浙江省嵊州市高中化學高二下冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國努力爭取2060年前實現“碳中和”。下列措施不利于實現“碳中和”的是A．植樹造林增加綠色植被B．利用太陽能、風能發(fā)電C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．創(chuàng)新轉化為碳燃料的技術

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產生的OH-數目為10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中數目小于0.1NAC．分別為100mL0.1mol?L-1的氯化銨溶液和硫酸銨溶液，硫酸銨溶液中濃度大D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數目為0.01NA

3、部分短周期元素電負性的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對應水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的產物為共價化合物

4、烴是一類重要的化工原料，研究烴類物質的結構和性質具有重要意義。下列說法正確的是A．烷烴的通式為，隨n的增大，碳元素的質量分數逐漸減小B．

和

互為同分異構體C．分子式為和的烷烴的一氯代物同分異構體的數目可能相同D．1丙炔與氯氣先發(fā)生加成反應，然后發(fā)生取代反應，最多消耗氯氣5

5、下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

6、某課外活動小組設計了如圖所示的裝置研究金屬的腐蝕和電化學防護。下列相關說法錯誤的是A．若X是碳棒，將開關K置于M處，鐵棒的腐蝕加快B．若X是銅棒，將開關K置于N處，鐵棒難以被腐蝕C．若X是碳棒，將開關K置于N處，鐵棒的腐蝕加快D．若X是鋅棒，將開關K置于M處，鐵棒上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）

請回答下列問題：

(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現象是__________，用離子方程式表示產生該現象的原因：_______________。

(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。

(3)儀器d內盛有苯，FeCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。

(4)儀器c的作用是______________。

(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1

從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。

(6)實際工業(yè)生產中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100

某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數）。三、工藝流程題

9、銅冶煉過程中會產生高砷煙灰，含砷物質的主要成分為砷酸鹽(銅鋅鉛等)，利用高砷煙灰制備三氧化二砷的生產工藝如圖所示，回答相關問題：

已知：砷酸鹽()都難溶于水，易溶于堿。

(1)“堿浸”中Na2S濃度對砷脫除的影響如圖所示，實際生產中保持Na2S濃度為52g·L-1

①如果Na2S的濃度過小，造成的后果是______________。

②所得“堿浸液”中c(Pb2+)=_________mol·L-1。[已知]

(2)“苛化”時，砷轉化為Ca3(AsO4)2沉淀，研究表明，“苛化”過程中，隨著溫度的升高，砷的沉淀率會先增大后減小，后減小的原因是____________。

(3)“溶砷”所得“濾渣2”的主要成分是_____________。

(4)已知“還原”過程中砷酸轉化為亞砷酸(H3AsO3)，請寫出反應的化學方程式______。

(5)常溫下，用NaOH溶液滴定“還原”所得溶液，含砷微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示。

①H3AsO3的一級電離常數Ka1=___________。

②溶液的pH由7調至10的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。四、原理綜合題

10、處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。

(1)CO用于處理大氣污染物所發(fā)生的反應為

。幾種物質的相對能量如下：物質相對能量/475.52830393.5

①___________。改變下列“量”，不會引起發(fā)生變化的是___________(填代號)。

A．溫度

B．催化劑

C．化學計量數

②有人提出上述反應可以用“”作催化劑，其總反應分兩步進行。

第一步：，

第二步：___________(寫化學方程式)。

第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反應速率。

(2)在實驗室，采用測定空氣中CO的含量。在密閉容器中加入足量的粉末和一定的CO，發(fā)生反應，測得CO的轉化率如圖所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________________________。

②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=______(用含x的代數式表示)。

(3)工業(yè)上用CO和合成。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和，在250℃時發(fā)生反應，測得混合氣體中的體積分數與的物質的量的關系如圖所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是______。

(4)有人提出利用消除CO對環(huán)境的污染，你的評價是______(填“可行”或“不可行”)。

11、鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_______，基態(tài)As原子核外有_______個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為_______和+3。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：_______。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為_______，草酸根中碳原子的雜化方式為_______。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_______，晶體的密度為_______(設NA為阿伏伽德羅常數的數值，列出算式即可)g·cm-3。

12、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示(部分反應條件已省略)：

已知：①；

②

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，其系統命名為___________。

(2)B分子中共平面碳原子最多有___________個；第⑤步反應的反應類型為___________。

(3)由C生成D的化學方程式為___________。

(4)E的結構簡式為___________。

(5)同時滿足下列條件的C的同分異構體有___________種(不含立體異構)，