廣東省江門(mén)市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)無(wú)處不在，與人類(lèi)生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)古代常用竹簡(jiǎn)、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)B．抗擊新冠疫情過(guò)程中，公共場(chǎng)所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈉C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”是純堿D．“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”是利用物理方法鑒別鈉鹽和鉀鹽

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molCO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別是5NA和4NAC．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含的氧原子數(shù)為4NA

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

4、下列說(shuō)法中正確的是A．酸性：，因?yàn)榈姆橇u基氧原子數(shù)比的多B．與的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子數(shù)為5D．，，都是含有極性鍵的非極性分子

5、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑褪色的是

選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

6、下圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩極反應(yīng)式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Zn-2e-=Zn2+。下列說(shuō)法正確的是

A．b極一定是負(fù)極B．a(chǎn)、b可以用同種電極材料C．電解質(zhì)溶液一定是CuSO4D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗(yàn)題

8、、、都是難溶于水的物質(zhì)。將與溶液混合，加入氨水調(diào)節(jié)溶液下反應(yīng)可得到沉淀，其裝置如圖1所示(加熱及夾持裝置已省略)，再將所得沉淀干燥并在下煅燒，可得到產(chǎn)品。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用固體配制溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、試劑瓶、玻璃棒、___________。

(2)組裝好儀器，加入藥品前，檢查裝置氣密性的方法為_(kāi)__________。

(3)三頸燒瓶中未加氨水時(shí)就生成沉淀，同時(shí)觀察到澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出未加氨水時(shí)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。滴加氨水有利于生成的原因是_________。

(4)利用合成的方法如圖2，寫(xiě)出“硫化”的化學(xué)方程式___________。

(5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，已知A點(diǎn)坐標(biāo)為，B點(diǎn)坐標(biāo)為，則C點(diǎn)坐標(biāo)為_(kāi)__________。

三、工藝流程題

9、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有非常重要的應(yīng)用。以硫鐵礦(主要成分為及少許和雜質(zhì))為原料制備晶體的一種工藝流程如下：

(1)為了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________。

(2)當(dāng)溶液中的離子濃度小于或等于時(shí)，可認(rèn)為溶液中該離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下，若酸浸后的濾液中，，當(dāng)調(diào)至?xí)r，溶液中的___________，此時(shí)沉淀中___________(填“有”或“無(wú)”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明___________。(已知，)

(3)濾渣A的主要成分為_(kāi)__________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品的純度：取產(chǎn)品，溶于煮沸后迅速冷卻的蒸餾水中，加水稀釋到，取于燒杯中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：___________

②如果沒(méi)用煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，將使測(cè)定的結(jié)果___________(偏大、偏小或無(wú)影響)

③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。四、原理綜合題

10、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，在1L固定容積密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ?mol-1，測(cè)得CH4、H2O及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示(反應(yīng)中條件有變化時(shí)，只考慮改變一個(gè)條件)。

(1)金屬氫化物是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，如MgH2，該物質(zhì)能與水反應(yīng)：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中含有離子鍵的是_______。

(2)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，說(shuō)明該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因_______。

②反應(yīng)在10min時(shí)的平衡常數(shù)K=_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式，不必算出結(jié)果)。

(3)第6min時(shí)改變的條件是_______。

(4)畫(huà)出X物質(zhì)4min~9min之間的變化圖像_______。

(5)反應(yīng)的過(guò)程中發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)△H2=-32.2kJ?mol-1，反應(yīng)所用的時(shí)間和CO2、CH3COOH的產(chǎn)率如圖2所示，t時(shí)刻后，CO2的產(chǎn)率下降，其原因是_______。

(6)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各項(xiàng)：

①2v(NH3)正=c(CO2)逆；

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變；

③密閉容器中混合氣體的密度不變；

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；

⑤密閉容器中c(NH3)不變。

能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

11、第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相似，稱為鐵系元素。單質(zhì)及其化合物在生命科學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)卟吩分子中所有原子共平面，具有獨(dú)特的電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖1。血紅素是由中心與配體卟吩衍生物結(jié)合成的大環(huán)配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖2。

卟吩分子中N原子采取___________雜化，血紅素中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________，血紅素中含有的化學(xué)鍵有___________(填序號(hào))。

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．氫鍵

d．配位鍵

e．金屬鍵

(2)某種半導(dǎo)體NiO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其晶胞參數(shù)為apm。

①已知阿伏伽德羅常數(shù)為，則NiO晶體的摩爾體積___________。(列出算式)

②NiO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于鍵，原因是___________。

③若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________；N所替代的O的位置可能是___________。

12、治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能團(tuán)是碳氯鍵和___________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是___________。

(3)下列有關(guān)D的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

a．由B制備D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

b．試劑a為Cl2

c．適當(dāng)?shù)膲A性條件，有利于D→E反應(yīng)的進(jìn)行

(4)F分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)K與L反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)Q反應(yīng)生成R的過(guò)程中，可能生成一種與R互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)