浙江省麗水市高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、新冠病毒來襲之初，全球醫(yī)療物資告急，下列關(guān)于常見醫(yī)療用品的說法正確的是A．醫(yī)用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金屬鼻梁條的加工是利用了金屬的延展性C．制作氣密型防護(hù)服的材料氯丁橡膠屬于天然高分子材料D．來蘇爾消毒液(主要成分為甲酚溶液)是利用其強(qiáng)氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的是，下列敘述中不正確的是A．1mol金剛石晶體中含有碳碳單鍵的數(shù)目是2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．1mol二氧化硅晶體中含有硅氧單鍵的數(shù)目為4NAD．1molP4晶體中，P-P鍵的數(shù)目為4NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法不正確的是

A．最多能與反應(yīng)B．Y可以發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)C．化合物Y存在順反異構(gòu)D．Z與足量加成后，分子中含有6個(gè)手性碳原子

6、瑞典科學(xué)家卡爾·威廉·舍勒將硝石(KNO3)和礬油(濃硫酸)放在曲頸瓶中高溫加熱制得了氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為4KNO3+2H2SO4(濃)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有關(guān)說法中正確的是A．常溫下M是一種無色氣體，不能用排空氣法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)其中鉀元素C．1個(gè)氧氣分子的質(zhì)量約為5.3×10-23gD．2molN被還原，生成氧氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

7、鍍鉻工業(yè)廢水中的可利用微生物電池催化還原，其工作原理如圖所示(中間虛線表示離子交換膜)。下列說法不正確的是

A．若采用該電池電解飽和食鹽水，與a極相連的電極將產(chǎn)生黃綠色氣體B．a(chǎn)極反應(yīng)式為C．該電池工作時(shí)，應(yīng)使用質(zhì)子交換膜D．a(chǎn)極每產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，b極將電室將收集到206g固體

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbSO4、Pb及PbO等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．鉛與冷酸反應(yīng)較慢。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式___________

(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為___________

(3)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為硝酸，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫出一條)

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)從原料利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為___________。

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為___________。四、原理綜合題

10、2022卡塔爾世界杯正如火如荼的舉行，新能源客車首次作為主力服務(wù)世界杯賽事，尤其是首次大批量引入中國氫能源汽車，引起了業(yè)內(nèi)有關(guān)氫能源的討論。煤的氣化是一種重要的制氫途徑。

(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H1=+131.4kJ?mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=-41.1kJ?mol-1

①下列說法正確的是______。

A.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

B.混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)

D.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于

②反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=______MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；此時(shí)，整個(gè)體系______(填“吸收”或“放出”)熱量______kJ。

(2)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如圖：

①某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO)=1：2，則該溶液的pH=______(該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。

②CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H=+41.2kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H=-122.5kJ?mol-1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100%

溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_____；220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有______。

11、氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼(N2H4)、疊氮酸(HN3)……等，回答下列問題：

(1)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出和。請(qǐng)寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式___________；疊氮化物易與過渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中Fe的配位數(shù)為___________，的立體構(gòu)型為___________。

(2)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為___________。已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為。用含a和的式子表示該晶胞的密度___________。

12、化合物F(普瑞巴林)是一種治療神經(jīng)痛的藥物。其合成路線如圖：

已知：兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下脫水反應(yīng)

(1)在催化劑作用下，烴X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系統(tǒng)命名法給X命名為________；

(2)有機(jī)物C中發(fā)生sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)的比值為___________；

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________；

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該