安徽省六校教育研究會高三化學下學期2月第二次聯(lián)考試題

PAGEPAGE6安徽省六校教育研究會2023屆高三化學下學期2月第二次聯(lián)考試題考前須知：1．本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩局部。2．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卷相應的位置。3．全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4．本試卷總分值300分，測試時間150分鐘。5．考試范圍：高考全部內容?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1O-16S-32Cu-64I-127第一卷7.新冠病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成。面對“新冠肺炎”新一輪點狀爆發(fā)，殺菌消毒、防止病毒傳播，許多化學物質發(fā)揮了非常重要作用。以下有關認識正確的選項是A．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維是純潔物B．含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物C．免洗洗手液的有效成分活性銀離子能使蛋白質變性D．新冠病毒是高分子化合物，由C、H、O三種元素組成8.合成抗病毒藥物洛匹那韋使用了2，6-二甲基苯氧乙酸，其構造簡式如下圖，有關2，6-二甲基苯氧乙酸說法正確的選項是A．該分子所有碳原子可能處于同一平面B．該分子苯環(huán)上一氯代物有3種C．該分子與苯甲酸互為同系物D．該分子有三種官能團，既能發(fā)生氧化反響，又能發(fā)生復原反響9.保護環(huán)境，綠色開展，習主席代表我國承諾2060年前實現(xiàn)碳中和?？茖W家利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CO2和CH2=CH2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸，減少了CO2的排放，催化機理如圖。以下說法錯誤的選項是A．丙烯酸易溶于水且能使溴水及高錳酸鉀溶液褪色B．催化循環(huán)過程中包含加成反響C．該催化劑改變了反響的活化能，降低了焓變D．總反響可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH10.實驗室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)23–和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如下圖，流程中涉及到的操作對應的實驗裝置錯誤的選項是11.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復合材料），通過在室溫條件下對鋰離子電池進展循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調控（如下圖）。以下說法正確的選項是A.該電池可以用水溶液作為電解質溶液B.負極的電極反響式為2Li－2e–+O2–=Li2OC.Fe2O3電極在充電時發(fā)生復原反響D.放電完成后，電池被磁鐵吸引12.R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Y的某種濃酸與銅反響后溶液呈綠色，這四種元素組成的一種化合物的構造如下圖。以下說法正確的選項是A．原子半徑的大小順序是：X>Y>Z>RB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X―YR3D．由R、Y兩種元素只能形成一種化合物13.在25℃時，將1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反響。然后向混合液中參加CH3COOH或CH3A.b點溶液中：c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>b>aC.25℃時，Ka(CH3COOH)＝D.由b點到a點的過程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)Ⅱ卷三．非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分26.（14分）某化學興趣小組研究用海帶提取單質碘的工藝流程如下圖。（1）將干海帶進展灼燒的作用是，將海帶灰轉移到小燒杯中，參加約15mg蒸餾水，攪拌，煮沸以使灰燼中的I–盡可能多的進入溶液。（2）過濾后將碘離子用氧化劑過氧化氫氧化，用過氧化氫氧化碘離子的優(yōu)點是。（3）萃取實驗中假設要使碘盡可能完全地轉移到CCl4中，操作過程是。（4）萃取分液后的碘的有機溶液，傳統(tǒng)方法是利用減壓蒸餾將有機溶劑和單質碘進展別離。減壓蒸餾的目的是。（5）該小組沒有用減壓蒸餾進展別離而是用流程中的反萃取的方法進展別離。請寫出反萃取和酸化時的兩個離子方程式、。（6）碘的純度分析（已知：）：準確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，參加0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，參加1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至終點，終點的現(xiàn)象是，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達式為（列式即可，無需化簡）。27.（15分）某興趣小組在實驗室探究用石墨做電極電解飽和氯化銅溶液。（1）在陽極區(qū)觀察到的現(xiàn)象與預期一致，現(xiàn)象是，檢驗該物質的方法是。（2）電解2分鐘后陰極碳棒上出現(xiàn)少量的紅色物質，且陰極區(qū)碳棒周圍的溶液顏色變成黑色。持續(xù)電解20分鐘后，U型管陰極區(qū)最上面覆蓋一層白色的薄膜，薄膜下層有約1cm厚度的黑色溶液，黑色溶液下是深綠色溶液。電解50分鐘后，關閉電源，發(fā)現(xiàn)上層薄膜增厚，陰極碳棒外表呈白色，碳棒下端有紅色物質附著。取出陰極碳棒放置一晚后碳棒外表白色固體變成綠色。理論分析：①假設一：黑色物質可能是氧化銅。理論依據(jù)是。②假設二：黑色物質可能是納米銅粉。查閱資料知納米銅粉為紫黑色粉末，電解析出銅過快，沒來得及析出在電極上，所以液體顯黑色。③假設三：黑色物質可能是堿式氯化銅。產生的原因是銅離子水解，堿式氯化銅是墨綠色能溶于稀酸，顏色太深看上去像黑色。（3）實驗驗證：取2mL黑色液體于試管中，參加2mL12mol/L的濃鹽酸，充分振蕩、靜置后，離心別離發(fā)現(xiàn)溶液顏色是無色，黑色物質沒有溶解，證明假設二成立，請另設計實驗證明黑色物質是單質銅。。（4）理論分析和實驗證明，陰極區(qū)產生的“白色薄膜”是氯化亞銅，寫出產生該物質的電極反響式；該物質在空氣中長時間放置變成綠色物質Cu(OH)Cl的化學方程式是。（5）該小組同學在教師指導下反復實驗，氯化銅溶液的濃度控制在10%左右時，實驗現(xiàn)象與預期的現(xiàn)象完全一致。電解時用鉛蓄電池提供電能，假設電解得到ag銅，理論上消耗硫酸的質量是g。28.（14分）甲醇是重要的化工產品，其合成氣原料是水煤氣，現(xiàn)階段以天然氣為原料經合成氣制甲醇比煤炭在市場上更具競爭力。（1）已知:③氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1求：ΔH=kJ·mol-1。（2）現(xiàn)向四個容積均為2L的恒容密閉容器中,分別充入1molCO和xmo1H2發(fā)生反響③。如圖1為4種投料比[n(CO)∶n(H2)分別為5∶7、10∶17、5∶9、1∶2]時,反響溫度對CO平衡轉化率的影響曲線；圖2為投料比為1：2，初始壓強為p，分別在T1、T2、T3且恒定不變均進展到5min時H2的體積分數(shù)圖像，其中只有一個容器中的反響已經到達平衡狀態(tài)。①圖1中投料比為10∶17,反響溫度為T時,平衡混合氣體中CO的物質的量分數(shù)為%（保存至小數(shù)點后1位）。②圖2中5min時三個容器中反響到達化學平衡狀態(tài)的是容器(填序號)，該條件下0~5min內平均反響速率v(H2)=mol?L-1?min-1（用含字母的表達式表示）。③圖2中假設到達化學平衡狀態(tài)的容器中CO的轉化率為25%，那么平衡常數(shù)KP=（用含p的字母表示）。（3）研究說明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反響方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)以下圖為CuO/ZrO2催化下不同溫度對甲醇時空（單位時間和單位體積）收率和選擇性的影響：①由圖像可以得出使用此催化劑合成甲醇的最正確溫度是。②結合圖像分析甲醇時空收率在后半段隨溫度升高而降低先慢后快的原因是：。（二）選考局部：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每科按所做的第一題計分。35.[化學-選修3：物質構造與性質]（15分）已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是農藥中的重要元素。請答復以下問題：（1）基態(tài)錳原子的價電子排布圖為，錳有多種化合價，在+2、+3、+4、+5和+6中，最穩(wěn)定的化合價是。（2）已知PCl3的沸點高于SCl2，原因是：。（3）已知P4（白磷）為正四面體構造，與氧氣反響生成非極性分子P4O10,其中P在空間的相對位置不變，那么P4O10中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。（4）如圖為酞菁鈷分子的平面構造，以下說法不正確的選項是（）A．電負性：N>C>HB．4個N原子均與Co形成配位鍵C．分子中N的雜化軌道類型均為sp2D．第一電離能：N<O（5）如圖是一種由Y（與Sc同族）、Ba、Fe、O組成的晶體，晶胞棱上的球代表Ba，頂點的球代表Y，四方錐中心和八面體中心的球代表Fe,小球代表O。①該晶體的化學式為。②其中Y的配位數(shù)為。③在氧氣氣氛中該晶體可被局部氧化，氧原子進入晶格而使晶體呈現(xiàn)深紫色。那么被氧化的元素是（填符號），新進入的氧原子在晶胞中的位置是。36.[化學-選修5：有機化學根底]（15分）蚊子是四害之一，能傳染瘧疾等疾病。以苯為原料合成一種無毒的蚊子幼蟲殺蟲劑的合成路線如下：已知：（1）RBr+MgRMgBr（格氏試劑）（2）醇（ROH）與酚反響，烴基可以進入酚羥基的鄰位或對位答復以下問題：（1）E的名稱為__________。（2）A中所含官能團的名稱為。（3）D的構造簡式為，生成化合物MON-0585的最后一步