海南省儋州市高中化學高一上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化

2、下列試劑的保存方法不正確的是A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量的保存在煤油中C．溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D．固體保存在棕色細口瓶中

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含的電子數(shù)為B．標準狀況下，11.2L水中含有氫氧鍵的數(shù)目為C．常溫下，與過量濃硝酸反應，生成的數(shù)目為D．標準狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、下列反應對應的離子方程式正確的是A．亞硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應：B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．氨水與氯化鋁溶液反應制?。?/p>

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．pH試紙變深紅色的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量溶液中：、、、

6、下列說法不正確的是A．可用分液漏斗分離氯化鈉溶液和四氯化碳的混合物B．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體C．用潤濕的pH試紙測定pH值一定有誤差D．用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強C．X、Y、Z三種元素可以組成酸、堿和鹽D．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

8、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（

）A．Fe→FeCl2B．N2→NO2C．SiO2→Na2SiO3D．Cl2→HCl

9、下列關(guān)于鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應說法正確的是A．等質(zhì)量的分別與足量的鹽酸、溶液反應，消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為B．等體積、等濃度的鹽酸與溶液分別與足量的反應，生成的物質(zhì)的量之比為C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．的轉(zhuǎn)化能通過一步直接完成

10、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強C．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的可能為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

11、元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9：6：1，據(jù)此，下列說法中正確的是A．X有兩種同位素B．其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80C．X2的平均相對分子質(zhì)量為159D．質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分數(shù)為50%

12、下圖所示的實驗操作中，不能達到相應目的的是

A．圖A是區(qū)分膠體和溶液B．圖B是制蒸餾水C．圖C是灼燒干海帶D．圖D是檢驗草木灰中含

13、現(xiàn)有和的混合氣體，常溫下將其緩緩地通過足量的過氧化鈉固體，體積減小了五分之一，則混合氣體中與的體積之比是A．1：4B．1：2C．2：3D．3：2

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是

A．過程①中，生成CuS的反應為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氫和氯D．回收S的總反應為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、已知：將通入適量的KOH溶液，反應物恰好完全反應，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，且產(chǎn)物的成分與反應溫度有關(guān)。常溫條件下反應為，加熱時反應為，當mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolB．不管如何改變反應溫度，產(chǎn)物中肯定存在KClC．改變反應溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍是D．某溫度下反應，若反應后則產(chǎn)物中不可能存在

16、化學與社會、健康及環(huán)境保護息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．FeSO4作補血劑時可與維生素C同時服用B．水質(zhì)檢驗員在自來水出廠前會對水中的SO、Cl-、微生物等進行檢測和分析C．食物腐敗、Fe(OH)2沉淀的變色、植物光合作用都與氧化還原反應有關(guān)D．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡二、計算題

17、在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算：

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到______g固體。三、實驗題

18、實驗室需要配制0.50NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填寫適當?shù)奈淖只驍?shù)據(jù)，以使整個操作完整。

a.選擇儀器。

(1)完成本實驗所必須用到的儀器有托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_______、玻璃棒、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

b.計算。

(2)配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

c.稱量。將藥品倒入燒杯中。

d.溶解、冷卻。

(3)該步實驗中需要使用玻璃棒，其目的是_______。

e.轉(zhuǎn)移、洗滌。

(4)在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，目的是_______。

f.振蕩。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

g.定容。

(5)將蒸餾水注入容量瓶至液面接近刻度線_______處，改用_______滴加，使溶液凹液面與刻度線相切

h.搖勻、裝瓶

i.實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液的濃度

(6)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：實驗操作最終所配溶液的濃度向容量瓶中移液時少量濺出_______定容時俯視刻度線_______定容搖勻后液面下降再加水_______未等溶液冷卻就定容_______四、周期表推斷題

19、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個，X與R同主族，其中部分元素的原子半徑和主要化合價如下表所示：NXYZ原子半徑/pm7571186143主要化合價/-1+1+3請回答下列問題：

(1)W元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)Y元素最高價氧化物水化物的溶液與Z的氧化物反應的離子方程式為_______。

(3)W、R元素最高價氧化物水化物的酸性較強的為_______(用化學式表示)；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。

(4)化合物、(所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu))在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途，的結(jié)構(gòu)式為_______；在一定條件下，與反應生成、和一種僅由非金屬元素組成的離子化合物，該離子化合物為_______(填化學式)。

(5)化合物可用作燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。與反應生成兩種單質(zhì)(其中一種為黃綠色氣體)和一種氫化物，則該反應的化學方程式為_______。五、工藝流程題

20、海洋資源是當今世界資源開發(fā)利用的重點領(lǐng)域之一，請回答下列相關(guān)問題：

(1)將粗鹽溶于適量的水中，為除去粗鹽中的三種雜質(zhì)離子，常加入過量的NaOH溶液、溶液和___________，過濾后加入___________調(diào)節(jié)pH，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后得到精鹽；氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，得到燒堿、氫氣和氯氣，其離子方程式為___________。

(2)向母液中加入氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌得到氫氧化鎂，判斷沉淀已洗滌干凈的操作是___________。鎂元素在元素周期表中的位置為___________，中離子半徑：_______(填“>”或“<”)

(3)反應釜1中每得到8g溴，理論上至少需要___________L氯氣(標準狀況)；在吸收塔中，發(fā)生反應的離子方程式為，請將該離子方程式配平，并用單線橋法標出