廣東省佛山市高中化學(xué)高二上冊期末自我評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．推廣風(fēng)力發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法

2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．實驗室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、、ClO-B．pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快CuSO4是該反應(yīng)的催化劑B向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋，溶液pH增大HCOOH是弱酸C常溫下，分別測定0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和0.01mol·L-1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金屬性：C>SiD向10mL含0.01mol·L-1的NaCl和1mol·L-1的KI的混合溶液中，滴加1滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中，增大的濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率

④對，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深A(yù)．②③B．②④C．①③D．①④

7、下列說法正確的是A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不需要任何條件，就可以發(fā)生反應(yīng)B．的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)D．反應(yīng)，若正反應(yīng)的活化能為kJ?mol，逆反應(yīng)的活化能為kJ?mol，則kJ?mol

8、一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O

A．甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4mol，則T2<T1C．當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5D．丙容器的體積V>0.5L

9、在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(電還原為的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。下列說法正確的是

A．和均在電解池的陰極放電B．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，但可以加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，先斷鍵形成C原子和O原子，再重新組合成COD．電還原為CO從易到難的順序為：a、b、c

10、對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是（

）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

11、常溫下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(NO)=v(N2)D．使用催化劑降低了焓變，從而提高了反應(yīng)速率

12、已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)

＋4Cl-[Cu(Cl)4]2-(黃綠色)＋4H2O。下列說法錯誤的是A．[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中Cu2+的配位數(shù)均為4B．加一定量水時，溶液會變成藍(lán)色C．加一定量氯化鈉溶液，溶液一定變?yōu)辄S綠色D．向含有兩種配離子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

13、常溫下，0.1mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變的是A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NaClD．KOH

14、下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不對應(yīng)的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入液先出現(xiàn)黃色沉淀

B常溫下，用試紙測定相同濃度的溶液和溶液的酸性：C常溫下，同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與相同大小的片反應(yīng)醋酸溶液中放出的速率較慢醋酸是弱電解質(zhì)D滴有酚酞的，溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

15、下列說法中正確的是A．向氨水中滴加等濃度的鹽酸至c()=c(Cl-)的溶液一定呈中性B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當(dāng)水電離的為時，此溶液的pH為13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯B向2支均盛有2mL

1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象在相同溫度下Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴期少量BaCl2固體，溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含A．AB．BC．CD．D

17、25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的個數(shù)有

①b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

②當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6

③向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuOA．1個B．2個C．3個D．4個

18、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

19、已知100℃時,水的離子積常數(shù)是10－12mol2?L-2。在該溫度下，pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為A．約3.3B．8C．6D．4

20、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、填空題

21、工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ?mol-1。假設(shè)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會對化學(xué)平衡產(chǎn)生怎樣的影響？

(1)增加二氧化硫____

(2)升高溫度____

(3)增大壓強(qiáng)____

(4)移出三氧化硫____三、實驗題

22、某學(xué)生用0.1500mol·L-1NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是(用字母填寫)：__________

___________→___________→F→___________→___________→___________→D。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察___________。

(3)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________(精確至0.0001)。

(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)四、原理綜合體

23、深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義。N2O、CO在Pt2O+的表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其相對能量、反應(yīng)歷程和熵值(298.15K，100Kpa時)如圖甲、乙所示。

I：

II：

將等物質(zhì)的量的N2O和CO充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，請回答：

(1)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______(用含、的式子表示)。

(2)下列說法正確的是_______。A．在恒溫，恒容時，混合氣體的密度不再變化說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)B．該總反應(yīng)高溫下可能不自發(fā)C．反應(yīng)過程中先是N2O中的O原子去進(jìn)攻Pt2O+中的Pt原子D．研究表明，Pt2O+一步催化相對于上述反應(yīng)歷程具有更少的反應(yīng)步驟和更低的活化能，所以平衡轉(zhuǎn)化率更大(3)在T1℃，平衡時與的關(guān)系如圖丙所示，p為物質(zhì)的分壓強(qiáng)(單位為kPa)。若、，則_______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)若在相同時間內(nèi)測得N2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖丁所示，N2O的轉(zhuǎn)化率在400℃~900℃之間下降由緩到急的原因是_______。

(5)在圖丁中畫出900℃以后，相同時間內(nèi)N2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線_______。五、填空題

24、某鉻鹽廠凈化含廢水并提取的一種工藝流程如圖所示。

已知：

(1)步驟i中，發(fā)生的反應(yīng)為，隨著酸的濃度增大B中的濃度會_______(“增大”或“減小”)。

(2)當(dāng)清液中的濃度時，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。此時清液的_______

(3)步驟ii還可用作還原劑，配平下列離子方程式_______。

(4)已知溶液顯酸性，則溶液中濃度大小關(guān)系：_______(填“>”或“<”)。

(5)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用作強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的的量，換算成相當(dāng)于的含量(以mol/L計)。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過程如下：

I.取VamL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L溶液；

II.加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，