高中化學(xué)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡課件新人教版選擇性必修

第三章水溶液中的離子反響與平衡全章學(xué)習(xí)成果反響

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答案A項(xiàng),溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān),弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮,沒有比照實(shí)驗(yàn),無(wú)法說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),25℃時(shí),NaClO溶液的pH>7,說(shuō)明NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,那么HClO是弱酸,可以說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì),正確;C項(xiàng),假設(shè)a≥6,那么無(wú)論HClO是弱酸還是強(qiáng)酸,稀釋10倍后,所得溶液的pH一定小于7(b<7),那么一定有b-a<1,故無(wú)法說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),酸的體積未知,故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的多少來(lái)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。命題立意此題考查弱電解質(zhì)的判斷,表達(dá)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

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5.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.常溫下,pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1B.將K2CO3溶液從常溫加熱至80℃,溶液的堿性增強(qiáng)C.常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為11的氨水中參加氯化銨固體,溶液pH增大答案

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二、選擇題:此題共5小題,每題4分,共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比測(cè)定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,觀察沉淀情況比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小D將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否變質(zhì)答案NaClO水解生成的HClO具有漂白性,無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH,可選pH計(jì)測(cè)定pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋇離子與碳酸根離子反響生成沉淀,使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小,那么觀察溶液顏色變化可證明存在水解平衡,B項(xiàng)正確;硝酸銀溶液過(guò)量,參加NaCl、KI均會(huì)有沉淀生成,該操作不能比較AgCl、AgI的Ksp,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化復(fù)原反響,不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否變質(zhì),應(yīng)溶于水后滴加KSCN溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題立意此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)在水溶液中的行為等,表達(dá)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。答案

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離子Mg2+Fe3+Na+Cl-濃度/(mol·L-1)a0.050.100.500.58答案

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歸納總結(jié)

命題立意此題考查水