(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練第1講物質(zhì)的組成分類和常用化學(xué)計(jì)量

(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第1講物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計(jì)量(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第1講物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計(jì)量/(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題打破練第1講物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計(jì)量第1講物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計(jì)量一、選擇題(本題包括1.(2020陜西西安模擬

8個(gè)小題,每題6分,共48分))古代的很多成語、諺語都包括著科學(xué)知識(shí)

,以下對成語、諺語的講解正確的是(

)A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,冰的能量高“玉不琢不行器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.“甘之如飴”說明糖類均有甜味D.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)2.(2020北京理綜,6)古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品,主要成分屬于無機(jī)物的是

(

)3.(2020山東日照二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.在含3+A3-AAl總數(shù)為N的AlCl溶液中,Cl總數(shù)為3NB.標(biāo)準(zhǔn)情況下,5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5ANC.Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,56g鐵片投入足量濃硫酸中,充分反應(yīng),生成N個(gè)SO分子A24.(2020遼寧沈陽一模)分類法是一種卓有收效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包括關(guān)系。甲乙、丙、?、俪Ｓ懈稍飫饬蛩帷⑹沂?、堿石灰②常有合金不銹鋼、青銅、生鐵③腐化品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水其中正確的組合是()A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤5.(2020吉林通化模擬)以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.同溫、同壓下,相同體積的氮?dú)夂秃馑脑訑?shù)相等B.標(biāo)準(zhǔn)情況下,5.6L以任意比率混雜的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混雜氣體含有2NA個(gè)O原子6.(2020山西太原五中模擬)以下邏輯關(guān)系圖示中正確的選項(xiàng)是()以下實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.配制5%食鹽溶液時(shí),將稱量的食鹽放入燒杯中加合適的水?dāng)嚢枞芙釨.讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視以致讀數(shù)偏小C.測定未知NaOH溶液濃度時(shí),酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2~3次-124D.配制0.1mol·L的HSO溶液時(shí),將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋8.(2020山東淄博模擬)標(biāo)準(zhǔn)情況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是( )A.ρ=錯(cuò)誤!未找到引用源。B.w=錯(cuò)誤!未找到引用源。C.=錯(cuò)誤!未找到引用源。wD.c=錯(cuò)誤!未找到引用源。?導(dǎo)學(xué)號40414020?二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共52分)9.(2020天津十二縣區(qū)聯(lián)考)(12分)物質(zhì)酸堿鹽氧化物氫化物種類①HCl③⑤NaCO⑦CO⑨NH化學(xué)式2323②④Ba(OH)2⑥⑧Na2O⑩H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面。(2)寫出⑦轉(zhuǎn)變成⑤的化學(xué)方程式:。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式:。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是。(5)①溶液和少量⑤溶液反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)種類中的反應(yīng)。(6)①與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。10.(2020上海模擬)(14分)CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。達(dá)成以下計(jì)算:(1)CO通入氨水生成NHHCO,NHHCO很簡單分解。2.00molNHHCO完滿分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的2434343體積為L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。(2)某H2中含有2.40molCO2,該混雜氣體通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完滿吸取。若是NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為。(3)CO2和KO有以下反應(yīng):24KO2+2CO2K2CO3+3O24KO+4CO+2HO4KHCO+3O22232若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO反應(yīng)后生成9molO,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)HO的物質(zhì)的量應(yīng)該222是。11.(2020貴州貴陽模擬)(13分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按以下操作步驟填上合適的文字,以使整個(gè)操作完滿。(1)選擇儀器。達(dá)成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為g。稱量。①天平調(diào)平此后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)地址,請?jiān)谝韵铝袌D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊沿所處的位置:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。③稱量達(dá)成,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是。(5)轉(zhuǎn)移、沖洗。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流,沖洗燒杯2~3次是為了。(6)定容,搖勻。(7)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)仰望讀數(shù),所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。12.(2020湖南長郡中學(xué)模擬)(13分)(1)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取最少需要稱取亞硫酸鈉g(保留一位小數(shù))。(2)PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線以下列圖,已知失重曲線上的

3.36L(標(biāo)準(zhǔn)情況)二氧化硫a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即

,錯(cuò)誤!未找到引用源。×100%)的殘留固體。若

a點(diǎn)固體組成可表示為

PbOx或

mPbO2·nPbO,列式計(jì)算x值和m∶n值(寫出計(jì)算過程)。(3)稱取14.00g硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾沖洗獲取Ba(NO3)2溶液,恰好完滿反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為

樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成2.14g積淀;向另一份中加入0.05mol。?導(dǎo)學(xué)號

40414021?第1講物質(zhì)的組成、分類和常用化學(xué)計(jì)量1.D解析冰轉(zhuǎn)變成水的過程吸熱,因此相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高,A錯(cuò)誤。玉琢成器可是玉的形狀改變,是物理變化,B錯(cuò)誤。淀粉和纖維素均屬于糖類,但沒有甜味,C錯(cuò)誤。節(jié)日里的焰火是某些金屬元素的焰色反應(yīng)所表現(xiàn)出來的色彩,D正確。2.A解析瓷器是以黏土為主要原料燒制而成的,黏土屬于無機(jī)非金屬資料;絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),而蛋白質(zhì)是含C、H、O、N、S、P等元素的有機(jī)物;茶葉、中草藥的主要成分均為有機(jī)物。故答案為A。3.C解析氯化鋁在水溶液中要水解,在含Al3+A的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)大于A總數(shù)為N3N,A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)情況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=錯(cuò)誤!未找到引用源。=0.25mol,二氧化碳的電子式為錯(cuò)誤!未找到引用源。,含有的共用電子對數(shù)為NA,B錯(cuò)誤。Na2O2與足量CO2的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,生成0.1molO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,C正確。常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,D2A錯(cuò)誤。4.C解析①濃硫酸擁有吸水性,能夠用作干燥劑;石灰石不能夠用作干燥劑,堿石灰固體可用作干燥劑,①錯(cuò)誤;②不銹鋼、青銅、生鐵是金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的擁有金屬特點(diǎn)的物質(zhì),都是合金,②正確;③濃硫酸、燒堿和硝酸都擁有很強(qiáng)的腐化性,屬于腐化品,③正確;④氧化鎂、氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,而過氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成了氧氣,所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物,④錯(cuò)誤;⑤醋酸、一水合氨、水都存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì),⑤正確。5.B解析同溫、同壓下,相同體積的氮?dú)夂秃鈸碛邢嗤奈镔|(zhì)的量,而氮?dú)鉃殡p原子分子,稀有氣體為單原子分子,因此二者含有的原子數(shù)不相等,A錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)情況下,5.6L氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,氯氣和氧氣都是雙原子分子,因此氯氣和氧氣以任意比率混雜的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有原子數(shù)為0.5A,B正確。1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成1mol氯N化鈉和1mol次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤。常溫常壓下,不能夠使用22.4L·mol-1計(jì)算混雜氣體的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。6.D解析依照分別質(zhì)粒子直徑的大小將分別系分為溶液、膠體和濁液,而氣溶膠屬于膠體的一種,A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不相同,B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是依照鹽中的陽離子進(jìn)行分類的,碳酸鹽是依照鹽中的陰離子進(jìn)行分類的,C錯(cuò)誤。7.D解析濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,故稀釋時(shí)應(yīng)把濃硫酸慢慢地倒入盛有水的燒杯中,且邊倒邊攪拌,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,D正確。8.A解析溶液體積不是NH3體積和水的體積的和,A錯(cuò)誤。假設(shè)溶液的體積為1L,依照溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量為17cg,溶液的質(zhì)量為1000ρg,即w=錯(cuò)誤!未找到引用源。,也許=錯(cuò)誤!未找到引用源?！?7÷(錯(cuò)誤!未找到引用源?！?7+1000),整理得B、Cw正確。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為錯(cuò)誤!未找到引用源。mol,溶液的體積為錯(cuò)誤!未找到引用源。,依照溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積可知D正確。9.答案(1)HSO(或HNO、HCO)NaOH(或KOH)NaSO(或KCO、NaSO)(其他答案合理也可)24323242323(2)2NaOH+CONa2CO3+H2O(其他答案合理也可)(3)2H2O22H2O+O2↑稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁即可證明是CO2(5)2H++C錯(cuò)誤!未找到引用源。H2O+CO2↑復(fù)分解(6)HCl+NH3NH4Cl有白煙生成解析實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑。實(shí)驗(yàn)室制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變渾濁即可證明是223+CO。HCl溶液與少量NaCO溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+C錯(cuò)誤!未找到引用源。H2O+CO2↑,屬于復(fù)分解反應(yīng)。HCl與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3NH4Cl,可觀察到有白煙生成。10.答案(1)89.6(2)2.4mol·L-1≥c(NaOH)≥1.2mol·L-1(3)3mol解析(1)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑,從化學(xué)方程式能夠看出,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后,所得氣體為NH和CO,且n(NH)+n(CO)=2n(NHHCO)=2×2.00mol=4.00mol,則V(混雜323243氣體)=4.00mol×22.4L·mol-1=89.6L,即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。(2)依照題意要求,2.40molCO2被完滿吸取,NaOH也完滿反應(yīng),則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO(此時(shí)NaOH的濃度最大)3或NaHCO(此時(shí)NaOH的濃度最小)或NaCO和NaHCO的混雜物。用極值思想解析兩個(gè)特別情況:①3233CO2+NaOHNaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol,則c(NaOH)=錯(cuò)誤!未找到引用源。=1.20mol·L-1;②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol,則c(NaOH)=錯(cuò)誤!未找到引用源。=2.40mol·L-1;綜合①②可知,NaOH溶液的濃度應(yīng)該為1.20mol·L-1≤c(NaOH)≤2.40mol·L-1。(3)依題意,9molCO在密封艙內(nèi)與KO反應(yīng)后生成9molO,即(CO)∶(O)=1∶1,經(jīng)過觀察題給兩個(gè)方程式可知,22222把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好吻合題目要求:8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2。因此有n(H2O)=錯(cuò)誤!未找到引用源。n(CO2)=錯(cuò)誤!未找到引用源?！?mol=3mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。11.答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)①②左盤攪拌,加速溶解玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏低解析配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必定用500mL容量瓶。m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g。用托盤天平稱量時(shí),物品放在左盤,配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、沖洗→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時(shí)仰望液面會(huì)造成溶液體積偏大,濃度偏低。12.答案(1)18.9(2)依照PbO2PbOx+錯(cuò)誤!未找到引用源。O2↑,有錯(cuò)誤!未找到引用源。32=239×4.0%x=2-錯(cuò)誤!未找到引用源。=1.4