廣東省珠海市高中化學(xué)高二上冊期末自測模擬考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列操作中發(fā)生化學(xué)變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁C．無光學(xué)活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學(xué)活性逐漸提高D．將裝有少量碘的小燒杯蓋上表面皿后放在陶土網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙

2、能正確描述其反應(yīng)過程的離子方程式是A．乙酸乙酯與稀NaOH溶液共熱：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OHB．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：+5I-+6H+=3I2+3H2OD．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、、C．0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

4、下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項探究實驗方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A淀粉的水解試管中加入淀粉稀溶液，滴入2～3滴稀硫酸，水浴加熱。冷卻后滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉沒有水解B有機物基團間的相互影響取少量苯和甲苯于試管中，分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩甲苯中溶液紫紅色褪去，說明甲苯分子中甲基對苯環(huán)有影響C丙烯醛中含有碳碳雙鍵取少量丙烯醛于試管中，加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水溴水褪色，說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵D蛋白質(zhì)的鹽析試管中加入飽和溶液，向其中加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩。繼續(xù)加入蒸餾水，振蕩先產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解，說明蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析A．AB．BC．CD．D

6、下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快B．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

7、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底C．對于一個給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率D．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

8、已知：

，在一體積為2L的恒容密閉容器中，充入1molA和1molB開始反應(yīng)，測得平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表。下列說法錯誤的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．800℃下，A的平衡轉(zhuǎn)化率約為44.4%C．850℃下，向平衡體系中再加入1molA和1molC，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．1000℃下，向平衡體系中再加入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量不變

9、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[階段c(B)未畫出]。圖乙為改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，、、、時刻均改變一種條件，且改變的條件均不同。已知時刻為使用催化劑。下列說法正確的是

A．B的起始物質(zhì)的量為0.02molB．若s，生成物C在段的化學(xué)反應(yīng)速率為C．時刻改變的條件可能為降溫D．時刻改變的條件可能為充入0.1molB

10、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等

11、已知在加熱條件下，發(fā)生2NH4I(s)2NH3(g)+I2(g)＋H2(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．混合氣體的顏色不再變化B．當(dāng)v正(NH3)=0.2mol·L-1·s-1時，v逆(H2)=0.1mol·L-1·s-1C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．同一時間段內(nèi)，形成1molI-I鍵的同時，斷開NA個H-H鍵

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的濃溶液浸泡AgCl沉淀，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室溫下，將pH相同的HA與HB的稀溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD將0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.2mol·L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色I(xiàn)-和Fe3＋反應(yīng)有一定的限度

A．AB．BC．CD．D

13、關(guān)于室溫下pH=11的NH3·H2O溶液，下列說法不正確的是A．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/LB．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol/LC．加水稀釋100倍后，一水合氨的電離程度增大D．加入等體積pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性

14、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．b點與c點的溶液中和NaOH的能力相等B．b點溶液的導(dǎo)電性比a點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點的數(shù)值比c點的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

15、室溫下將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

16、取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加的溶液，溶液的隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，下列說法正確的是

A．由a點可知：溶液中的水解程度小于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：逐漸增大C．a(chǎn)→d→e過程中存在D．向溶液中加鹽酸或溶液均抑制水的電離

17、下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)<c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)

⑦0.lmol·L-1的硫酸銨溶液中：c()>c()>c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

18、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

19、現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A．加水稀釋成20mLB．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加入45mLpH=2的HCl溶液D．加入45mL0.01mol/L的NaOH溶液

20、次氯酸可用于殺菌消毒，已知時：①、②，下列說法正確的是A．在時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：B．將與混合后的溶液，一定存在：C．將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：D．已知酸性，則等濃度和NaClO的混合液中：二、填空題

21、利用CO2加氫制CH4是實現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑，催化時發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

(1)一定溫度下，上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入1molCO2、4molH2和催化劑進(jìn)行反應(yīng)。

①恒溫恒容時，為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有____。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

(3)一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是____(填字母)。A．反應(yīng)的ΔH=E(C=O)+E(H－H)-E(C－H)-E(O－H)(E表示鍵能)B．當(dāng)體系中CO2和CH4物質(zhì)的量濃度之比保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．適當(dāng)升高溫度、縮小容器的體積均有利于縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間D．其他條件不變時，增大CO2的量可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(4)CO2與H2催化反應(yīng)還可以合成CH3OH，反應(yīng)的機理如題圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”表示)。

過程④的化學(xué)方程式為____。

(5)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole﹣，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。三、實驗題

22、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)階段常見的化學(xué)試劑。

I.它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)利用該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。實驗編號0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL水的體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時間/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030

(1)完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_______，V2=_______

(2)對比實驗1、2可探究_______對反應(yīng)速率的影響。

II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應(yīng)而變質(zhì)，現(xiàn)有研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)，測定實驗室儲存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準(zhǔn)確移取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為。

(3)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開始滴定。

a.烘干

b.裝入滴定液至零刻度以上

c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

d.用洗耳球吹出潤洗液

e.排除氣泡

f.用滴定液潤洗滴定管2至3次

g.記錄起始讀數(shù)

(4)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______(填字母)A．B．C．D．(5)在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，_______繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)

(6)滴定終點的判斷方法：_______。

(7)本實驗消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該樣品的純度為_______(保留四位有效數(shù)字)。

(8)下列操作會使測得的樣品純度偏高的是_______(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未潤洗四、原理綜合體

23、Ⅰ．丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應(yīng)。

反應(yīng)1：

(平衡常數(shù))

反應(yīng)2：

(平衡常數(shù))

(1)若丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)3：

(平衡常數(shù))的正反應(yīng)活化能為akJ/mol，則逆反應(yīng)活化能為___________kJ/mol，___________(用和表示)。

(2)在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)1，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A．每斷裂鍵，同時斷裂鍵B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．

Ⅱ．與催化重整制合成氣是研究熱點之一，重整能獲得氫能同時能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體

(3)恒壓下進(jìn)行與催化重整實驗，初始壓強為，起始投料，會發(fā)生如下反應(yīng)

反應(yīng)4：

反應(yīng)5：

①預(yù)測反應(yīng)4能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件___________(填“高溫”或“低溫”)

②和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

曲線___________(填“A”或“B”)表示的平衡轉(zhuǎn)化率。800K，反應(yīng)4的壓強平衡常數(shù)___________(是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖所示。該工藝可有效維持催化劑活性(催化劑因積碳粘附慢慢失去活性)，請結(jié)合方程式說明原因：___________。

(5)鉻的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱邊長為apm，高為bpm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為___________，該晶體的密度___________(用計算表達(dá)式表示)

五、填空題

24、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到的晶體化學(xué)式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結(jié)構(gòu)如