江蘇南京金陵中學(xué)高一分班考試化學(xué)試卷

江蘇省南京市金陵中學(xué)高一分班考試化學(xué)試卷一、選擇題.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AH2O油污活性炭振蕩、攪拌B空氣甲醛過量焦炭通過焦炭?jī)艋鰿CO水蒸氣足量生石灰通過生石灰的干燥管DNaNO3溶液Na2c03適量Ca（NOJ2溶液過濾，蒸發(fā)結(jié)晶A.A B.B C.C D.D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取20℃和101kPa下相同體積的CH4和02混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的CH4和02的體積比為1:1B.生成的CO分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之一2C.反應(yīng)后氣體的體積為原來的二分之一D.反應(yīng)后的氣體中C、0原子的個(gè)數(shù)比為1:2.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是B.濃硫酸敞口放置一段時(shí)A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B.濃硫酸敞口放置一段時(shí)A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋C.向飽和石灰水中加入少量生石灰生石灰的質(zhì)量依D.加入MnO?D.加入MnO?催化劑對(duì)過氧化氫分解的影響.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是KNO3（NaCl）：蒸發(fā)結(jié)晶后，洗滌干燥NaCl溶液（Na2s04）：加入適量的BaCl2溶液，過濾n2（o2）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)KCl溶液（K2c03）：加入適量的稀鹽酸5.現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品6g,加入到盛有73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體。即原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.48%B.60%C.76%D.84%6.甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.t1c時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液B.降低溫度，可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊.t2℃時(shí)，分別在100g水中加入50g甲、乙，同時(shí)降溫至t「c,甲、乙溶液均為飽和溶液D.將12c時(shí)甲的飽和溶液降溫至11c，溶液質(zhì)量不變7.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測(cè)：①Al>Mg>Zn;②Al=Mg=Zn;③Al=Mg>Zn;④Al=Zn>Mg;⑤41>]^=2Q其中錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為5個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)8.如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.高于20C以后，B的溶解度比C大10C時(shí)，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和20C時(shí)，A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等35C時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%9.除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法不正確的一組是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACOco2依次通過足量的NaOH和濃硫酸BKClKG。3加入“叫加熱CNaClN't12cs過量鹽酸，蒸發(fā)D02h2o濃硫酸，干燥A.A B.B C.C D.D10.中和一定質(zhì)量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉，若改用m克氫氧化鉀，反應(yīng)后溶液的PH應(yīng)當(dāng)是（ ）A.<7B.>7C.=7D.無法確定.向某AgNO3和Fe（NOj2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法，其中正確的說法有①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②濾渣中一定有Ag,可能含有Fe③向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生④濾液中一定含有Zn（NO）2，可能含有Fe（NO3）2和AgNO3A.只有①B.只有②C.只有①②③D.只有①③④.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法不正確的是???A.N2（O2）——將氣體通過灼熱且足量的Cu粉B.銅粉（CuO）——通入足量的CO氣體并加熱C.燒堿溶液（Na2cOJ——加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾D.CaCl2溶液（鹽酸）一一加入過量的CaCO3固體，過濾13.下列各組內(nèi)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，存在不能一步轉(zhuǎn)化的是（ ）A.Cu—rCuO—b.七。上一?Cr—正式正C.F二^ 二三kFeCk D. 一?C。―14.將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯,放在托盤天平（靈敏度較高）左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請(qǐng)判斷，下列說法合理的是A.若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊B.若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余C.反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D.放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多15.下列四個(gè)圖像分別表示對(duì)應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是：A.加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧B.含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸C.引淡水浸泡鹽堿地D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸

16.三種都能與酸反應(yīng)的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1克。則這三種金屬可能是：A.Mg、Na、AlB.Zn、Na、FeZn、Na、AlD.Cu、Na、Al.分離氯化鐵、氯化鈉、硫酸鋇的固體混合物，得到三種純凈物，應(yīng)選用的一組試劑是：A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鈉、稀硝酸D.水、氫氧化鉀、鹽酸.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是溶港總質(zhì)量溶港總質(zhì)量,C,C可能是（）乙的質(zhì)量名序號(hào)甲乙①H2sO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2sO4溶液④H2sO4溶液鋅粒A.①② B.②④ C.②③④ D.①②④.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“-〃表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“玲〃表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A,B,C分別屬B.KOH,HNO3,K2CO3NaOH,HCl,Ba(N03)

20.如圖示中的“-〃表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“玲〃表示在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化.下列四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是（）甲乙丙丁戊AFeH2sO4NaOHCuCl2%。3BH2CuOHClO2COCH2SO4Fe2O3HClZnCuCl2DNa2cO3Ca(OH)2NaOHHClCO2A.A B.A.A B.BC.CD.D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下:XCuAgZn其中正確的是A.固體丙中一定只含銀B.四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Zn、X、Cu、AgC.固體甲中一定含有Cu和Ag,可能含有XD.濾液A中含有兩種溶質(zhì).如下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)曲線分析，錯(cuò)誤的是A.t1c時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲B.t℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的丙溶液2C.將組成在M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的甲溶液，可加適量水稀釋D.tJC時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

23.實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體，為提純硝酸鉀，設(shè)計(jì)如下圖所示操作，試樣溶于水——操作試樣溶于水——操作I.操作II| 硝酸鉀晶體有關(guān)分析中正確的是a.操作I?m分別是加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾B.操作I是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去C.操作n是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉d.操作m是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來.實(shí)驗(yàn)室使用大理石和鹽酸反應(yīng)制取的co2是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質(zhì),所用的試劑及使用順序正確的是（ ）A.無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水 B.濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水C.硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅 D.氯化鈣、石蕊試液、水.下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過程的是望氣且早落渣所里望氣且早落渣所里A B CDA.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B.一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D.向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫二、流程題.NiSO4-6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍銀、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣［除含鎳外，還含有Cu、Fe、Fe2O3、鉻（Cr）等雜質(zhì)］為原料浸出獲得。工藝流程如圖:

H2SO4NaOHNaiCOj圖查操作A濾液I：MiSOH2SO4NaOHNaiCOj圖查操作A濾液I：MiSO4IeS04Cn(SO4)3Fez(SO4>3J控制pH溶液A已知:①已知Ni和Cr是位于氫以前的金屬；②h2o2溶液有比較強(qiáng)的氧化性；③NiSO4-6H2O難溶于乙醇，受熱易分解；④25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物完全沉淀的pH范圍如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2完全沉淀pH>9.6>3.2>5.6>8.4請(qǐng)回答下列問題：（1）操作A是―，下列措施可行，且能提高廢渣浸出速率的有（填編號(hào)）。A升高反應(yīng)溫度B適當(dāng)?shù)脑黾恿蛩岬臐舛菴在反應(yīng)過程中不斷攪拌（2）往廢渣中加入硫酸，與Cr反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）流程中加入H2O2溶液的作用是（4）溶液I加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH的范圍5.6--8.4，其目的是（5）濾液II加入Na2cO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是—（6）溶液A的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）（7）后續(xù)操作步驟有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得NiSO4-6H2O晶體；再用少量乙醇洗滌NiSO4-6H2O晶體，再用少量乙醇洗滌NiSO4-6H2O晶體并（填"晾干〃或“加熱烘干〃）。NiSO4-6H2O晶體用醇洗而不用水洗的原因是一。.口香糖中常添加輕質(zhì)碳酸鈣來增加粘性。用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)是制取輕質(zhì)碳酸鈣的方法之一，其流程圖如圖：(1)為了加快反應(yīng)速率要把碳酸鈉和氯化鈣配成溶液，二者混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型，屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)操作A是，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(3)洗滌、干燥碳酸鈣的目的是(4)寫出輕質(zhì)碳酸鈣的另外一種用途.金屬在日常生活中有廣泛的用途，請(qǐng)結(jié)合下圖回答下列問題?？?匡'(1)生活中常用武德合金做電路的保險(xiǎn)絲，這是利用了合金的特性。(填序(2)如圖1所示，為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還可將試管中的硫酸銅溶液換成(填序號(hào))。A氯化銀B燒堿溶液C稀鹽酸D硝酸汞溶液(3)為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀單質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案：①溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質(zhì)是。②步驟②中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.某校興趣小組欲利用10gZnCO3和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列有關(guān)問題：固體過量X溶液過量固體過量X溶液過量Y混合物 操作工"操作I(查閱資料：Cu2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)(1)圖中X的化學(xué)式為,A中的物質(zhì)有。(2)加入過量的丫有兩個(gè)作用(用化學(xué)方程式表示)：-是，二是。(3)操作I、口用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。(4(4)操作出包含蒸發(fā)濃縮、、過濾。(5)若最終得到的固體Cu是1.28g,則原混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作:加足量鹽嚓熟莓加足量鹽嚓熟莓精鹽(1)在操作②中，加入過量Na2c03溶液的作用是什么？—(2)操作④中加入適量鹽酸的目的是什么？—(3)操作④中若加入的鹽酸過量也不會(huì)影響精鹽的純度，為什么？【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題A解析：A【解析】A、活性炭能吸附色素異味，但不能除油污；B通過焦炭?jī)艋髂軐⒖諝庵械募兹┪剑籆生石灰即氧化鈣和水反應(yīng)生成固體氫氧化鈣，因而可用于吸水，而且由于不與一氧化碳反應(yīng)，可用于干燥一氧化碳；D,適量的硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，過濾后溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，符合除雜要求。選A點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)C解析：C【解析】【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O工業(yè)2H2O+CO2。A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的CO和O2的體積比；BC.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO2分子個(gè)數(shù)與原來氣體分子數(shù)關(guān)系；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的分子個(gè)數(shù)關(guān)系來分析。【詳解】A.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CH4和O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2,則參加反應(yīng)的CH4和O2的體積比為1：2；故A錯(cuò)誤；B.每1個(gè)CH4分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)CO2分子，而原混合氣體中CH4和O2分子個(gè)數(shù)相等，則生成的CO2分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的四分之一，而不是三分之一；故B不正確；C.由B可知，C正確；D.由化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的甲烷分子與氧氣分子的個(gè)數(shù)比可知，反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1:1,故D不正確.【點(diǎn)睛】通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個(gè)數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力。C解析：C【解析】A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，pH變小，但由于始終呈堿性，pH始終大于7；B.濃硫酸有吸水性，敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶劑的增加而減??；C.向飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣使溶劑減少，溶質(zhì)析出，當(dāng)水被完全反應(yīng)，溶劑質(zhì)量為零，溶質(zhì)的質(zhì)量也為零；D.能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑。催化劑不改變生成物的質(zhì)量.選C點(diǎn)睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確A解析：A【解析】A.KNO3的溶解度隨溫度的降低而迅速減小，氯化鈉的溶解度受溫度較小，除硝酸鉀中的少量氯化鈉時(shí)，應(yīng)降溫結(jié)晶。B.NaCl溶液（Na2s04）：加入適量的BaCl2溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，溶液中只有氯化鈉；C.n2（02）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅固體，氣體只剩氮?dú)?；D.KCl溶液（K2c03）：加入適量的稀鹽酸，和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳、水，溶液中只有氯化鉀，符合除雜要求；選A點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)C解析：C【解析】表面被氧化的鎂條其成分有氧化鎂和鎂，其中鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；表面被氧化的鎂條樣品6當(dāng)加入到盛有73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后鎂元素都以氯化鎂的形式存在；由氯化鎂的化學(xué)式MgCl「可得鎂元素與氯元素的關(guān)系式如下：Mg---2Cl-MgCl2-2HCl,Mg——2HC1,設(shè)樣品中鎂元素的質(zhì)量為x,Mg---2HCl24 7373gx19%x=4.56g 刖原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.56g：6gx100%=76%點(diǎn)睛：利用反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變計(jì)算使計(jì)算題變得簡(jiǎn)單。C解析：C【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度?（溶解度+100g）X100%A.11c時(shí)，甲、乙的溶解度相同，甲乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B.降低溫度，可使甲的飽和溶液析出晶體，所得溶液仍為飽和溶液；C.%℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同，都是40g,tJC時(shí)，分別在100g水中加入50g甲、乙，同時(shí)降溫至％℃,甲、乙溶液均為飽和溶液D.將12c時(shí)甲的飽和溶液降溫至11c，由于溶解度變小，析出晶體，溶液質(zhì)量不變小。選C點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度7.B解析：B【解析】解：每24份質(zhì)量的鎂會(huì)與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鎂54份質(zhì)量的鋁和219份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)金屬的質(zhì)量都是24g,等質(zhì)量的金屬消耗鹽酸的質(zhì)量分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2f,247324g73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T54 21924g97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2T657324g27g假設(shè)鹽酸的量大于97.3g時(shí)，鋁生成的氫氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故②正確；假設(shè)鹽酸的量在97.3g和73g時(shí)，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故④正確；假設(shè)鹽酸的量在73g和27g時(shí)，鋁大于鎂等于鋅，故⑥正確；假設(shè)鹽酸的質(zhì)量小于27g時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，故③正確.故選：B.D解析：D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。由圖可知高于20C以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)

的質(zhì)量。由圖可知C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此10℃時(shí)，C接近飽和的溶液升高溫度可以達(dá)到飽和；C、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度：（溶解度+100g）X100%,20℃時(shí)，A、B的溶解度相同，故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度：（溶解度+100g）X100%，20℃時(shí)，35℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為30g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度：（30g+100g）X100%＜30%,選DB解析：B【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)；B氯酸鉀在二氧化鎰的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，但是二氧化鎰是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，引入新的雜質(zhì)；C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，鹽酸有揮發(fā)性，過量鹽酸可通過蒸發(fā)除掉；D氧氣不與硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。選B點(diǎn)睛：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)10.A解析：A【解析】根據(jù)硫酸與堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，得出質(zhì)量與堿的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，然后分析改用氫氧化鉀，判斷酸堿的過量，再分析反應(yīng)后溶液的pH。解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x,則H2sO4+2NaOH-Na2sO4+2H2O98 2X40xmg98_80xmg98m解得奸前g當(dāng)改用m克的氫氧化鉀，設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為y,則H2sOJ2KOH—K2sO4+2H2O98 2X56ymg98_112ymg解得y=98m112-解得y=98m112-g<x,則酸過量，反應(yīng)后溶液的pH小于7,故選A。B解析：B【解析】三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銀，向某AgNO3和Fe（NO）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，剩余的鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，說明硝酸亞鐵沒反應(yīng)或者部分反應(yīng)而有剩余；硝酸銀反應(yīng)的程度無法確定。所以濾渣中一定有生成的銀，可能有鐵。當(dāng)有鐵生成時(shí)，向?yàn)V渣中加入鹽酸才有氣體生成；有硝酸銀剩余時(shí)，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有沉淀產(chǎn)生；濾液中一定含有Zn（NO）32和Fe（NO3）2；選B點(diǎn)睛：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。C解析：C【解析】A.N2（O2）,將氣體通過灼熱且足量的Cu粉，銅和氧氣反應(yīng)生成固體氧化銅，氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，符合除雜要求；B.銅粉（CuO）,通入足量的CO氣體并加熱，銅和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，符合除雜要求；C.燒堿溶液（Na2cOJ——加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾，氫氧化鈣過量，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜要求；D.CaCl2溶液（鹽酸）一一加入過量的CaCO3固體，過濾，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，過濾后溶液中只有氯化鈣，符合除雜要求；選C點(diǎn)睛：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).D解析：D【解析】根據(jù)題意，一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)。解：A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，可以一步轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B.過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣與磷反應(yīng)生成五氧化二磷，可以一步轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D.二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不能一步轉(zhuǎn)化為碳，故選D。A解析：A【解析】A.若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應(yīng)；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵和硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，所以天平會(huì)指向加鋅的一方，正確；B、若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；設(shè)金屬的質(zhì)量為56gFe+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)56 256g 2gZn+H2sO4=ZnSO4+H2個(gè)65 256g 112g65根據(jù)計(jì)算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余或恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)B可以看出，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D、根據(jù)B分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從酸過量和金屬過量?jī)蓚€(gè)方面分析。如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡，在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余；如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬?zèng)Q定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊15.C解析：C【解析】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物質(zhì)量，加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣，加不加催化劑，最后生成氧氣的量相同B.含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸，水被吸收，氣體質(zhì)量減少；C.引淡水浸泡鹽堿地，堿性變?nèi)酰冀K呈堿性，pH始終大于7；D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸，兩種立刻反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，選C點(diǎn)睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確16.C解析：C【解析】【詳解】銅不與鹽酸反應(yīng)。設(shè)2.3g鐵、鋁、鈉，鎂、鋅與酸反應(yīng)分別生成氫氣的質(zhì)量為x、m、n、a、bTOC\o"1-5"\h\zFe+2HCl==FeCl2+H2 f56 22.3g x56/2.3g=2/x x=0.082g\o"CurrentDocument"2Al+6HCl==2AlCl3+3Hj54 62.3g m54/2.3g=6/m m=0.26g2Na+2HCl==2NaCl+H2f46 22.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2f24 22.3g a24/2.3g=2/a a=0.19gZn+2HCl==ZnCl2+Hj65 22.3g b 65/2.3g=2/bb=0.07g選C點(diǎn)睛：混合物生成氫氣的能力吧介于相混合的金屬各自生成氫的范圍之內(nèi)B解析：B【解析】氯化鐵、氯化納、硫酸鋇的固體混合物，加水溶解后過濾，得硫酸鋇沉淀；然后加入過量的氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過濾，得氫氧化鐵沉淀和氯化鈉與氫氧化鈉的混合溶液；將氫氧化鐵沉淀中加入過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鐵固體；將氯化鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉固體；選B點(diǎn)睛：分離物質(zhì)要求分開后還要得到原物質(zhì)。B解析：B【解析】①向H2s04溶液逐漸加入NaOH溶液，溶液總質(zhì)量是增加的，但隨著NaOH溶液的增加，溶液總質(zhì)量會(huì)一直增加，即最后不會(huì)出現(xiàn)平行于x軸的直線.故①不符合圖象；②向HCl溶液中加入大理石，大理石會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、水和C02,有C02氣體逸出，但加入的大理石的質(zhì)量比逸出的二氧化碳的質(zhì)量大，所以溶液的總質(zhì)量是增加的；當(dāng)鹽酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反應(yīng)也不溶于水，所以大理石就不會(huì)再進(jìn)入到溶液中，即溶液的總質(zhì)量不再改變.故②符合圖象；③向BaCl2溶液加入Na2s04溶液，二者會(huì)反應(yīng)生成NaCl和BaSO4其中BaSO4是沉淀，不在溶液中，而且無法判斷生成的沉淀的質(zhì)量比加入的Na2sO4溶液的質(zhì)量的大小，即溶液總質(zhì)量變化可能增大可能減少.故③不符合圖象；④向H2sO4溶液加入鋅粒，二者反應(yīng)生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的鋅粒的質(zhì)量比逸出的H2的質(zhì)量大，所以溶液總質(zhì)量增加；當(dāng)消耗完后，鋅粒和ZnSO4不反應(yīng)也不溶于水，所以鋅粒不再進(jìn)入到溶液中，即溶液總質(zhì)量不再改變.故④符合圖象.故選BB解析：B【解析】試題分析：由酸的通性可知：酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng).由硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖可知，B是由硫酸與其它物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與A、C反應(yīng)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物.A、CuSO4、Na2cO3均屬于鹽，故選項(xiàng)不符合要求.B、KOH能與稀硫酸、稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，且硝酸能與K2cO3反應(yīng)硝酸鉀、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分別屬于堿、酸、鹽，故選項(xiàng)符合要求.C、Ba(OH)2能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；但CuSO4不能與CuO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合要求.D、NaOH能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但Ba(NO3)2不能與HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)不符合要求.故選B.考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì).點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽與氧化物的判別是正確解答本題的關(guān)鍵，采用帶入驗(yàn)證法是正確快速、解答本題的捷徑.A解析：A【解析】A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；鐵和氧氣、水作用而銹蝕，鐵銹的主要成分為氧化鐵，正確；B、鹽酸和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、硫酸不能轉(zhuǎn)化成氯化銅，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣和氫氧化鈉不反應(yīng)，錯(cuò)誤。選AB解析：B【解析】金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B,說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，而銅和銀沒有參加反應(yīng)，因此是鋅和X的鹽溶液發(fā)生的反應(yīng)，因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X位于氫前；銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，因此：A、由于硝酸銀是一定量，可能不足，所以固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀，及可能有剩余的銅，錯(cuò)誤；B、四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Zn、X、Cu、Ag,正確；C、由于硫酸過量，固體甲中只含有銅和銀，沒有活潑金屬鋅和X,錯(cuò)誤；D、濾液A中一定有X的硫酸鹽和硫酸鋅，濾液A中加入鋅后有氣體生成，說明濾液中還有硫酸，所以溶質(zhì)有三種，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：分析反應(yīng)后的成分時(shí)除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應(yīng)物。B解析：B【解析】A、據(jù)圖可以看出，11c時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲，正確；B、t2℃時(shí)，丙的溶解度是30g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g——773-X100%＜30%，故不可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的丙溶液，錯(cuò)誤；C、將組30g+100g成在M點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的甲溶液，就是變成不飽和溶液，可加適量水稀釋，正確；D、13c時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，甲和乙的溶解度減小，形成12c時(shí)的飽和溶液，根據(jù)溶解度可以看出，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而減小，根據(jù)圖象可以看出，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，正確。故選B。D解析：D【解析】提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，結(jié)合流程可知，操作I為溶解，二者溶解度受溫度影響不同，采取冷卻熱飽和溶液法分離出硝酸鉀，則操作n為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，操作m是過濾、洗滌；A、提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，結(jié)合流程可知，操作I為溶解，操作n為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，操作m是過濾、洗滌，錯(cuò)誤；b、提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，結(jié)合流程可知，操作I為溶解，錯(cuò)誤；c、提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，結(jié)合流程可知，操作n為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，錯(cuò)誤；d、提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀，結(jié)合流程可知，操作m是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，正確。故選d。.A解析：A【解析】A、氣體先通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)，證明有水存在；再通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化氫存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳存在，正確；B、濃硫酸可干燥氣體，不能證明水的存在，氫氧化鈉和二氧化碳、氯化氫反應(yīng)，除去二氧化碳和氯化氫，無法證明有水、氯化氫，錯(cuò)誤；C、先通硝酸銀溶液，會(huì)使氣體中混有水蒸氣，無法判斷原來有沒有水蒸氣，錯(cuò)誤；D、氯化鈣干燥氣體，氯化氫和二氧化碳通入水蕊試液都能使石蕊試液變紅色，無法證明有水和氯化氫，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室使用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，制取氣體中含有水蒸汽，鹽酸揮發(fā)出氯化氫和制取的二氧化碳，證明水的存在選擇無水硫酸銅，證明氯化氫存在選擇硝酸銀溶液，證明二氧化碳存在選擇澄清石灰水。.A解析：A【解析】A.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，生成易溶于水的鹽和氫氣，最終固體的質(zhì)量都減少為零；B.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，固體不再溶解，C.向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋。溶液的酸性變?nèi)?，pH變大，但溶液始終呈酸性，pH不會(huì)等于或大于7；D.向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫，二者反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，固體的質(zhì)量最終為生成鐵的質(zhì)量，大于零；點(diǎn)睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確二、流程題過濾ABCCr+H2so4=CrSO4+H2T將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵使鐵離子和銘離子都形成沉淀，從而除去NiSO4+Na2co3=NiCO3J+Na2SO4h2sO4晾干NiSO4-6H2O難溶于乙醇，用醇洗可以減少及晶體的損失【解析】【分析】【詳解】(1)經(jīng)過操作A,得到了濾液，說明操作A是過濾；升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)?shù)脑黾恿蛩岬臐舛取⒃诜磻?yīng)過程中不斷攪拌，均能提高廢渣浸出速率，故選ABC；(2)往廢渣中加入硫酸，與Cr反應(yīng)生成CrSO4和H2,化學(xué)方程式為Cr+H2so4=CrSO4+H2T；(3)流程中加入H2O2溶液是為了將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵；(4)溶液I加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH的范圍5.6--8.4,是為了使鐵離子和銘離子都形成沉淀，從而除去；(5)濾液II加入Na2cO3溶液與NiSO4反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鎳，化學(xué)方程式為NiSO4+Na2co3=NiCO3J+Na2SO4；(6)碳酸鎳加入溶液A經(jīng)過一系列操作得到NiSO「6H2O,說明溶液A的溶質(zhì)是硫酸，化學(xué)式為H2sO4；(7)后續(xù)操作步驟有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得NiSO4.6H2O晶體；再用少量乙醇洗滌NiSO4-6H2O晶體，再用少量乙醇洗滌NiSO4-6H2O晶體并晾干(NiSO46H2O受熱易分解，不能加熱烘干)；NiSO4-6H2O晶體用醇洗而不用水洗的原因是NiSO4-6H2O難溶于乙醇，用醇洗可以減少及晶體的損失。脂283+。。2=。8?+220復(fù)分解過濾漏斗除去表面附著的氯化鈉，得到更純的碳酸鈣補(bǔ)鈣【解析】【分析】【詳解】(1)為了加快反應(yīng)速率要把碳酸鈉和氯化鈣配成溶液，二者混合后發(fā)生反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl,兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)操作A實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，是過濾，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)洗滌、干燥碳酸鈣的目的是除去表面附著的氯化鈉，得到更純的碳酸鈣。(4)輕質(zhì)碳酸鈣的另外一種用途是補(bǔ)鈣。28.熔點(diǎn)較低DAg、FeFe+H2SO尸F(xiàn)eSO4+H2T【解析】【分析】【詳解】(1)合金與組成它的純金屬比有很多性能的改變，比如合金的熔點(diǎn)低于組成它的任何一種金屬的熔點(diǎn)。武德合金是由鉛、鉍、錫和鎘組成的合金，生活中常用武德合金做電路的保險(xiǎn)絲，這就是利用了合金熔點(diǎn)較低的特性。(2)如圖1所示，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)過程中，因?yàn)闆]有空氣中的成分參與反應(yīng)，也沒有氣體生成，所以反應(yīng)前后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，驗(yàn)證了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。因?yàn)槁然y和燒堿溶液都不和鐵反應(yīng)，所以不能用氯化銀和燒堿溶液代替硫酸銅溶液；因