浙江省余姚市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物B．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

2、下列物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．鐵片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBrD．向NaHCO3中加入足量Ba(OH)2：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．與Al粉反應(yīng)放出氣體的溶液：Na+、K+、MnO、I-B．含大量S2-的溶液：NH、H+、SO、Br-C．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl-D．=10-1的溶液：Mg2+、Fe2+、AlO、F-

4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A混合濃硫酸和濃硝酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入濃硝酸B檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加溶液C制備膠體將氨水滴加到飽和溶液中D驗(yàn)證向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液

A．AB．BC．CD．D

6、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，聯(lián)系生產(chǎn)、生活，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，應(yīng)采取高溫高壓的措施C．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動(dòng)原理緩解病情

7、已知298K時(shí)，反應(yīng)Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)的?S=66.7J·mol-1·K-1，?H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，則Ag2O的最低分解溫度約為。A．740KB．466KC．233KD．194K

8、和分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．、均減小B．、均增大C．減小，增大D．增大，減小

9、大氣中溫室氣體含量劇增是導(dǎo)致異常天氣出現(xiàn)的原因之一，溫室氣體二氧化碳和甲烷的再利用一直備受關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)CH4和CO2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH3COOH，該反應(yīng)在不同溫度下，其催化劑催化效率和乙酸生成速率變化如圖。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．及時(shí)分離出乙酸，可以提高該反應(yīng)的速率B．溫度超過(guò)250℃后，催化劑降低該反應(yīng)活化能的功效在下降C．根據(jù)圖象可知，實(shí)際生產(chǎn)中選擇的適宜溫度是250℃D．溫度低于250℃時(shí)，乙酸生成速率加快是催化劑和反應(yīng)溫度協(xié)同作用的結(jié)果

10、一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率逐漸減小B．達(dá)到平衡前，容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸增大C．達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的含量不再變化D．達(dá)到平衡后，升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)

11、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：。起始時(shí)向某圓底燒瓶中加入濃硫酸和，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)需要加熱，則說(shuō)明該酯化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量不可能為0.008molC．加入反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)混合物分子中均含D．和分子中均含時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下的HA溶液與的BOH溶液等體積混合，溶液，則BOH為強(qiáng)堿B．向某溶液中加入少量晶體，所得溶液中水解程度增大，pH增大C．用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多D．溶液與溶液等體積混合后存在：

13、將濃度為的溶液加水稀釋至的過(guò)程中，下列各量始終保持增大的是A．B．C．D．

14、下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A相同溫度下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常數(shù)：Kh(CH3COO－)<Kh(CO)B將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中氣體顏色變淺反應(yīng)2NO2N2O4△H>0C分別向0.1mol?L?1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無(wú)氣泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D將0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.05mol?L?1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05mol?L?1NaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．AB．BC．CD．D

15、常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20mL相同濃度的一元堿BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定過(guò)程中溶液pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力：b>aB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(B+)>c(BOH)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：2c(OH?)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D．滴定至pH=7時(shí)，c(B+)=c(Cl?)=0.1000mol/L

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A滴有酚酞的溶液中加入固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡B在平衡體系中加入KCl固體溶液顏色變淺加入生成物該化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C常溫下，用pH計(jì)測(cè)定1mol/L溶液測(cè)得pH=7溶液對(duì)水的電離程度無(wú)影響D取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴幾滴1mol/L溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色A．AB．BC．CD．D

17、下列方程式書寫不正確的是A．水溶液呈堿性：B．的沉淀溶解平衡：C．在水溶液中不存在：D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：

18、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(H+)相等

19、常溫下，下列混合溶液的pH一定小于7的A．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

20、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的過(guò)程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不變C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大二、填空題

21、在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：

(1)容器內(nèi)顏色：_____。

(2)容器內(nèi)壓強(qiáng)：_____。

(3)逆反應(yīng)速率：_____。

(4)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)一定溫度下，現(xiàn)有：a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。

①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需相同濃度NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②體積相同、氫離子的物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)開______。

(2)現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的濃度，某學(xué)生的操作步驟如下：

A.取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

D.移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入到潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液

有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①正確的操作順序是_______(填字母標(biāo)號(hào))。用堿式滴定管盛裝0.2500mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1操作中的_______(填代號(hào))。

②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。

③實(shí)驗(yàn)中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度)偏高的有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)

E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、合成氨反應(yīng)為：△H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)：

①步驟c的化學(xué)方程式為________。

②下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法不正確的是________(填字母)。

A．因?yàn)椤鱏<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成

C．使用該催化劑可提高NH3的產(chǎn)量，降低反應(yīng)的△H

D．加壓不僅可加快反應(yīng)速率，還有利于提高NH3的產(chǎn)量

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)：

①圖像中T1和T2關(guān)系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比較在a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填字母)．

(3)向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

②已知瞬時(shí)速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空題

24、用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥(主要含、、金和鉑等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖：

已知：“燒結(jié)”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

(1)工業(yè)上，采用通入高壓氧氣使銅陽(yáng)極泥處于“沸騰”狀態(tài)，其目的是_______。

(2)在實(shí)驗(yàn)室，操作X用到的玻璃儀器_______。

(3)濾渣Y的成分有、_______(填化學(xué)式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：，則“反萃取”時(shí)反萃取劑最好選用_______溶液。

(4)的作用是還原制備，還原每摩爾轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______；常溫下，的，，則常溫下的水解常數(shù)_______。

(5)“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達(dá)到物質(zhì)的分離，下表為一些氧化劑的電位(A/B：A代表氧化劑。B代表還原產(chǎn)物)。名稱電位/V0.345-0.4400.7700.740

則、和的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開______。在0.