2022屆初中化學鹽化肥知識點題庫

（每日一練）（文末附答案）2022屆初中化學鹽化肥知識點題庫

單選題

1、在除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，下列操作正確的是

D.蒸發(fā)濾液-

2、下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是（）

A.NHCI、K2co3、NaOH、NazSOB.MgSCh、NaCI、Ba(NCh)2、FeCL

C.KOH、Na2sO"HCLNaHCOQ.HCLNaNd、CSO，、NH,CI

3、小明家種的水稻，出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象。據(jù)此，應該施用的化肥是（）

』）

A.NHH/POB.K2sO，C.CO（NH2）2D.Ca3（PO2

4、在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是

①Cu、稀硫酸、CuO②稀鹽酸、Ca（OH）2溶液、Na￡C）3溶液③C、CO、FeQ：,

A.??B..②D.

5、下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是（）

A.FeChNaCINaOHKCI

B.CuSO.Ba(OH)2HCIHNO3

C.Na2solBaChNa2CO；!HNO：,

D.Ca（OH）2K2CO3CaCbNaCI

6、某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的

是（）

A.AB.BC.CD.D

7、已知室溫下NaCI的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙

2

得到精鹽。下列操作正確且合理的是

A.AB.BC.CD.D

8、若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應目的的是

A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2cOs溶液

B.分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCI固體

C.分別加入Ba(OH)2溶液,根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgClz溶液和NazSO”溶液

D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH，2soi固體和K：：SO,固體

多選題

9、為判斷某單一溶質(zhì)的溶液X的成分，取三份等量的該溶液，分別向其中加入稀硫酸、無色酚St試液、NH.CI

溶液三種物質(zhì)中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。則下列對該溶液X的判斷，正確的是

加入的物質(zhì)稀硫酸無色酚酉太試液NH￡I溶液

實驗現(xiàn)象白色沉淀試液變紅有氣體生成

A.X溶液一定是鹽的溶液

B.X溶液一定顯堿性

C.生成的氣體無色無味

D.向X溶液中加入硫酸鈉也會有沉淀生成

10、常溫下，向一定質(zhì)量的CaCO：,和Mg(0H)。的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，充分反應，得到不飽和

溶液甲和氣體乙，將生成的氣體乙通入足量NaOH溶液，反應結(jié)束后(氣體全部被吸收)，所得不飽和溶液質(zhì)

3

量增加4.4g。下列有關說法中，正確的是

A.生成的CO?質(zhì)量為4.4g

B.反應過程中涉及到中和反應

C.溶液甲中鈣元素的質(zhì)量為4g

D.溶液甲中只含兩種溶質(zhì)

11、下列實驗方案設計正確的是

選項實驗目的實驗方案

除去溶液中含有的少量加適量硝酸銀溶液，過濾

AKCIKNO3

B除去Cd中含有的少量CO通過足量灼熱的氧化銅

C鑒別CuCLNaCI、NaOH和HzSQ.溶液不需要外加試劑就可以鑒別

檢驗溶液中是否含有滴入氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象

DNaOHCa(OH)2

A.AB.BC.CD.D

12、常溫下，向一定質(zhì)量的CaCQ,和Mg(OH)2的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，充分反應，得到不飽和溶液

甲和氣體乙，將生成的氣體乙通入足量NaOH溶液，反應結(jié)束后(氣體全部被吸收)，所得不飽和溶液質(zhì)量增加

4.4go下列有關說法中，正確的是

A.生成的CO?質(zhì)量為4.4gB.反應過程中不涉及中和反應

C.溶液甲中鈣元素的質(zhì)量為4gD.溶液甲中含三種溶質(zhì)

13、下列圖像不能正確反映其對應關系的是

pHM\

7--------------------

A.常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水°H2°g

4

、rim-CO

匹優(yōu)質(zhì)里‘g

B.向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋼溶液0Ba(0H)2g

0反應時間，g

C.向裝有等質(zhì)量鋅、鐵的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸

溶液中Cu(N0?2質(zhì)量，g

D.向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅°211g

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2022屆初中化學鹽化肥_009參考答案

1、答案：D

解析：

A、取用固體藥品時，應用藥匙，瓶塞應倒放在桌面上，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、粗鹽溶解應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，圖中操作錯誤，不符合題意；

C、過濾時，應注意“一貼、二低、三靠”，圖中未用玻璃棒引流，不符合題意；

D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。

故選D。

2、答案：D

解析：

A、NHCI和NaOH不能共存，產(chǎn)生刺激性氣味氨氣；

B、MgSO,與Ba(NO6生成白色沉淀，F(xiàn)eCla溶液顯黃色;

C、KOH、NaHCOs都與HCI發(fā)生，不能共存;

D、HCKNaNQ,、KSO」、NHQI兩兩均不能反應且溶液為無色。

故選D?

小提示：

物質(zhì)在水中能大量共存，說明沒有沉淀、氣體或水產(chǎn)生。

3、答案：B

解析：

6

田里的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，說明土壤缺乏鉀元素，應施用含鉀元素的化肥。

A、NH,H2Poi中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此選項不符合題意；

B、KSOi中含有鉀元素，符合要求，此選項符合題意；

C、CO(NH2),中含有氮元素，不符合要求，此選項不符合題意；

D、Cas(P01)2中含有磷元素，不符合要求，此選項不符合題意。

故選Bo

4、答案：C

解析：

①銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，銅與稀硫酸不反應；

②鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反

應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復分解反應的條件，都能反應；

③碳和一氧化碳不反應；

故選C。

5、答案：C

解析：

A、四種溶液中FeCh溶液呈黃色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入FeCk溶液，有紅褐色沉

淀生成的，是氫氧化鈉溶液(因為氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀)，無沉淀生成的是NaCI和KCI

溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項A不正確；

B、四種溶液中CuSO,溶液呈藍色，其他三種溶液呈無色。取三種無色溶液，分別加入CuSd溶液，有沉淀生

成的是Ba(OH)z溶液(因為氫氧化鋼和CuSd反應生成氫氧化銅和硫酸鋼兩種沉淀)，無沉淀生成的是HCI和

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HNd溶液，但這兩種溶液不加其他試劑無法鑒別，選項B不正確；

C、雖然Na.SOuBaCLNaEO：,、HNO3四種溶液都呈無色，但利用四種溶液之間的兩兩混合，就可鑒別出來。

四種溶液中只有Na￡O；,溶液能跟BaCI?溶液生成沉淀，跟HNO,反應生成二氧化碳氣體，不和NaSO,溶液反應。

根據(jù)現(xiàn)象分析，就可鑒別出四種溶液，選項C正確；

D、Ca(OH)2sK2c。3、CaCkNaCI四種溶液都呈無色，利用四種溶液兩兩之間混合，能鑒別出K2coi溶液和

NaCI溶液，因為只有溶液能和Ca(0H)2、CaCI?溶液都反應生成沉淀，NaCI跟另外三種溶液都不反應，

但Ca(0H)2、CaCb溶液需要另加試劑才能鑒別出來，選項D不正確。故選C。

小提示：

利用組內(nèi)物質(zhì)，不加入其他試劑進行鑒別的實驗，可以利用試劑本身的特殊性質(zhì)如顏色首先鑒別出一種物質(zhì)，

然后利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)；如果組內(nèi)物質(zhì)沒有特殊顏色，則可利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象分析得出

結(jié)論。

6、答案：B

解析：

A.甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚欲溶液

溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚醐變紅，不符合題意；

B.當甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有

揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酸溶液溶液的棉花變紅，符合題意；

C.當甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳

氣體，二氧化碳氣體擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊

溶液變紅，不符合題意；

D當甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不

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斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選Bo

7、答案：B

解析：

A、室溫下，氯化鈉的溶解度是36g,即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解

3.6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發(fā)的時間過長，故加水應適量，不符合題意；

B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；

C、蒸發(fā)時，應用蒸發(fā)皿，圖中操作錯誤，不符合題意；

D、轉(zhuǎn)移時，應用玻璃棒進行轉(zhuǎn)移，圖中操作錯誤，不符合題意。

故選Bo

8、答案：C

解析：

A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和

Na2cd溶液，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉

固體和氯化鈉固體，不符合題意；

C、氫氧化鋼能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鈾能與硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氫氧化鈉，均有

白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCb溶液和Na2sol溶液，符合題意；

D、熟石灰能與硫酸鐵反應生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NT)SO,固體

和K2sol固體，不符合題意。

故選C。

9

9、答案：BD

解析：

A.加入無色酚醐試液，試液變紅，證明溶液顯堿性，X溶液不一定是鹽的溶液，也可能是堿的溶液，此選項錯

誤；

B.加入無色酚酸試液，試液變紅，證明溶液顯堿性，此選項正確；

C.NHQ屬于鏤鹽，鐵鹽與堿性溶液反應生成氨氣，氨氣有刺激性氣味，此選項錯誤；

D.向X溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，是稀硫酸中的硫酸根離子與溶液中的陽離子結(jié)合產(chǎn)生了白色沉淀，

硫酸鈉中含有硫酸根離子，故加入硫酸鈉也會有沉淀生成，此選項正確。

故選BD。

10、答案：ABC

解析：

A.向一定質(zhì)量的CaCQ,和Mg9H)二的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體是Cd,CO?與NaOH

反應方程式為COH2NaOH=Na￡O3+HQ,生成的Cd通入足量NaOH溶液原理，溶液質(zhì)量增加4.4g,依據(jù)質(zhì)

量守恒定律可知，生成的CO：,質(zhì)量為4.4g,A正確，符合題意；

B.酸與堿反應生成鹽和水的反應稱為中和反應，氫氧化鎂是堿，鹽酸是酸，向一定質(zhì)量的CaCO,和Mg(OH):

的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水的反應屬于中和反應，所以反應過程

中涉及到中和反應，B正確，符合題意；

C.向一定質(zhì)量的CaCO,和Mg(OH)2的固體混合物中，加入過量稀鹽酸的反應方程式為

和則溶液甲中含有其中的鈣元素的

CaCd+2HCI=CaCl2+HQ+COdMg(OH)2+2HCkMgCI2+2H2O,CaCL

質(zhì)量與碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相等，分析反應可得如下關系

CaCO；i+2HCI=CaCk+H2O+CO2T

設鈣元素的質(zhì)量為x

10

Ca~CaCO3~C02

4044

x4.4g

40_X

44-4.4g

X=4g

則溶液甲中鈣元素的質(zhì)量為4g,C正確，符合題意；

D.依據(jù)向一定質(zhì)量的CaCQ,和Mg(OH),的固體混合物中，加入過量稀鹽酸的反應方程式為

和由于加入的鹽酸過量，所以溶液甲中的溶

CaCO+ZHCKCaCb+HQ+COdMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,

質(zhì)為CaCl、MgCL和HCI,即溶液甲中含三種溶質(zhì)，D錯誤，不符合題意；

故選：ABCo

11、答案:BC

解析：

A、硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，選項實驗方案設

計不正確；

B、一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成二氧化碳和銅，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，選項

實驗方案設計正確；

C、觀察顏色，藍色的是氯化銅溶液，將氯化銅溶液與其他溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，再將剩余

的兩種溶液分別加入藍色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，不外加試劑可以鑒別，選項實

驗方案設計正確；

D、氯化鐵與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項實驗方案設

計不正確。

故選BC。

12、答案：ACD

11

解析：

A.向一定質(zhì)量的CaCd和Mg(OH)2的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體是COz,Cd與NaOH

反應方程式為生成的通入足量溶液，溶液質(zhì)量增加依據(jù)質(zhì)量守

CO2+2NaOH=Na2CO：i+H.O,CdNaOH4.4g,

恒定律可知，生成的CO?質(zhì)量為4.4g,A正確；

酸與堿反應生成鹽和水的反應稱為中和反應，氫氧化鎂是堿，鹽酸是酸，向一定質(zhì)量的和

B.CaCO,Mg(OH)2

的固體混合物中，加入過量稀鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水的反應屬于中和反應，所以反應過程

中涉及到中和反應，B錯誤；

C.向一定質(zhì)量的CaCQ,和Mg(OH)2的固體混合物中，加入過量稀鹽酸的反應方程式為

和則溶液甲中含有其中的鈣元素的

CaCO3+2HCI=CaCL+HQ+CO2TMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O,CaCL,

質(zhì)量與碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相等，分析反應可得如下關系：

設鈣元素的質(zhì)量為x

Ca~CaCC)3~C02

4044

x4.4g

40