗滌劑、清潔劑及殺蟲劑等，查閱標(biāo)簽或說(shuō)明書，看一看其中含有哪些元素，查閱它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫徊殚喣男┪锲分泻宣u族元素。試向著你的家人說(shuō)明其中鹵素的有關(guān)性質(zhì)。必做題1、比較下列兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。NaK;BAl；PCl；SCl；OS2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是()A.最外層電子數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小C.元素的主要化合價(jià)逐漸增加D.元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子數(shù)、金屬性和非金屬性呈周期性變化

3、下列說(shuō)法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是（）A.金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)