2022年全國Ⅱ卷高考真題化學(xué)試題

2022年高考真題化學(xué)試題

全國n卷

7.（2022全國卷H）以下說法錯誤的選項是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸取

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

［答案］C

［詳解］蛋白質(zhì)根本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)含包括硫、磷等元素。

8.（2022全國卷H）阿伏加德羅常數(shù)的值為N。以下說法正確的選項是（）

A

A.lLO.lmoI-L-iNHCl溶液中，NH+的數(shù)量為0.1N

44A

B.2.4gMg與H2sq完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N八

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN,和O,的混合氣體中分子數(shù)為0.2N

22A

D.O.lmolH,和O.lmolI,于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為0.2N

22A

［答案］D

［詳解］A、因鍍根離子水解，其數(shù)量小于0.1N人A錯誤；R2.4gMg為O.lmol,完全反響轉(zhuǎn)移的電子為0.2N4

B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1N,C錯誤；D、雖然O.lmolH和O.lmol

A2

I于密閉容器中不能完全反響，但因該反響是氣體分子數(shù)不變的反響，其分子總數(shù)肯定為0.2N,正確。

2A

9.（2022全國卷H）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的

電子數(shù)一樣；c所在周期數(shù)與族數(shù)一樣；d與a同族，以下表達(dá)正確的選項是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

［答案］B

［詳解］a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，由a核外電子數(shù)與b的次外層一樣，只能為2或8,則a為He或。，

但He不是主族元素，則a為氧元素；又由于a、d同主族，則d為硫元素；c原子周期數(shù)等于族序數(shù)，且

在8?16之間，則c為A1元素；b序數(shù)在8~13之間且為第三周期，則b是Na或Mg；故a、仄c、d分別

為O、Na、Al、S或O、Mg、AkS.

A、原子半徑b>c>d>a,A錯誤；B、4種元素中Al的金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為

氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿,C錯誤；D、S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

10.（2022全國卷H）以下由試驗得出的結(jié)論正確的選項是（）

試驗結(jié)論

A.將乙烯通入濱的四氧化碳溶液，溶液生成的1,2—二澳乙烷無色、可溶于四

最終變?yōu)闊o色透亮氧化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有

性氣體一樣的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

除

D.甲烷與氯氣在光源下反響后的混合氣

生成的氯甲烷具有酸性

體能使潮濕的石蕊試紙變紅

［答案］A

［詳解］A、有機(jī)物一般易溶于有機(jī)物，A正確；B、鈉與水反響比與乙醇反響猛烈，說明水中的氫比乙醇中

的氫活潑，B錯誤；C、依據(jù)強酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取

代反響產(chǎn)生了HC1,HC1的酸性使石蕊變紅，D錯誤。

11.（2022?全國卷H）用電解氧化法可以在鋁制品外表形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

HSO-HCO混合溶液。以下表達(dá)錯誤的選項是（）

24224

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反響式為：AU+3e-=Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

［答案］C

［詳解］A、依據(jù)原理可知，A1要形成氧化膜，化合價上升失去電子，因此鋁為陽極，A正確；B、該過程中

陰極只起到了導(dǎo)電作用，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，B正確；C、陰極應(yīng)發(fā)生2H++2e-===H2T，C錯誤；

D、電解時，陰離子移向陽極，D正確。

12.（2022全國卷II）轉(zhuǎn)變0.1mol-LT二元弱酸H,A溶液的pH,溶液中的HA、HA-、A2-的物質(zhì)的量

C(X)

分?jǐn)?shù)6（X）隨pH的變化如下圖［B（X）=

c(HA)+c(HA-)+c(A2-)

2

以下表達(dá)錯誤的選項是（）

A.pH=1.2時，C(HA)=C(HA)

2

B.lg[K(HA)]=-4.2

22

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(HA)=c(A2-)

'2

D.pH=4.2時，C(HA-)=C(A2-)=c(H*)

［答案］D

［詳解］A.由圖易知，此時體系只有H/和HA-,且兩曲線相交，故c（HA）=C（HA）

22正確；

（）'（A）?）（）（）（）（）

B.利用pH=4.2的點計算：KHA=——f——由圖知，cA"=CHA,所以KHA=cH+

22c\HA722

故IgK（HA）=lgc（HJ=T.2

22,正確；

C.由圖易可知，CGA）>C（HA）=C（A2-）

2,正確;

D.由圖知，C（HA）=cC）由電荷守恒C（H+）=C（HA-）+2c（A2-）+c（0H-）知

(/H+)>C(HA)=c(A2-)

錯誤。

13.（2022?全國卷II）由以下試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

試驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.1mol-L-iKjFeCl3溶液中加足黃色逐漸消失，加復(fù)原性：Fe>Fe2+

KSCN溶液顏色不變

量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集卡1集氣瓶中產(chǎn)生大量白CO2具有氧化性

co2的集氣瓶煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)

生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙

D.向2支盛有2mL一樣濃度銀氨溶液的試一只試管中產(chǎn)生黃色沉K(Agl)<K(AgCl)

spsp

管中分別參加2滴一樣濃度的NaCl和Nai淀，另一支中無明顯現(xiàn)

溶液象

［答案］c

［詳解］C項碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生的氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫錢顯堿性。

26.(2022全國卷11)(14分)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。

試驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：

答復(fù)以下問題：

⑴在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是

，還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為

(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2sO,處理后，用KMnOq標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴

定反響為：MnO+H++H2C2O4-^Mn2++CO2+H2O.試驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500

molL-i的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

［答案］(1)將Fe2+氧化為Fe3+雙氧水

⑵SiO2SiO2+4HF==SiFJ+2H2O

(3)促進(jìn)Fe3+、A13+水解Fe(OH)3、A1(OH)3

(4)45.0%

［詳解］(1)Fe3+簡潔在pH較小時轉(zhuǎn)換為沉淀，所以需要將Fez+氧化為Fe3+。雙氧水可以將Fez+氧化為Fe3+

且不會引入雜質(zhì)。

⑵二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO2+4HF==SiF4t+2H2O.

(3)加熱可以促進(jìn)Fe3+、A13+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)、Al(OH)。pH為4?5時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Ah+

33

沉淀，所以沉淀B為FeQH%、A1(OH)3.

(4)首先配平方程式：2MnO,+6H++5Hze{4―2Mn2++10COz+8H2。；依據(jù)方程式可得關(guān)系式為：5Ca2+?

5H2C2O-2KMnO4

7j(KMn04)=0.0500mol/Lx36.00mL=1.80nimob//(Ca2+)=4.50mmol,

水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50mmolx40.0g/mol/0.400g=45.0%o

27.(14分)(2022,全國D卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復(fù)以下問題：

(1)正丁烷德/］0)脫氫制1?丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

?C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1

1

:②C/iolgH2。2也)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kjmol-i

1

@H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH3-242kjmolI

反響①的AH1為kjmol-i.圖⑶是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強的關(guān)系圖，

x0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)實行的措施是(填標(biāo)號)。

A.上升溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

40

35

/30

、S030

*6025

M4O25

X2020

?151<

*

500540580620

I23

30。40050060反應(yīng)溫度

”(氫氣網(wǎng)丁烷)/X：

圖⑹圖(C)

圖（a）

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過填充有催化劑的反響器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含

有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先上升后降低

的變化趨勢，其降低的緣由是

(3)圖(c)為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈炫類化合物。丁烯產(chǎn)率在

590℃之前隨溫度上升而增大的緣由可能是、;590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的

主要緣由可能是。

［答案］⑴+123kJ/mol小于AD

(2)原料中過量H2會使反響①平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降

(3)上升溫度有利于反響向吸熱方向進(jìn)展溫度上升反響速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈煌類

［詳解］(1)由方程式，得①=②-③貝!］AH=AH-AH=-119kJ/mol-(-242k］/mol)=+123k］/mol；

9123

反響①的正反響是一個體積增大的反響.在一樣溫度下，減小壓強，平衡正向移動，圖(a)中，溫度一樣

時，壓強為xPa的轉(zhuǎn)化率大于壓強為O.lkPa的轉(zhuǎn)化率，所以x<0.1.反響吸熱，升溫平衡右移，綜上選

AD.

(2)H是①的生成物，H的物質(zhì)的量濃度增大，平衡左移，使丁烯產(chǎn)率下降；

22

(3)①正反響吸熱，升溫有利于平衡右移，乙烯產(chǎn)率上升；溫度小于590。時，升溫對丁烯裂化反響的影響較

小，使產(chǎn)物能穩(wěn)定存在；溫度大于590。時，副反響加劇，丁烯產(chǎn)率降低。

28.(15分)(2022?全國卷II)

水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組承受碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗

步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反響生成

MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

II.酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)z被I-復(fù)原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s?。3溶液滴定生

(()

成的I22S232-+I2=2I-+S4O62-).

答復(fù)以下問題：

(1)取水樣時應(yīng)盡量避開擾動水體外表，這樣操作的主要目的是.

⑵“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。

(3)Na2s2。3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和

;蒸儲水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-iNa2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為

;假設(shè)消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg-L-i.

(5)上述滴定完成時，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏。(填“高”或“低”)

［答案］⑴防止水中溶解氧溢出

(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

⑶容量瓶、膠頭滴管和量筒氧氣

(4)當(dāng)最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab

(5)低

［詳解］

(1)取水樣時，若攪拌水體，會造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因撮拌溶解度降低逸

出。

(2)根據(jù)氧比還原反應(yīng)原理，被氧氣氧化生成MnO(OH)：,由此可得化學(xué)方程式

2Mn(OH)：-O：=2MnO(OH);<,

(3)一定物質(zhì)的量濃度溶流的配制還需要容量瓶、膠頭由量筒；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實短結(jié)果不準(zhǔn)確。

(4)該實蛉用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定卜，因此終點現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)淹滴入時，溶港由藍(lán)色變?yōu)闊o色，

且半分鐘內(nèi)無變化；

根據(jù)關(guān)系式O}2MnO(OH)2mNHS2O3

可得水樣中溶解氧的含量為80處

空4x1瓷00x10普

⑸終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。

35.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］(15分)

(2022全國卷H)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(NJ6(H3O)3(NHJC1(用R代表)。答復(fù)

以下問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E】)。其次

周期局部元素的弓變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的弓自左而右依次增大的緣由是

;氮元素的J呈現(xiàn)特別的緣由是o

⑶經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其局部構(gòu)造如圖(b)所示。

①從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為，不同之處為。(填標(biāo)號)

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體構(gòu)造D.共價鍵類型

②R中陰離子N-中的。鍵總數(shù)為個。分子中的大n鍵可用符號口”表示，其中“代表參與形成的

5

大江鍵原子數(shù)，〃代表參與形成的大7T鍵電子數(shù)(如苯分子中的大n鍵可表示為FI6),則N：中的大兀鍵應(yīng)表

65

示為?

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-H--C1、、.

圖(a)圖⑹

(4)R的晶體密度為dgnm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個［(Ng%。)式NHJC1］單元，該單元

的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為。

［答案］

同rnrm

(1)2s2P

(2)從左到右電負(fù)性漸漸增加，得電子力量增加N的2P能級處于半布滿狀態(tài)

(3)①ABDC

②5；H

③何3。+)。一H---N(N居+)N—H---N

⑷1X(〃X10-7)3XN,1

M一..一

回rnnr

［詳解］(1)N原子位于其次周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是2s2p.

⑵依據(jù)圖(a),第一電子親和能漸漸增大(除N外)，同周期從左向右電負(fù)性增加，得電子力量增加，因此同

周期自左而右得到電子釋放的能量漸漸增大；N的3P軌道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，得電子

力量相對較弱，因此電子親和能減小.

⑶①依據(jù)圖(b)陽離子是NH4+和H3O+,NH4+中心原子是N含有4個。鍵，孤電子對數(shù)為(5—1—4、1)/2=。

價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為正四周體形；H3O+中心原子是O,含有3個。鍵，孤電子

對數(shù)為(6—1-3)/2=1,價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形，因此一樣之處為ABD,

不同之處為c；②依據(jù)圖(b)Ns-中。鍵總數(shù)為5個；依據(jù)信息，N5-的大n鍵應(yīng)是表示為n?③依據(jù)圖(b)

還有的氫鍵是：呵。+)?！狧-N、(NH4+)N-H-N；

yxn

⑷依據(jù)密度的定義有，d='g/cm3,解得y=^X(tfx10-7)3XN^

(?X10-7)3M

36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底］(15分)

(2022全國卷II)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下:

以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：!.

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與ImolNaOH或2moiNa反響。

答復(fù)以下問題：

(1)A的構(gòu)造簡式為。

(2)B的化學(xué)名稱為o

(3)C與D反響生成E的化學(xué)方程