廣西壯族自治區(qū)貴港市高中化學(xué)高三上冊期末高分預(yù)測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．雞蛋清溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C．過氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能與其中的有色成分化合D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．lmol甲苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子數(shù)目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-數(shù)目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中質(zhì)子數(shù)目為NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該有機(jī)分子，下列說法不正確的是

A．O—H鍵極性強(qiáng)于C—H鍵B．①號碳原子和②號碳原子雜化類型相同C．該分子中含有手性碳原子，具有旋光性D．帶*的氮原子能與以配位鍵結(jié)合

6、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是

A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失C．放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D．電池總反應(yīng)可表示為

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為－64.5℃、沸點(diǎn)為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標(biāo)號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________。

（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。三、工藝流程題

9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用Fe-Mg合金廢料制備金屬鎂，其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常將Fe-Mg合金廢料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。

(2)寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)制備無水MgCl2過程中，需要將SOCl2與MgCl2·6H2O混合并加熱，試解釋原因_______。

(4)寫出電解得到金屬M(fèi)g時陰極的電極反應(yīng)式_______。

(5)“沉鐵”時，應(yīng)用X調(diào)節(jié)溶液的pH，X是_______(任填一種合適試劑的化學(xué)式)，當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)為4時，此時溶液中的c(Fe3+)=_______{Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39}。四、原理綜合題

10、捕集轉(zhuǎn)化為合成氣(和)，再轉(zhuǎn)化為烴類及含氧化合物等高附加值化學(xué)品(即費(fèi)-托合成)，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。

(1)捕集涉及下列反應(yīng)：

①

②

有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖1所示，設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，則_______。

(2)保持總壓恒定，初始和的物質(zhì)的量之比，發(fā)生上述①②反應(yīng)，不同溫度下平衡組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2，在600℃以下時，含量高于的原因?yàn)開______；某溫度下，平衡體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為10％，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)在恒溫恒壓條件下，和按一定體積比投料，通過費(fèi)-托合成反應(yīng)生成甲烷和氣態(tài)水，假設(shè)副反應(yīng)忽略不計。

(ⅰ)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(ⅱ)下列措施可以增大平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)升高溫度

B.降低溫度

C.增大原料氣中的體積分?jǐn)?shù)

D.選擇更高效的催化劑

(ⅲ)和反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(寫出含有的計算式；對于反應(yīng)，，x為體積分?jǐn)?shù))。

11、在月球玄武巖中發(fā)現(xiàn)了鈦鐵礦(主要成分的化學(xué)式含Ti、Fe、O三種元素)，鈦鐵礦廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、電子等。請回答下列有關(guān)問題：

(1)鐵在周期表中的位置是___________。

(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為___________，其最外層電子的電子云輪廓圖為___________。

(3)中的配體為___________；其中C原子的雜化類型為___________，1mol含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(4)Ti的四鹵化物的熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其它三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，其原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155(5)鈦鐵礦主要成分的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為___________；已知該晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

12、AigialomycinD是從海生紅樹林菌類中分離出來的一種具有重要生理活性的物質(zhì)，具有極強(qiáng)的抗瘤活性和抗瘧疾活性。該物質(zhì)的一種合成路線為：

已知：①Et為乙基，Ph為苯基；

②。

回答下列問題。

(1)D中官能團(tuán)的名稱是___________，I到AigialomycinD的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(2)G的分子式為___________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成過程中作___________劑，A→B是為了保護(hù)___________。

(5)符合下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體有___________種。

①分