廣東省佛山市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自我評(píng)估預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開(kāi)偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A．侯德榜一中國(guó)工業(yè)制純堿的先驅(qū)B．勒夏特列一提出了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理C．門捷列夫一制作了第一張?jiān)刂芷诒鞤．洪特一提出了每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反電子的觀點(diǎn)

2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：B．溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：D．二氧化氮與水反應(yīng)：

3、室溫時(shí)，在由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K+、Na+、HCO、Cl-B．K+、Fe3+、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO、SOD．Al3+、NH、Cl-、SO

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．在溶液中加入濃鹽酸析出晶體，過(guò)濾B．驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱；鹽酸>碳酸>苯酚C．苯萃取溴水后分液D．驗(yàn)證鹵代烴的消去反應(yīng)生成烯烴A．AB．BC．CD．D

6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A．CaCO3溶于稀鹽酸B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．升高溫度，水的離子積增大D．加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

7、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A．由

可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．干冰可用于人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過(guò)程中，C．將如圖實(shí)驗(yàn)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后能釋放出更多的熱量D．

，低溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

8、甲、乙均為容積的恒容密閉容器。相同溫度下，向甲中充入與0.1發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量；向乙中充入0.2氣體，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙中氣體密度不變時(shí)，均可認(rèn)為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．升高溫度，甲中反應(yīng)速率減慢，乙中反應(yīng)速率加快C．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．甲中從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為

9、溶液是中學(xué)化學(xué)常用的一種試劑。下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有紅褐色沉淀生成B將溶液與溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，滴加幾滴溶液，振蕩；溶液變?yōu)檠t色與的反應(yīng)有一定的限度CA、B兩支試管中分別加入的溶液，在A試管中加入溶液，在B試管中加入蒸餾水；A試管中產(chǎn)生氣泡更快是分解的催化劑D向2mL略渾濁的泥水中加入飽和溶液，靜置，產(chǎn)生沉淀，溶液變澄清能吸附水中的懸浮物產(chǎn)生沉淀，具有凈水效果A．AB．BC．CD．D

10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g)B．t1～t2時(shí)間內(nèi)，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%

11、在某溫度下，反應(yīng)

，X的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖，下列有關(guān)描述正確的是

A．若Z是有色氣體，其他條件不變，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變B．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C．8分鐘時(shí)若升高體系溫度，則v正減小，v逆增大D．若平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為

12、已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不合理的是（）A．靜脈滴注大量生理鹽水，體液的pH減小B．如果CO2進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)D．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)

13、水是生命之源，因此對(duì)于水的研究非常重要。下列說(shuō)法中正確的是A．100℃時(shí)pH=6為中性，則水的離子積常數(shù)為B．溶液中溶液顯酸性C．常溫下當(dāng)水電離的為時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．常溫下，pH=2的溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH>7

14、等濃度的下列稀溶液：①硝酸鈉、②氫氧化鋇、③氫氧化鈉、④碳酸鈉、⑤碳酸，它們的pH由小到大排列正確的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，為2的某酸與為12的某堿等體積混合，溶液呈酸性，則為弱酸，為強(qiáng)堿B．，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色C．氨水、溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，前者增大，后者減小D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的順序是：③＞①＞②＞④

16、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了B室溫時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅C向KBr溶液中依次滴加過(guò)量氯水、淀粉—KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl>Br>ID向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是。A．PbI2的溶解度增大B．PbI2的溶解度、Ksp均不變C．PbI2的Ksp增大D．PbI2的溶解度、Ksp均減少

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．加足量的鋅充分反應(yīng)后，B酸產(chǎn)生的氫氣比A酸多D．一定有關(guān)系：2<a<5

19、常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1mol/LB．若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度C．若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na+]=[HA]+[A-]D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08mol/L

20、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變

A．AB．BC．CD．D二、填空題

21、圖表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問(wèn)題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______(填序號(hào))，

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的固體

D.加少量冰醋酸

③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說(shuō)出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式_______。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式_______、_______，試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋的原因_______。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)_______(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、I.某實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_______。

A.B.C.

(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是_______。

(3)下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是_______。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁

II.

(4)如圖是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到電壓表指針有偏移，F(xiàn)e片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明Fe電極被保護(hù)，不發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作_______。

四、原理綜合體

23、德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以H2表示的平均反應(yīng)速率=_______。

(2)隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開(kāi)始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②_______。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表_______(填字母代號(hào))。

A.原料中CH4與NH3的體積比

B.溫度

C.壓強(qiáng)

(4)500℃、壓強(qiáng)為時(shí)，工業(yè)合成氨進(jìn)料體積比時(shí)，平衡混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，求_______[為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，用含的代數(shù)式表示]。

(5)我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)使用Pt單原子催化劑有著高達(dá)90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如下圖，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。

上述能壘為的反應(yīng)為_(kāi)______。五、填空題

24、納米Fe2O3是工業(yè)上的高效催化劑。從某鈷鐵礦(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取納米Fe2O3，其工藝流程如下：

已知：25°C時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為0.01mol·L-1；當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該種離子沉淀完全)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請(qǐng)回答：

(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(2)已知該條件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，則m=_______。“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，，過(guò)濾所得到的沉淀X的成分為_(kāi)_______。

(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是

(填字母)。

A．1.0~1.5B．2.5~3.5C．4.0~5.0D．都不適宜(4)操作a的名稱是________。

(5)N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成。過(guò)程I中先用過(guò)量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。

①電解質(zhì)溶液M可以為_(kāi)_______(填字母)。

a.濃硫酸

b.濃氨水

c.濃NaOH-KOH混合液

d.食鹽水

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：________。

25、為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，甲乙兩位同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4g、Ag2SO4：0.796g

(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加K