浙江省嘉興市高中化學高一下冊期末自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法中，正確的是（

）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

2、下列有關化學用語正確的是A．硫化鈉電子式B．Cl-的結構示意圖C．CO2的電子式D．中子數(shù)為18的氯原子符號

3、下列有關物理量的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量：B．物質(zhì)的量：C．阿伏加德羅常數(shù)：D．物質(zhì)的量濃度：

4、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備的實驗流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為B．“氧化”步驟中，Cl2的作用是將氧化成C．“沉鐵”后的溶液中大量存在的離子有、、、D．該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應和氧化還原反應

5、下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將一小塊鈉投入水中鈉浮在水面上熔化成小球，快速游動B碳酸鈉溶液中加入少量氯水立即有大量氣泡產(chǎn)生C鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D點燃氫氣后伸入氯氣集氣瓶中氯氣能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式正確的是A．銅與稀硝酸反應：B．氯化銅溶液中通入硫化氫：C．溶液中通入：D．向中加入足量氫碘酸：

7、物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，N和Z的原子序數(shù)之差為8。下列說法正確的是

A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應B．可通過比較Y單質(zhì)與N單質(zhì)的還原性強弱來判斷Y、N的非金屬性強弱C．Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D．化合物W常用作氧化劑，宜在高溫下使用

8、下列行為不符合實驗安全要求的是A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C．點燃氫氣前，先進行驗純操作D．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋

9、現(xiàn)有M、W、X、Y、Z五種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A．X、W、Z的原子半徑依次減小B．W元素與氫元素可形成多種化合物C．Z的最高化合價為+6D．M、W、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低

10、不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．氯化鈉、淡水

11、實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法A和稀硫酸beB和adC和稀硝酸bcD與雙氧水bdA．AB．BC．CD．D

12、將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是A．B．C．D．

13、對于可逆反應，反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關系如下圖，下列說法正確的是

A．降溫可使化學平衡向正反應方向移動B．使用合適的催化劑可使平衡時D%有所增加C．化學方程式中化學計量數(shù)：D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

14、依據(jù)圖示關系，等于

A．+0.5B．-0.5C．+24.78D．-24.78

15、在常溫、常壓下，取下列四種烴各1mol，分別在足量氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列變化在所給條件下不能一步實現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是A．Li是負極，電極反應為Li-e-=Li＋B．Li是正極，電極反應為Li＋e-=Li-C．MnO2是正極，電極反應為MnO2＋e-=MnOD．鋰電池是一種環(huán)保型電池

18、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池的容量更大，而且沒有污染，其總反應式為：2Zn+O2=2ZnO。所用原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述中正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應D．電池放電時電子從正極流向負極

18、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，BrF3中溴的化合價為+3，若有0.5molH2O參加反應，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A．molB．molC．0.2molD．0.3mol二、工藝流程題

19、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

(1)I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：______。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有______，固體N是_____。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為______，它屬于______(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。

(4)請寫出步驟Ⅱ的離子方程式______。

(5)實驗室里制取A1(OH)3，在AlCl3溶液中最好加入______。三、實驗題

20、食醋的有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。25℃時，HAc的，。某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設：稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗：用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量儀器是_____，需HAc溶液的體積為_____mL。

(2)根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=_____，b=_____。

(3)由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_____(填“正”或“逆”)向移動；結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_____。四、周期表推斷題

21、X、V、Z、M、Q、R皆為周期表中前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。

(1)已知X位于第一周期，則電子式為___________。

(2)比較Y和Z的簡單氫化物，更穩(wěn)定的是___________(填化學式)。

(3)已知Q位于第三周期，則R在元素周期表中的位置是___________。

(4)下列推斷正確的是___________。

a．簡單離子半徑：

b．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

c．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

(5)M的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍，寫出該反應的離子方程式___________；比較和M的陰離子，還原性更強的是___________(填離子符號)，從原子結構的角度解釋原因___________。五、有機推斷題

22、基于可再生資源獲得產(chǎn)品是綠色化學的研究熱點。

Ⅰ．餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進一步反應可制備有機物和高分子材料，轉(zhuǎn)化關系如下：

(1)B的結構簡式為_______。

(2)反應③的反應類型為_______。

(3)寫出反應①的化學方程式_______。

(4)寫出反應④的化學方程式_______。

Ⅱ．莽草酸是制備磷酸奧司他韋的原料，可由八角茴香中提取，其結構如圖

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