廣東省廣州市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末?？紲y(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“油”在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)“油”的說(shuō)法不正確的是A．食用油屬于酯類，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)B．甘油是丙三醇的俗稱，可以做護(hù)膚品C．汽油、煤油、生物柴油等均來(lái)源于石油，主要成分都是烴類D．油脂的皂化反應(yīng)是一種化學(xué)變化

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的原子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NAD．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子總數(shù)為0.6NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價(jià)電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．提取青蒿素過(guò)程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法正確的是

A．充電過(guò)程中，a電極接外接電源的負(fù)極B．充電過(guò)程中，b電極反應(yīng)為：Zn2＋＋2e-=ZnC．放電過(guò)程中，H2SO4溶液中SO向a電極遷移D．放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，a電極消耗0.8molH＋

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫(xiě)一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_(kāi)______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)______。

②通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素(主要為Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸鹽和氧化物以及SiO2.其有價(jià)金屬回收工藝流程如下圖所示。已知：25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子有___________和Fe2+、Fe3+?！敖觥敝?，當(dāng)硫酸濃度大于1.8mol·L-1時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe(OH)3、MnO2，該氧化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為：

①在沸騰時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

②降溫至___________℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

③冷卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為_(kāi)__________。

(4)“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是___________。

(5)該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(6)蓄電池如果一直閑置不使用，也會(huì)損耗電量，這種現(xiàn)象稱為蓄電池的自放電現(xiàn)象。鉛酸蓄電池的負(fù)極在較高溫度和較高濃度的硫酸中容易發(fā)生自放電現(xiàn)象，用化學(xué)方程式表示自放電的機(jī)理：___________。四、原理綜合題

10、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。請(qǐng)回答：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。

a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c.CO未參與反應(yīng)d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的△H

③其他條件不變，在不同催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_______(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_______。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，若達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=_______(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，列出計(jì)算式)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，則此時(shí)溶液的pH=_______。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10－2，Ka2=6×10－5，lg6=0.8)

11、硼及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可以與多種元素形成化合物。

(1)下列說(shuō)法正確_______。A．是平面三角形結(jié)構(gòu)，B發(fā)生雜化B．第一電離能C．鍵角D．氨合三氟化硼存在配位鍵，B發(fā)生雜化(2)硼酸是白色片狀晶體，有滑膩感(層狀結(jié)構(gòu)如圖1)，層內(nèi)硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和_______(填作用力類型)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。硼酸晶體在冷水中的溶解度很小，但在熱水中較大，試從微粒間作用力角度分析可能的原因是_______。

(3)圖2為一種金屬鈣硼化物的立方晶胞，該晶體是共價(jià)晶體，其化學(xué)式為_(kāi)______。下列有關(guān)該化合物的描述，說(shuō)法正確的是_______。

A．用作金屬熔煉的脫氧劑

B．熔點(diǎn)高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外殼

C．具有可燃性，用作工業(yè)燃料

D．常溫下具有導(dǎo)電性，在半導(dǎo)體電磁工業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景

12、有機(jī)物是重要藥物中間體，其合成線路如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)I中含有_____個(gè)手性碳原子；Ⅲ中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)____。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)____；V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(4)由反應(yīng)④～⑦可推測(cè)(Boc)2O的作用為_(kāi)_