貴州省貴陽市高中化學高考模擬期末?？荚囶}詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、江門有許多非物質文化遺產，如白沙茅龍筆、泮村燈會、新會古井燒鵝、廣海咸魚等。下列說法錯誤的是A．制作白沙茅龍筆的新會圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村燈會時鞭炮齊鳴，涉及到化學變化C．新會古井燒鵝皮脆汁美、肉香甘甜，體現(xiàn)了分子是運動的D．廣海咸魚的制作過程，只發(fā)生蛋白質鹽析過程

3、設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5B．1L溶液中的數(shù)目小于0.1C．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗的數(shù)目為0.3D．電解精煉銅，當電路中通過個電子時，陽極質量減少32g

4、物質M可用作調味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是

A．物質M與稀硫酸反應生成的有機物中含有兩種官能團B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序為Y>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、我國科學家合成的長的定向碳納米管，具有強度高、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點，被稱為“超級纖維”。下列關于碳納米管的說法正確的是A．結構與石墨相似B．與互為同分異構體C．屬于高分子化合物D．完全燃燒的產物是

6、實驗室制備下列氣體的方法和操作可行的是氣體方法和操作A將稀鹽酸加入石灰石中B將稀鹽酸加入二氧化錳中C將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中D將稀硝酸加入銅片中

A．AB．BC．CD．D

7、關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

7、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性二、試驗題

8、硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水

B．飽和食鹽水

C．濃氫氧化鈉溶液

D．6.0mol?L?1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應，化學方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為______________________________________

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快

②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫

④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分離兩種產物的方法是__________（選填字母）。

A．重結晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取

請設計實驗方案檢驗產物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）__________________________________________________。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質)制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A操作時，需要用到的主要儀器名稱___________。

(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________(寫兩種方法)。

(3)步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。

(4)步驟E中調節(jié)pH的范圍為___________。

(5)步驟G發(fā)生的化學方程式為___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應的方法為___________。

(7)步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。四、原理綜合題

10、硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產物為亞硝基硫酸，主要反應如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。

(ⅱ)為了適應化工生產的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點即可)。

(3)接觸法制硫酸的關鍵反應為SO2的催化氧化：

SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1

(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳生產溫度，繪制相應轉化率(α)下反應速率(數(shù)值已略去)與溫度的關系如下圖所示，下列說法正確的是_______。

a．溫度越高，反應速率越大

b．α=0.88的曲線代表平衡轉化率

c．α越大，反應速率最大值對應溫度越低

d．可根據不同下的最大速率，選擇最佳生產溫度

(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉化率關系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標號)。

(ⅲ)設O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

11、I．鐵(Fe)、鈷(Co)、鎳(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產生活中應用廣泛。

(1)第四電離能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應單質的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca，其原因是______

II．碳的多種同素異形體及一系列化合物廣泛應用于科研、醫(yī)療、工農業(yè)生產等領域。鈷單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題：

(3)C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負性越強，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是______(填編號)。A．B．C．D．苯(4)以甲醇為溶劑，可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有______。

(5)金屬鈷晶體的晶胞呈六棱柱形，其結構如圖所示，每個晶胞中含Co原子數(shù)為______；晶胞底面呈正六邊形，邊長為apm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度，則該晶胞的高b為______pm(列出計算式)。

12、有機物J是合成降血脂藥貝利貝特的重要中間體，其合成路線如下：

已知：①TBSCl為

②

③

(1)F中含有的含氧官能團名稱為___________，F(xiàn)→G的反應類型為___________

(2)試劑a的結構簡式為___________，TBSCl的作用為___________

(3)G中含有兩個酯基，G的結構簡式為_____