第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時(shí)第1頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月自然界中的鋁元素Al2O3第2頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月FeS2第3頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月自然界中的鐵元素Fe3O4第4頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.氧化鈉一、鈉的重要化合物思考與交流1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、請(qǐng)你寫出氧化鈉與過(guò)氧化鈉相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。1.1氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)第5頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CaO與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（HCl）與酸性氧化物反應(yīng)（CO2）堿性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.第6頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)3-5

把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2.1過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2.過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)第7頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

Na2O2的用途：在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2寫出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：合并得：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O②

Na2O2不是堿性氧化物

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①視屏2.3過(guò)氧化鈉與酸的反應(yīng)：2.2過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：第8頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：第9頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。科學(xué)探究步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水

②加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

2.1碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)

加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

第10頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.2Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性(視頻)

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑2.3Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解（初中）CO32-+2H+=H2O+CO2↑第11頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3②①結(jié)論：NaHCO3與HCl反應(yīng)的速率比Na2CO3與HCl反應(yīng)的速率快。比較碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)第12頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：溶解性：Na2CO3>NaHCO3(4)Na2CO3和NaHCO3的溶解性(5)Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)Na2CO3+NaOH不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O第13頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3Na2CO3+NaOH不反應(yīng)NaOH第14頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Na2CO3NaHCO3H2O、CO2①△②(aq).NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(6)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化第15頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)第16頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？第17頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

①我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈。黃色②鈉燃燒時(shí)，火焰呈。黃色

[實(shí)驗(yàn)3—6]

用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。問(wèn)題1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?

2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?第18頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色第19頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。第20頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.

下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤練習(xí)√第21頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2．下列說(shuō)法中不正確的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰13．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水√√第22頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀√第23頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？

鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？

請(qǐng)思考第24頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、鋁的重要化合物1、氧化鋁

氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1.1復(fù)習(xí)鹽酸分別與MgO和Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.2桌面上有兩堆白色粉末，已知它們分別是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鑒別？第25頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物

結(jié)論：Al2O3是一種兩性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O第26頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3—71)制備制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素問(wèn)題：為什么不選用氫氧化鈉來(lái)制備氫氧化鋁？AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl第27頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[實(shí)驗(yàn)3—8]取新制取的氫氧化鋁、氫氧化鎂分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。2)Al(OH)3和Mg(OH)2與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)Mg(OH)2與強(qiáng)酸反應(yīng)Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)Mg(OH)2＋NaOH＝＼第28頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。

注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物

與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3第29頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。第30頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.偏鋁酸鹽的性質(zhì)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+(過(guò)量)=Al3++2H2O第31頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月P59學(xué)與問(wèn)為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：因?yàn)闅溲趸X能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過(guò)量時(shí)對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]第32頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

3第33頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34第34頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/2第35頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第36頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁第37頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“鋁三角”1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]第38頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水2、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√第39頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√第40頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)目錄第41頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式2、鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2

+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液

鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。第42頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？第43頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+2HCl=FeCl3+3H2O第44頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:

還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3第45頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe第46頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023