北京市東城區(qū)2022-2023學年度第一學期期末統(tǒng)一檢測高一化學

第17頁共19頁佀進東北京市東城區(qū)2022—2023學年度第一學期期末統(tǒng)一檢測高一化學可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分(共50分)本部分共20題，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.海水中蘊藏著豐富的資源。下列不需要通過化學反應就能從海水中獲得的物質是A.粗鹽 B.金屬鎂 C.燒堿 D.氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．海水中水的沸點較低，通過蒸發(fā)結晶即可得到NaCl，為物理變化，故A選；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂，為化學變化，故B不選；C．電解飽和食鹽水可制備NaOH，有新物質生成，為化學變化，故C不選；D．海水中得到氯氣，需要電解飽和食鹽水得到氯氣，為化學變化，故D不選；故選A。2.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A.硫酸屬于酸B.乙醇屬于有機物C.純堿屬于鹽D.氫氧化鈉溶液屬于電解質【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4水溶液中電離時生成的陽離子全部是H＋，屬于酸，故A正確；

B．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，是一種有機化合物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；D．氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；故答案選D。3.下列關于氯的單質及化合物的敘述中，不正確的是A.常溫常壓下，是黃綠色氣體 B.在化學反應中能表現(xiàn)還原性C.加熱能使次氯酸發(fā)生分解 D.氯水和液氯的成分相同【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，是黃綠色氣體，故A正確；B．中氯元素化合價既可以升高又可以降低，在化學反應中既能表現(xiàn)還原性又能表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．次氯酸加熱分解為鹽酸和氧氣，故C正確；D．氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯誤；選D4.1991年，我國化學家張青蓮用同位素質譜法準確測得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003，被國際原子量委員會采用為新標準。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說法不正確的是A.In的金屬性強于Al B.In的原子結構示意圖為C.In為過渡元素 D.In的最高價為+3價【答案】C【解析】【詳解】A．In與Al為同主族元素，且In在Al的下方，所以金屬性強于Al，A正確；B．In為第5周期第ⅢA族元素，則原子結構示意圖為，B正確；C．In為主族元素，不是過渡元素，C不正確；D．In的最外層電子數(shù)為3，則最高價為+3價，D正確；故選C。5.下列說法正確的是A.自然界中存在單質形式鈉元素B.實驗室中，金屬鈉可保存在煤油中C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A錯誤；B．煤油的密度比鈉的小，能用來保存鈉，B正確；C．四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯誤；D．工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應產(chǎn)生CO，然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來，D錯誤；故選B。6.關于如圖所示過程的說法正確的是A.甲比乙中溶質的質量分數(shù)小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中【答案】B【解析】【詳解】A．甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質的質量分數(shù)小，故A錯誤；B．稀釋前后溶質物質的量相等，乙中，故B正確；C．溶解度只與溫度有關，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C錯誤；D．乙中，故D錯誤；選B。7.下列金屬氯化物可由相應金屬單質與稀鹽酸反應得到的是A.CuCl2B.FeCl3 C.FeCl2 D.AgCl【答案】C【解析】【詳解】A．Cu在金屬活動順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應生成CuCl2，A不符合題意；B．Fe與鹽酸反應，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合題意；C．Fe與鹽酸反應，生成FeCl2和H2，C符合題意；D．Ag在金屬活動順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應生成AgCl，D不符合題意；故選C。8.下列各組中的兩種物質作用時，當反應條件(溫度、用量、濃度等)改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是A.Al和NaOH溶液B.Na和C.和鹽酸D.Fe和【答案】A【解析】【詳解】A．Al和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)物不隨條件改變而改變，故選A；B．Na和反應，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不選B；C．和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選C；D．Fe和反應，常溫下生成Fe2O3，點燃條件下生成Fe3O4，故不選D；選A。9.下列說法正確的是A.的摩爾質量是16B.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量C.25℃和101kPa時，氣體摩爾體積大于D.1mol固態(tài)物質的體積主要取決于粒子之間的距離【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾質量的單位是“g/mol”，的摩爾質量是16g/mol，故A錯誤；B．摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；C．0℃和101kPa時，氣體摩爾體積為，25℃和101kPa時，氣體摩爾體積大于，故C正確；D．1mol固態(tài)物質的體積主要取決于構成這種物質的粒子的大小，故D錯誤；選C。10.如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是A.該制備方法屬于物理方法B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達爾效應判斷是否制得膠體D.加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小【答案】C【解析】【詳解】A．該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學方法，故A錯誤；B．燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應判斷是否制得膠體，故C正確；D．加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑增大，故D錯誤；選C。11.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是A B.C. D.【答案】A【解析】【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應，不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，但屬于氧化還原反應。詳解】A．反應屬于燃燒反應，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，A符合題意；B．反應的反應物只有一種，屬于分解反應，B不符合題意；C．反應的生成物只有一種，屬于化合反應，C不符合題意；D．反應中，單質Fe與可溶性銅鹽反應，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反應，D不符合題意；故選A。12.下列關于鈉與水反應的說法中，不正確的是A.從元素化合價及氧化還原反應規(guī)律分析，反應中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣B.鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點低且該反應放熱C.將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明產(chǎn)物有堿性物質生成D.鈉與水反應的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】D【解析】【詳解】A．Na與H2O反應，Na作還原劑，H2O作氧化劑，O為-2價，化合價不能降低，只有顯+1價的H元素化合價能夠降低，所以從元素化合價及氧化還原反應規(guī)律分析，反應中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣，A正確；B．鈉塊熔化成小球，一方面說明鈉的熔點低，另一方面說明反應提供了鈉熔化的溫度，則該反應放熱，B正確；C．將酚酞溶液滴入反應后的溶液中，溶液變紅，說明溶液顯堿性，從而說明產(chǎn)物有堿性物質生成，C正確；D．鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正確；故選D。13.下列關于堿金屬元素的說法中，不正確的是A.原子核外最外層電子數(shù)都是1B.單質與水反應的劇烈程度：K＞NaC.最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＜KOHD.堿金屬元素的單質在氧氣中燃燒均生成過氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．堿金屬元素位于ⅠA族，原子核外最外層電子數(shù)都是1，故A正確；B．同主族元素從上到下，金屬性增強，單質與水反應的劇烈程度：K＞Na，故B正確；C．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH＜KOH，故C正確；D．金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故D錯誤；選D。14.下列試劑發(fā)生變質與氧化還原反應無關的是A.氫氧化鈉固體露置在空氣中 B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故選A；B．打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價升高，鐵發(fā)生氧化反應，故不選B；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應，故不選C；D．新制氯水保存在無色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故不選D；選A。15.下列關于和的敘述中，不正確的是A.二者溶液的相互轉化均可通過化合反應實現(xiàn)B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液C.酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D.分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中通入氯氣，生成；向溶液中加入鐵生成；都屬于化合反應，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當鐵粉過量時，最終得到溶液；故B錯誤；C．具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；不與高錳酸鉀反應；故C正確；D．二價鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正確；故答案選B。16.下列方程式不能準確解釋相應物質用途的是A.用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉化為氧氣：B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉可以與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作為供氧劑，所以用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉化為氧氣：，A正確；B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應的化學方程式是：，B錯誤；C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：，C正確；D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：，D正確；故選B。17.下列說法正確的是A.16gO3中所含氧原子的物質的量是1molB.標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LC.標準狀況下，30mLO2和20mLO3所含分子個數(shù)比為1∶1D.1mol不同的鹵素單質做氧化劑時，所得到的電子均為1mol【答案】A【解析】【詳解】A．16gO3中所含氧原子的物質的量是=1mol，A正確；B．標準狀況下，水呈液態(tài)，無法求出18gH2O的物質的量，也就無法求出水的體積，B不正確；C．標準狀況下，30mLO2和20mLO3的物質的量之比為3:2，則所含分子個數(shù)比為3∶2，C不正確；D．鹵素單質都為雙原子分子，1mol不同的鹵素單質做氧化劑時，多數(shù)時候得到的電子為2mol，如氯氣和金屬鈉反應，D不正確；故選A。18.通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是A.被氧化B.每消耗1mol，轉移2molC.和的物質的量之比為5∶2D.在該反應的條件下，氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．錳元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1mol，轉移2mol，故B正確；C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質的量之比為2∶5，故C錯誤；D．反應，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應的條件下，氧化性，故D正確；選C。19.由等質量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。方案甲：方案乙：下列說法正確的是A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應B.X可以是Na2CO3C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】【詳解】A．上述兩方案中均不存在價態(tài)變化元素，都沒有發(fā)生氧化還原反應，A不正確；B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正確；C．④中，CaCO3難溶于水，不能改寫成離子形式，所以離子方程式是，C不正確；D．若每一步均完全轉化，則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正確；故選B。20.有人提出溶液的濃度可用“質量摩爾濃度”(即一定質量的溶液中所含溶質的物質的量)表示。下列說法正確的是A.配制一定質量摩爾濃度的溶液時，必須用到容量瓶B.將溶液的質量摩爾濃度換算為其質量分數(shù)時，必須已知該溶液的密度C.對于一種稀溶液(密度按計)，其質量摩爾濃度()與物質的量濃度()在數(shù)值上相等D.分別取質量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質量的不需要；故A錯誤；B．質量分數(shù)；質量摩爾濃度=；；不需要密度，故B錯誤；C．，如果質量摩爾濃度為，則物質的量濃度為；故C正確；D．質量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質的量不同，不能恰好完全反應，故D錯誤；故答案選C。第二部分(共50分)本部分共5道大題，共50分。21.下表所示為元素周期表的短周期，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題。（1）請在上表中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線___________。（2）①有3種常見的核素，它們互稱為___________。（3）③在元素周期表中的位置是___________(填周期序數(shù)與族序數(shù))。（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是___________(填氫化物的分子式)。（5）⑤的原子結構示意圖是___________。（6）①~⑦中，元素最高化合價的數(shù)值最大的是___________(填元素符號)。（7）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物的水化物兩兩之間均可發(fā)生復分解反應。①由復分解型離子反應發(fā)生的條件分析，上述反應的發(fā)生是由于___________。②寫出上述反應中任意一個的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）同位素（3）第二周期ⅤA族（4）H2O（5）（6）Cl（7）①.有沉淀或水生成②.H++OH-=H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素。【小問1詳解】金屬元素和非金屬元素的分界線；【小問2詳解】H有3種常見的核素，它們互稱為同位素；【小問3詳解】③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。【小問4詳解】同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，CH4、NH3、H2O中熱穩(wěn)定性最強的是H2O。【小問5詳解】⑤是Na元素，核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子結構示意圖是；【小問6詳解】元素的最高正價等于主族序數(shù)，①~⑦中，元素最高化合價的數(shù)值最大的是Cl元素，最高價為+7；【小問7詳解】高氯酸和氫氧化鈉反應生成高氯酸鈉和水、氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水、氫氧化鋁和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水，由復分解型離子反應發(fā)生的條件分析，上述反應的發(fā)生是由于有沉淀或水生成。②高氯酸和氫氧化鈉反應生成高氯酸鈉和水，反應的離子方程式為H++OH-=H2O。22.碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。（1）可用于治療甲亢。的原子核內中子數(shù)為___________。（2）①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，___________逐漸增大，___________能力逐漸減弱。②下列事實能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是___________(填序號)。a．碘單質的熔點高于氯單質b．高氯酸的酸性強于高碘酸c．與的化合比與的化合更容易（3）氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強的酸。資料：?。}酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有。ⅱ．KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與溶液反應的產(chǎn)物中含有。①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應的離子方程式是；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應的離子方程式是___________。②結合上述資料，由物質性質解釋①中兩反應的異同：___________?！敬鸢浮浚?）78（2）①.半徑②.得電子③.bc（3）①.②.I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應【解析】【小問1詳解】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)。的質量數(shù)是131、質子數(shù)為53，核內中子數(shù)為131-53=78；【小問2詳解】①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。②a．單質的熔沸點與元素的非金屬性無關，碘單質的熔點高于氯單質與碘的非金屬性比氯的弱無關，故不選a；b．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸的酸性強于高碘酸，說明碘的非金屬性比氯的弱，故選b；c．元素非金屬性越強，其電子越易與氫氣化合，與的化合比與的化合更容易，說明碘的非金屬性比氯的弱，故選c；選bc。【小問3詳解】①Fe3+能氧化I-，氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應的離子方程式是。②I-的還原性大于Cl-，F(xiàn)e3+能氧化I-，所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應。23.根據(jù)所學知識回答問題：（1）某同學在實驗室中配制100mLNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質量是___________g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實驗過程中的用途有___________。（2）下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序為___________。②圖中的微?！啊北硎綺__________(填微粒符號)，判斷依據(jù)是___________。③下列說法正確的是___________(填序號)。a．NaCl固體不導電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導電，是由于溶液中存在自由移動的離子（3）測定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當恰好沉淀時，消耗溶液的體積是ymL。①上述過程發(fā)生反應的離子方程式為___________。②待測液中___________。【答案】（1）①.5.85g②.攪拌和引流（2）①.乙、丙、甲②.Cl-③.Cl-原子半徑大于Na+④.c（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①配制100mLNaCl溶液；需稱量NaCl固體的質量是；故答案為5.85g。②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在實驗過程中的用途有攪拌和引流，故答案為攪拌和引流。【小問2詳解】①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移動的Na+和Cl-；所以溶解順序為乙、丙、甲；故答案為乙、丙、甲。②圖中的微?！啊北硎綜l，判斷依據(jù)是Cl原子半徑大于Na；故答案為Cl；Cl原子半徑大于Na。③a．NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，只鈉離子和氯離子不能自由移動，故a錯誤；b．NaCl在水分子作用下電離，不需要外加電場；故b錯誤；c．NaCl溶液中存在自由移動的離子，能導電；故c正確；故答案選c?！拘?詳解】①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，發(fā)生反應的離子方程式為；故答案為。②取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當恰好沉淀時，消耗溶液的體積是ymL；待測液中，；所以；故答案為。24.【RK】實驗小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質。資料：遇淀粉溶液變藍，利用此現(xiàn)象可檢驗溶液中的。（1）Ⅰ中制備氯氣時，發(fā)生反應的化學方程式是___________。（2）Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是___________。（3）利用Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應的產(chǎn)物。①實驗前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍色石蕊紙花，并向___________中滴少量水將紙花潤濕。②實驗時，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及___________現(xiàn)象，甲同學得出初步結論：氯氣與水反應生成具有酸性及漂白性的物質。③同學們分析后，認為用該實驗裝置不能得出“氯氣與水反應有酸性物質生成”的結論，理由是___________。（4）利用裝置V探究的氧化性。V中盛有溶液，隨通入，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。為進一步驗證被氧化后所得的產(chǎn)物，實驗方案如下：分別取少量V中反應后的溶液于兩支試管中，___________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）濃硫酸（3）①.Ⅳ②.Ⅳ中濕潤的藍色石蕊紙花先變紅再褪色③.Ⅰ中生成的氯氣中含有HCl雜質（4）向其中一只試管中加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化所得產(chǎn)物中有Fe3+；向另一只試管中加入少量淀粉溶液，溶液變藍，說明氧化所得產(chǎn)物中有【解析】【分析】Ⅰ制備氯氣，Ⅱ干燥氯氣，Ⅲ中干燥的藍色石蕊紙花不變色，Ⅳ中濕潤的藍色石蕊紙花先變紅再褪色；裝置V中盛有溶液探究的氧化性，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！拘?詳解】Ⅰ中制備氯氣時，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸作干燥劑，則瓶中盛放的試劑是濃硫酸；【小問3詳解】①Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應的產(chǎn)物，根據(jù)實驗目的，實驗前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍色石蕊紙花，并向Ⅳ中滴少量水將紙花潤濕。②實驗時，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及Ⅳ中濕潤的藍色石蕊紙花先變紅再褪色，甲同學得出初步結論：氯氣與水反應生成具有酸性及漂白性的物質。③Ⅰ中生成的氯氣中含有HCl雜質，所以用該實驗裝置不能得出“氯氣與水反應有酸性物質生成”的結論?！拘?詳解】Fe3+遇KSCN溶液變紅，遇淀粉溶液變藍；為進一步驗證被氧化