浙江省上虞市高中化學高一下冊期末高分提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是化學學習的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是A．化合物：、B．堿性氧化物：、C．同素異形體：、金剛石D．混合物：漂白粉、冰水混合物

2、在元素周期表中，有一種元素，它作為玻璃添加劑，能吸收紫外線與紅外線，還可降低車內(nèi)溫度，從而節(jié)約空調(diào)用電，現(xiàn)已被大量應(yīng)用于汽車玻璃行業(yè)。下列對其元素說法正確的是（

）A．所含的質(zhì)子數(shù)為140B．所含的質(zhì)量數(shù)是58C．所含的中子數(shù)是82D．核外電子數(shù)是140

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1D．標準狀況下，22.4L氯氣溶于水并與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

5、用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列離子方程式正確的是A．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：B．打磨過的鋁條插入溶液中：C．氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：D．溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

7、下列說法不正確的是A．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵B．由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性就越強

8、黑木耳具有“和血養(yǎng)營”功效(治療貧血癥的功效)，某實驗小組檢驗黑木耳中鐵離子的實驗步驟如下：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，各步選擇的裝置和藥品錯誤的是A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗濾液中的鐵離子

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A．非金屬性：X>YB．Y的單質(zhì)和W的單質(zhì)均可與水反應(yīng)C．簡單離子半徑：Y>ZD．既有氧化性，又有還原性

10、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學變化B．從海水中提取溴不涉及氧化還原反應(yīng)C．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制備D．提取海水中的Mg，在沉淀的過程中，從經(jīng)濟角度考慮可選用NaOH溶液

11、實驗室用圖示裝置制取CO2氣體，關(guān)閉活塞后因無法分離，原因不可能是

A．裝置氣密性不好B．大理石顆粒變小掉到塑料板以下C．鹽酸濃度過大D．鹽酸已消耗完全

12、下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

13、用合成甲醇()的化學方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：B．正反應(yīng)速率：、C．平衡常數(shù)：、D．平均摩爾質(zhì)量：、

14、AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為()A．＋33.1kJ·mol－1B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－1

15、在溫度160℃下，將0.1L混合烴與0.9L氧氣混合，恒壓條件下充分燃燒，當恢復至160℃時，氣體的總體積增大10%，則該混合烴的組成可能為A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、一種可產(chǎn)生的鋅一空氣電池的工作原理如圖(溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說法正確的是

A．電流由流向復合碳電極B．電解質(zhì)溶液中的向復合碳電極方向移動C．生成的電極反應(yīng)式：D．消耗，理論上生成

18、下列關(guān)于如圖裝置說法正確的是

A．碳棒是負極B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．電子由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒D．鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2e-=Fe2+

18、向和的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，得到標準狀況下和的混合氣體及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)說法正確的是

①與的物質(zhì)的量之比為

②硝酸的物質(zhì)的量濃度為

③、與硝酸反應(yīng)后剩余為

④產(chǎn)生的的體積為

⑤原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)為A．①⑤

B．②④C．①④D．②③二、工藝流程題

19、以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。回答下列問題：

(1)煅燒前需粉碎黃鐵礦并且煅燒時通入足量空氣，這些做法的原因是_______，寫出“煅燒”過程的化學方程式_______。

(2)此流程中爐渣用高溫還原法制得還原鐵粉，在實際中還可采用_______反應(yīng)制得鐵水，用于焊接鋼軌，此反應(yīng)是_______(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(3)流程中用制硫酸的過程在實際硫酸工業(yè)中在接觸室和吸收塔中進行。接觸室中的反應(yīng)為。時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的和，當反應(yīng)達到平衡后測得和的濃度分別為和。

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)因為具有_______性，導致產(chǎn)品中不可避免地存在。檢驗其中含有的操作是_______。三、實驗題

20、如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是___________。

(2)裝置B中盛放的試劑是___________：裝置C的作用是___________。

(3)裝置A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)用簡單實驗驗證D中的單質(zhì)銅是否完全反應(yīng)___________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F、G、H是八種短周期主族元素。根據(jù)下表完成后面填空：(所有空都用元素符號或化學式填寫)族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCD3EFGH(1)表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是___________，非金屬性最強的元素是___________，這兩種元素形成的化合物可能的化學式是___________。(任寫一種)

(2)寫出F的核外電子排布式___________。F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式___________。

(3)D元素和G元素的非金屬性強弱為___________，用一個事例或方程式來表現(xiàn)這個強弱___________。

(4)A、B、D、E四種元素所形成的化合物是___________，侯氏制堿法的第一步即制取該物質(zhì)，寫出該步驟的化學方程式：__________。五、有機推斷題

22、有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；C的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的空間填充模型為，用pH試紙測試該物質(zhì)的水溶液，試紙變紅。請回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱是_______。

(2)與A互為同系物，且比A多4個碳原子的有機物分子式為_______。

(3)已知B可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程：

?。畬懗龇磻?yīng)②的化學方程式：_______。

ⅱ．反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

ⅲ．寫出C