湖北省松滋市高中化學(xué)高三下冊期末高分通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中，我們經(jīng)常聽說PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字樣，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．石墨中所含六元環(huán)數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．含的濃鹽酸與足量反應(yīng)，生成的個數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氯原子的數(shù)目為

4、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5、下列說法錯誤的是A．碳原子的最外電子層有4個電子B．兩個碳原子之間能形成單鍵、雙鍵或三鍵C．一個碳原子可以與其他原子形成4個共價鍵D．所有有機化合物中都含有極性鍵和非極性鍵

6、利用如圖所示裝置制備和收集氣體，合理的是

A．用稀鹽酸與Zn反應(yīng)制取H2B．用KMnO4分解制取O2C．用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

7、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol·L-1，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積①<②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為____g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金屬的一種工藝流程如圖：

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Co2+Ni2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列問題：

(1)Ni2+價層電子軌道表示式為________，“焙燒”時產(chǎn)生的氣體A的主要成分為________。

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出“堿浸”時MoO3參與反應(yīng)的離子方程式_________。

(3)“除鐵”時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________，“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.0，則此時溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”為________、________、過濾、洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體。

(5)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留小數(shù)點后一位數(shù)字，收率=)。四、原理綜合題

10、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一、我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)[

]歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個過渡態(tài)分別對應(yīng)階段①、階段②、階段③。圖中顯示的是反應(yīng)過程中每一階段內(nèi)各駐點的能量相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的差值(圖中標(biāo)出的物質(zhì)均為氣態(tài))。

(1)反應(yīng)歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)過程中決速步為___________(填“階段①”、“階段②”或“階段③”)。

(2)若按的投料比將NO(g)與CO(g)充入體積可變的恒壓密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，用NO表示的正反應(yīng)速率為，用表示的逆反應(yīng)速率為(、表示速率常數(shù)且只與溫度有關(guān))，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①壓強、、由大到小的順序是___________，X、Y、Z三點的壓強平衡常數(shù)由小到大的順序是___________。

②℃、壓強為時，向VL容器中充入2.0molNO(g)和2.0molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(X點)，該溫度下的濃度平衡常數(shù)___________(不寫單位，下同)，___________，M點的___________。

11、過渡金屬硫化物因其獨特的光電催化性能及相對穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)而受到廣泛的研究，三元金屬硫化物ZnIn2S4是一種層狀結(jié)構(gòu)的可見光響應(yīng)光催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn的價電子排布式為_______。Gn與In同主族，第一電離能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示劑甲基橙陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，其中硫原子的雜化類型為_______，該結(jié)構(gòu)中含有弧電子對的原子有_______。

(3)的空間構(gòu)型為_______，、、SO3按鍵角從小到大的順序排列為_______，試解釋原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的碳原子形成配位鍵。[Zn(CN)4]2-中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為_______。

(5)ZnIn2S4晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其邊長為anm，高為bnm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。

12、利伐沙班是一種新型口服抗凝藥，廣泛用于血栓的預(yù)防和治療?；衔颒是合成利伐沙班的主要關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：

已知：t－Bu是叔丁基團。(Boc)2O為Boc的酸酐。酰鹵能與－NH2或－NH－、－OH上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是_____。B中所含官能團的名稱為_____。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_____?；衔顳的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)合成路線中，設(shè)計D→E的目的是______。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_____。

(5)H的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有_____種。

①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外，沒有其他環(huán)；

②分子中含有兩個－NH2