廣西壯族自治區(qū)柳州市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國古詩詞中，不少名言佳句描寫了勞動人民的生產(chǎn)與生活，其知識性與文藝性珠璧交輝，彰顯了中華民族的文化自信。下列關(guān)于古詩詞的說法中不正確的是A．“愈風(fēng)傳烏雞，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白質(zhì)B．“壯志饑餐胡虜肉，笑談渴飲匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪C．“故人具雞黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D．“無邊落木蕭蕭下”中的“落木”的主要成分是纖維素

3、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是

A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．720gC60晶體(如圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

5、如果甲烷的三個氫原子被三個不同的原子取代，例如，氯溴碘代甲烷(

)，它有兩種異構(gòu)體。這兩種異構(gòu)體就像人的左手和右手，互為鏡像卻不能重合，通常將這樣的異構(gòu)現(xiàn)象稱為對映異構(gòu)，也稱手性異構(gòu)。有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。下列說法正確的是A．是手性分子B．鄰環(huán)戊二醇(

)是手性分子C．

和

互為手性異構(gòu)體D．

和

互為手性異構(gòu)體

6、實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．AB．BC．CD．D

7、堿性硼化釩(VB2)－空氣電池工作時反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列說法正確的是()

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃是紫色，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。

(4)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在___________(選填“正”“負(fù)”“陰”“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應(yīng)是___________，電解質(zhì)溶液的密度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(5)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級為___________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對溶液體積無影響)。四、原理綜合題

10、采用催化劑存在下臭氧氧化—堿吸收法同時脫除SO2和NO。氧化過程中反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

ΔH1=-200.9kJ/mol

Ea1=3.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

ΔH2=-241.6kJ/mol

Ea2=56kJ/mol

已知該體系中臭氧會發(fā)生分解反應(yīng)2O3(g)3O2(g)。一定條件下，向容積為2L的反應(yīng)器充入2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，升高溫度，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度T變化如圖所示。

(1)由圖像可知，相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因：________。

(2)Q點發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則此時體系中剩余的O3物質(zhì)的量是________mol，反應(yīng)Ⅱ在此溫度下的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位)。

11、硒是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。試回答下列問題：

(1)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的Se原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______；在同一周期中比它的第一電離能大的元素有_______種。

(2)元素Se常見的氧化物有SeO2和SeO3兩種。固態(tài)SeO2(如圖)是以錐體形的角氧相連接的聚合結(jié)構(gòu)，每一個錐體帶一個端氧原子。

①同為分子晶體SeO2熔點為350℃，而SO2的熔點為-75.5℃，原因是_______。

②SeO3與水反應(yīng)可以生成H2SeO4，熱的濃硒酸可以溶解單質(zhì)金，產(chǎn)生紅黃色的Au2(SeO3)2(SeO4)(Au為+3價)，這種紅黃色物質(zhì)中Se元素的雜化方式為_______，的空間構(gòu)型為_______；

(3)Se的某些同素異形體由Se8環(huán)構(gòu)成，Se8環(huán)中Se-Se-Se平均鍵角最接近：_______(填選項序號)。存在一種Se離子，其呈平面正方形結(jié)構(gòu)，經(jīng)測定Se離子中的鍵長短于Se8環(huán)，試簡述可能原因_______。

a.120°

b.105°

c.112°

(4)H2Se易溶于水，其水溶液的酸性比H2S水溶液強，原因是_______。

(5)硒氧化鉍是一類全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)，可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為_______。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計算式為_______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

12、由C－H鍵構(gòu)建C－C鍵是有機化學(xué)的熱點研究領(lǐng)域。我國科學(xué)家利用N－苯基甘氨酸中的C－H鍵在氧氣作用下構(gòu)建C－C鍵，實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。

已知：i．ROHRBrROR

ii．R-Br+R'CHO

(1)試劑a為___________。E中含有官能團名稱___________，ClCH2COOC2H5用系統(tǒng)命名法的名稱___________。

(2)B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________(寫出一條即可)。

(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為___________。

(4)G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為___________；

(5)已知：

i．+

ii．

①D和I在O2作用下得到J