2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市杏山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市杏山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D2.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應(yīng)；B．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．3.釣魚島是中國神圣不可侵犯的領(lǐng)土，釣魚島周圍有豐富的石油資源。下列關(guān)于石油等有機(jī)物的說法正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．石油的各種分餾產(chǎn)品與糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物均屬于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同參考答案：D略4.（2005·遼寧卷）27.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生銀境反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C

該有機(jī)物分子中有C=C、—OH兩種官能團(tuán)。其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C=C能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)不含有醛基—CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。5.下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是(

)參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

C.由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，但不知道反應(yīng)速率增大的原因，故不能說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

D.由圖可知，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可判斷溫度T1>T2，升溫后，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫使平衡向逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。故答案選C。6.下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

參考答案：AC8.下列各組物質(zhì)的分類正確的是(

)①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略9.下列圖象描述正確的是A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系D．圖④表示向H2S中通入Cl2時(shí)，溶液的pH大小變化關(guān)系參考答案：CA、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應(yīng)，醋酸過量，錯(cuò)誤；B、向氨水中滴加醋酸，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，開始階段溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正確；D、Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，pH減小，錯(cuò)誤。10.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用；金屬冶煉的一般原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應(yīng)有分解、化合反應(yīng)；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，得到氫氧化鎂沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應(yīng)；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為氧化還原反應(yīng)，生成鎂和氯氣．根據(jù)各步反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)．解答：解：A．海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確；B．①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；C．⑤為氯化鎂的電解，生成氯氣和鎂，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①涉及分解、化合反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)②③涉及復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以海水的綜合應(yīng)用為載體考查金屬的冶煉的原理，為基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型，題目難度不大，試題側(cè)重于物質(zhì)的分離提純的考查，全面考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．11.t℃時(shí)，水的離子積為KW．在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c（OH﹣）=C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）參考答案：B考點(diǎn)：離子積常數(shù)；溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：混合溶液呈中性，說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再結(jié)合電荷守恒確定溶液中酸根離子和堿離子濃度大?。獯穑航猓篈．pH=7時(shí)，溶液不一定是中性溶液，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或堿性，故A錯(cuò)誤；B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），則混合溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），則c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C錯(cuò)誤；D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）變形得電荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），電荷守恒在任何溶液中都成立，不能判斷溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小，所以無法判斷溶液酸堿性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷，不能根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒及pH判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)12.（2000·廣東卷）10.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略13.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：D略14.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：答案：C

解析：A、根據(jù)溶液中電荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)則A不正確；B、醋酸是弱酸，不同濃度的醋酸其電離程度不同，當(dāng)pH相差一個(gè)單位時(shí)，c1＞10c2B不正確；C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，C正確；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，減少。高考考點(diǎn)：溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)易錯(cuò)提醒：不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

備考提示：解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的H＋和OH－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。15.高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是

A．加入濃硫酸后常壓蒸餾

B．各儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣C．加入濃硫酸后減壓蒸餾

D．各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對(duì)溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結(jié)晶得到。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢⒒卮鹣嚓P(guān)問題。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當(dāng)

停止加熱③過濾在承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，趁熱過濾，④

⑤減壓過濾得到粗產(chǎn)品

⑥重結(jié)晶得到產(chǎn)品

(1)在步驟③中趁熱過濾的目的是：，在熱過濾中，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過濾后都應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應(yīng)用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實(shí)驗(yàn)中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)加以區(qū)分(簡述實(shí)驗(yàn)過程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時(shí)硝酸鉀晶體析出。防止降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所