初三理化生課題1質(zhì)量守恒定律課件

課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)11、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；2、能夠微觀的角度理解守恒的原因；3、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；學(xué)習(xí)目標(biāo)2今天我們要探究：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系呢?讓我們用科學(xué)探究的方法來解決這個(gè)問題！今天我們要探究：讓我們用科學(xué)探究的方法來解決這個(gè)問題！31、提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有什么關(guān)系？2、猜想與假設(shè)：3、制定計(jì)劃：方案一：紅磷燃燒方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)①反應(yīng)物的質(zhì)量總和_____生成物的質(zhì)量總和②反應(yīng)物的質(zhì)量總和_____生成物的質(zhì)量總和③反應(yīng)物的質(zhì)量總和_____生成物的質(zhì)量總和大于小于等于1、提出問題：2、猜想與假設(shè)：3、制定計(jì)劃：①反應(yīng)物的質(zhì)量總4在底部鋪有細(xì)砂的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1。然后，取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2。方案一紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量的白煙；②氣球先脹大后縮?。辉诘撞夸佊屑?xì)砂的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的5想一想防止錐形瓶底炸裂引燃紅磷起緩沖作用不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何作用？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？想一想防止錐形瓶底炸裂引燃紅磷起緩沖作用不能，由于氣壓過大，6

在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。

將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。方案二在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將7鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成；②溶液由藍(lán)色變成淺綠色；鐵+硫酸銅銅+硫酸亞8

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物92.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量為應(yīng)用舉例:a-b-c克1.若a克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為

克a+b2.加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和應(yīng)用舉例:a-10理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

返回（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是所有反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（4）“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。（3）質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。（2）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：返回（1）參加化學(xué)反應(yīng)的11下列說法,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律A.打開盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變小.()B.10mL的水+20mL的乙醇=30mL.()C.鐵露置在空氣中生銹后變重.()D.蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小.()是是否否注意事項(xiàng)下列說法,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律A.打開盛酒精的瓶蓋,酒12質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。討論：該定律是我們通過實(shí)驗(yàn)探究得到的結(jié)果，你能否從微觀的角度來解釋這個(gè)定律？質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后13水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？H2OH2+O2通電水氫氣+氧氣通電分析討論：H2O14OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子水的電解微觀分析：OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子水的電解微觀分15通電質(zhì)量守恒的原因：水分子原子拆分重新組合+氫分子氧分子H2OH2+O2質(zhì)量守恒的原因：②原子的數(shù)目沒有增減③原子的質(zhì)量沒有改變①原子的種類沒有改變通電質(zhì)量守恒的原因：水分子原子拆分重新組合+氫分子氧分子H216原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、質(zhì)量守恒定律的原因：物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素總質(zhì)量元素化合價(jià)反應(yīng)物質(zhì)量減少生成物質(zhì)量增加各種物質(zhì)的質(zhì)量基本原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變17①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量④元素的種類四個(gè)不變：①物質(zhì)的種類②分子的種類兩個(gè)改變：分子的數(shù)目可能改變：筆記：①原子的種類四個(gè)不變：①物質(zhì)的種類兩個(gè)改變：分子的數(shù)目可能改181)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則物質(zhì)A是由______________________組成的；2)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有______元素，可能含有_____元素；3)某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有()元素，可能含有（）元素；氮、氫、氧、碳元素碳、氫氧碳、硫氧硫、氫氧1)物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則物質(zhì)A是由_19碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量氣泡；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化20討論：⑴為什么反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少，是否不遵守質(zhì)量守恒定律？反應(yīng)生成的二氧化碳排放到空氣中了，故反應(yīng)后總質(zhì)量會(huì)減少。如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？把實(shí)驗(yàn)改在密閉的容器中進(jìn)行。仍然遵守質(zhì)量守恒定律。討論：⑴為什么反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減少，是否不遵守質(zhì)量守恒定律？反應(yīng)21鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼的白光；②生成白色固體；鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+22討論：⑴為什么生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大？

因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故生成物總質(zhì)量比原來鎂條大。仍然遵守質(zhì)量守恒定律。討論：⑴為什么生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大？23初三理化生課題1質(zhì)量守恒定律課件24課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)25二、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。C+O2CO2點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃例：符號(hào)表達(dá)式：化學(xué)方程式：二、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。26化學(xué)方程式包含的信息：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。C+O2CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件物質(zhì)讀法：①客觀事實(shí)化學(xué)方程式包含的信息：表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。碳和氧27表明了各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。12:32:44每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2CO2點(diǎn)燃質(zhì)量讀法：H-1C-12O-16化學(xué)方程式包含的信息：②相對質(zhì)量關(guān)系表明了各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。12:3228表明了各微粒的相對數(shù)量關(guān)系（微粒個(gè)數(shù)比）1:1:11個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。C+O2CO2點(diǎn)燃微粒讀法：化學(xué)方程式包含的信息：③粒子的數(shù)量關(guān)系表明了各微粒的相對數(shù)量關(guān)系（微粒個(gè)數(shù)比）1:29練習(xí)：1.說一說下面化學(xué)方程式的意義2H2+O22H2O點(diǎn)燃1.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。3.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子。2.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。H-1C-12O-16物質(zhì)讀法：微粒讀法：質(zhì)量讀法：練習(xí)：1.說一說下面化學(xué)方程式的意義2H2+O230課堂鞏固練習(xí)課堂鞏固練習(xí)311.將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g，則生成氧氣的質(zhì)量是（）A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g2．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。A．一定是（a＋b）g B．一定不是（a＋b）gC．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g3．10g甲與足量的乙反應(yīng)，生成8g丙和15g丁，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是（）。A．13gB．23gC．18gD．25gBDA1.將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，BDA324．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）。A．0.3gB．0.9g C．1.2gD1.6g5.在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。A．15gB．10g C．25g D．5g6、鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系正確的是（）CCB4．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量CCB337．加熱分解X能生成CO2

、H2O、NH3

，則下列說法正確的是（）。A．X中一定含有CO2、H2O、NH3

三種物質(zhì)B．X中一定含碳、氫、氮、氧四種元素C．X中碳與氧的原子個(gè)數(shù)比一定是1∶2D．X中氮與氫的原子個(gè)數(shù)比一定是1∶38．3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4gCO2

和3.6g水,則下列說法正確的是（）。A．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B．R中只含碳、氫兩種元素

C．R中一定含碳、氫、氧三種元素D．R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種BB7．加熱分解X能生成CO2、H2O、NH3，則下列8．349.將A物質(zhì)25克、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時(shí)生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為：_______