濱州市鄒平縣雙語學校高二上學期第三次達清化學試卷（理科）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學年山東省濱州市鄒平縣雙語學校高二(上）第三次達清化學試卷（理科）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題4分,共64分．）1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0。8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯2．對于在一密閉容器中進行如下反應：C（S）+O2（g)=CO2（g）下列說法錯誤的（)A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率B．升高溫度可以加快化學反應速率C．增加壓強可以加快化學反應速率D．增加木炭的量可以加快化學反應速3．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2(g）．若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0。07mol/L降到0。05mol/L時,所需反應的時間為()A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s5．反應4A（s）+3B(g）═2C（g)+D(g)，經2min,B的濃度減少0。6mol?L﹣1．對此反應速率的表示正確的是(）A．用A表示的反應速率是0。4mol?L﹣1?min﹣1B．分別用B、C、D表示反應速率,其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率,用B表示是0。3mol?L﹣1?min﹣1D．在2min內的反應速率，用C表示是0。3mol?L﹣1?min﹣16．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）=2C(g），若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反應速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1，則反應進行10s后容器中B的物質的量是(）A．2。8mol B．1。6mol C．0。4mol D．3.2mol7．下列關于平衡常數的說法中，正確的是（）A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．平衡常數越大，表示化學反應速率越大C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關8．關于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g)的平衡常數書寫形式，正確的是（）A．K= B．K=C．K=［NH3]［HCl] D．K=9．在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，有下列平衡:CO（g）+H2O（g)?CO2（g)+H2（g），且平衡常數K=1．若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為()A．40% B．50％ C．60% D．83.3%10．下列哪種說法可以證明反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成11．在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應2NO2?N2O4+熱量，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是(）①NO2結合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時②C（NO2）=C（N2O4)時③N2O4處于不再分解時④NO2的分子數與N2O4分子數比為2：1時⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時⑥反應器中壓強不再隨時間變化時⑦混合氣體的平均分子量保持不變時⑧混合氣體的密度保持不變時．A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦12．可逆反應2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣)達到平衡后，當改變外界條件（如某一物質濃度、體系壓強、溫度等)而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志是（)A．氣體的密度發(fā)生了變化B．氣體的平均分子量發(fā)生了變化C．氣體的顏色發(fā)生了變化D．體系的溫度發(fā)生了變化13．對于密閉容器中的可逆反應:mX(g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(）A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數)B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動14．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應速率加快的方法有（）A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應15．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（）A．增大反應物的量 B．增加壓強C．升高溫度 D．使用催化劑16．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時,下列說法正確的是（)A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c（X）,X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大17．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(）A．混合氣體的密度不再變化B．反應容器中Y的質量分數不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內生成1molY的同時生成2molX二、簡答題（每空3分，共36分．）18．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應:2H2（g)+CO（g)CH3OH（g），測定的部分實驗數據如下：t/s0500s1000sc（H2）/（mol?L﹣1）5。003。522.48c(CO)/（mol?L﹣1）2。50（1）在500s內用H2表示的化學反應速率為mol?L﹣1?s﹣1．(2)在1000s內用CO表示的化學反應速率是mol?L﹣1?s﹣1，1000s時H2的轉化率是．(3）在500s時生成的甲醇的濃度是mol?L﹣1．19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應:SiF4(g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）;△H=+148.9kJ?mol﹣1(1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．a．v消耗(SiF4)=4v生成（HF）b．容器內氣體壓強不再變化c．容器內氣體的總質量不再變化d．HF的體積分數不再變化（2）反應過程中測定的部分數據如下表(表中t2＞t1）所示．反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202。40t10。80at2b1.60通過計算可得：a=b=．(3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應(填序號）．a．一定向正反應方向移動b．一定向逆反應方向移動c．一定是升高溫度造成的d．SiF4的平衡轉化率一定增大．20．如圖所示，有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等（如圖)．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g)2SO3（g)，填寫下列空格．(1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器，A容器中SO2的轉化率比B容器．（2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器化學平衡移動,B容器化學平衡移動．

2015—2016學年山東省濱州市鄒平縣雙語學校高二（上)第三次達清化學試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題4分，共64分．)1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0。8mol/（L?s）是指1s時某物質的濃度為0。8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯【考點】化學反應速率的概念；反應速率的定量表示方法．【分析】A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現象無關．【解答】解:A、化學反應速率為單位時間內濃度的變化量,則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示,固體或純液體的濃度變化視為0,故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0。8mol/（L?s)是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確;D、反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯,故D錯誤，故選C．2．對于在一密閉容器中進行如下反應：C（S）+O2(g）=CO2（g）下列說法錯誤的（）A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率B．升高溫度可以加快化學反應速率C．增加壓強可以加快化學反應速率D．增加木炭的量可以加快化學反應速【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應速率,以此來解答．【解答】解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，故A正確；B．升高溫度,活化分子百分數增大，反應速率加快，故B正確；C．把容器的體積縮小，壓強增大,則反應速率加快，若充入稀有氣體使壓強增大,反應速率不變,故C錯誤；D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學反應速率不變，故D錯誤；故選CD．3．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液【考點】反應速率的定量表示方法;化學反應速率的影響因素．【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質的量,最后溶液的體積都為50mL，則X的物質的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液,X的物質的量為0.02L×3mol/L=0。06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.03L×2mol/L=0.06mol;C．10mL4mol/L的X溶液,X的物質的量為0.01L×4mol/L=0。04mol;D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質的量為0.01L×2mol/L=0。02mol，顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D,故反應速率B的反應速率最快，故選B．4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）?H2（g)+I2(g）．若c（HI）由0。1mol/L降到0。07mol/L時，需要15s，那么c(HI）由0。07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為(）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】若c(HI）由0。1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s,即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0。07mol/L降到0。05mol/L時，濃度減少0。02mol/L，當速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學反應速率越小,需要的時間就長，以此來解答．【解答】解:若c(HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI)由0。07mol/L降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當速率與濃度變化成正比時，需要×15s=10s，但濃度越小，化學反應速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,故選C．5．反應4A（s)+3B（g）═2C（g）+D（g)，經2min，B的濃度減少0。6mol?L﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1B．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3:2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0。3mol?L﹣1?min﹣1D．在2min內的反應速率，用C表示是0。3mol?L﹣1?min﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】經2min,B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min)﹣1，A．化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量,固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速；B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比；C．化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率；D．濃度變化量之比等于其化學計量數之比，據此計算△c（C）,再根據v=計算v(C）．【解答】解：經2min，B的濃度減少0。6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1,A．A物質為純固體,濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1,故B正確；C．2min末的反應速率為即時速率，則在2min內的反應速率,用B表示是0。3mol?（L?min）﹣1，是2min內的平均速率，故C錯誤；D．2min內△c（C）=△c（B）=0。4mol/L,故2min內的v（C）==0.2mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤；故選B．6．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應3A(g）+B（g）=2C（g）,若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反應速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1,則反應進行10s后容器中B的物質的量是()A．2。8mol B．1。6mol C．0.4mol D．3.2mol【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】利用速率之比等于其化學計量數之比v(B），再根據△c（B)=v（B)?△t計算B的濃度變化量△c（B），根據n=cV計算△n(B），進而計算10s時B的物質的量．【解答】解：A的平均反應速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1，則v(B)=×0。12mol?L﹣1?s﹣1=0。04mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0。04mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.4mol/L，10s后容器中B的物質的量=4mol﹣0.4mol?L﹣1×2L=3.2mol,故選D．7．下列關于平衡常數的說法中,正確的是（）A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．平衡常數越大,表示化學反應速率越大C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A．在平衡常數表達式中，反應物、生成物都用濃度表示；B．化學平衡常數大小與化學反應速率大小沒有必然關系；C．化學平衡常數大小決定化學反應進行程度；D．平衡常數的大小與濃度、壓強、催化劑無關．【解答】解：A．在平衡常數表達式中,無論反應物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；B．同一類型的可逆反應化學平衡常數較大,反應物的轉化率一定大，但是化學反應速率不一定大，故B錯誤;C．化學平衡常數越大，則化學反應限度越大,故C正確；D．因平衡常數的大小與只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關,故D錯誤；故選C．8．關于NH4Cl(s）?NH3（g)+HCl（g）的平衡常數書寫形式,正確的是（)A．K= B．K=C．K=[NH3］［HCl］ D．K=【考點】化學平衡的計算．【分析】平衡常數等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積,注意固體和純液體不寫在計算式中，據此結合反應方程式寫出其表達式．【解答】解：反應NH4Cl（s)?NH3（g）+HCl（g）中NH4Cl為固態(tài)，不能寫在平衡常數的表達式中，該反應的化學平衡常數K=[NH3］[HCl］，故選C．9．在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g)?CO2（g）+H2（g），且平衡常數K=1．若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加熱到800℃,則CO的轉化率為(）A．40％ B．50% C．60% D．83.3%【考點】化學平衡的計算．【分析】依據化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數表達式計算消耗的一氧化碳的物質的量,結合轉化率概念計算得到，反應前后氣體物質的量不變，可以利用氣體物質的量代替平衡濃度計算平衡常數．【解答】解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質的量為x：CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）2100變化量（mol）xxxx平衡量(mol）1﹣x1﹣xxx反應前后氣體物質的量不變,可以利用氣體物質的量代替平衡濃度計算平衡常數,平衡常數K==1，解得：x=0。5mol則CO的轉化率=×100％=50％，故選B．10．下列哪種說法可以證明反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)（)A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】A、正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；B、都是正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；C、正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；D、表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)．【解答】解：A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成，表示正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂，都是正反應速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂,表示正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài),故C正確;D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選AC．11．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO2?N2O4+熱量，下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是（）①NO2結合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時②C（NO2）=C（N2O4）時③N2O4處于不再分解時④NO2的分子數與N2O4分子數比為2:1時⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時⑥反應器中壓強不再隨時間變化時⑦混合氣體的平均分子量保持不變時⑧混合氣體的密度保持不變時．A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應2NO2?N2O4為氣體體積縮小的反應，該反應達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷．【解答】解:①NO2生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等,反應速率之比與化學計量數之比不等，則正逆反應速率不等，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②平衡時各物質的濃度關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c(NO2）=c(N2O4）時無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③該反應為可逆反應，N2O4分解的同時也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情況，故③錯誤；④平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故NO2的分子數與N2O4分子數比為2：1時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故④錯誤;⑤NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，則體系顏色深淺不再發(fā)生改變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應已經達到平衡狀態(tài),故⑤正確；⑥反應前后氣體的體積不等,若反應器中壓強不再隨時間變化時能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確;⑦平均分子量=，反應前后氣體總質量不變，而總物質的量發(fā)生變化,若混合氣體的平均分子量保持不變時，能說明反應達到平衡狀態(tài),故⑦正確；⑧ρ=,氣體的總質量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變,不能根據密度判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤;根據分析可知，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是⑤⑥⑦，故選D．12．可逆反應2HI（氣)?H2（氣）+I2（氣）達到平衡后，當改變外界條件(如某一物質濃度、體系壓強、溫度等）而發(fā)生下列項目的變化時,能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志是（）A．氣體的密度發(fā)生了變化B．氣體的平均分子量發(fā)生了變化C．氣體的顏色發(fā)生了變化D．體系的溫度發(fā)生了變化【考點】化學平衡的影響因素．【分析】根據前后氣體分子數不變的可逆反應，改變容器的體積，壓強、濃度、密度、氣體的顏色發(fā)生了變化，但平衡不移動；當溫度、體的平均分子量發(fā)生了變化,則平衡一定發(fā)生了移動．【解答】解:A．因前后氣體分子數不變的可逆反應，擴大容器的體積,氣體的密度變小了，但平衡不移動，故A錯誤;B．該反應為氣體體積不變的可逆反應，改變條件下若平衡不移動，各組分的百分比不變,則氣體的平均分子量不會變化,若氣體的平均分子量發(fā)生了變化，說明氣體百分比發(fā)生了變化,則平衡一定發(fā)生了移動，故B正確；C．該反應為氣體分子數不變的可逆反應，縮小容器的體積，I2的濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，故C錯誤；D．因可逆反應2HI（氣）?H2(氣)+I2（氣）是吸熱反應，體系的溫度發(fā)生了變化,平衡一定發(fā)生移動，故D正確；故選BD．13．對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s)?pZ(g）;△H＜0，達化學平衡后,改變條件，下列表述不正確的是（）A．增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數）B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質的量,化學平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A．通過改變體積增大壓強,對反應前后氣體體積變化的化學平衡移動有影響;B．恒溫恒容下，通入氦氣,平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動;C．Y為固體,增大Y的用量，平衡不移動；D．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動．【解答】解:A．通過改變體積增大壓強，若反應前后氣體的體積不變，平衡不移動,若反應前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，故A正確；B．恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動,恒溫恒壓下，通入氦氣,容器體積增大，反應混合物各組分的濃度減小，平衡向體積增大的方向移動，故B正確；C．Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動，故C錯誤；D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故D正確；故選：C．14．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應速率加快的方法有(）A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍,但用量減至1/2C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，能加快反應速率的方法有增大鹽酸濃度、增大固體表面積、升高溫度等，據此分析解答．【解答】解：A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍,單位體積內活化分子個數不變，則反應速率不變，故A選;B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2，增大單位體積內活化分子個數，反應速率加快，故B不選；C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．加熱，活化分子百分數增大，反應速率加快，故D不選；故選A．15．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是()A．增大反應物的量 B．增加壓強C．升高溫度 D．使用催化劑【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答．【解答】解:A．若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量,反應速率不變，故A不選；B．若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變,故B不選；C．因升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故C選；D．催化劑能改變反應速率,可加快也可減慢，故D不選；故選C．16．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）;△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c（X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、反應前后氣體體積不變,減小容器體積壓強增大,平衡不變；B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡；C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減?。籇、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行；【解答】解：A、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤;B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡,Z的產率不變，故B錯誤；C、兩種反應物，增加一種物質的量增大另一種物質轉化率，本身轉化率減小，增大c(X）,X的轉化率減小，故C錯誤；D、反應是放熱反應,降溫平衡正向進行，Y的轉化率增大，故D正確；故選D．17．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度不再變化B．反應容器中Y的質量分數不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內生成1molY的同時生成2molX【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】達到反應平衡狀態(tài)時,在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，據此分析解答．【解答】解：A、該反應是一個反應前后氣體的質量改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的質量不再發(fā)生變化,容器的體積不變,導致混合氣體的密度不再變化,所以該反應達到平衡狀態(tài),故A正確;B、根據平衡狀態(tài)的概念可知，當反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應容器中Y的質量分數不變,是平衡狀態(tài)，故B正確;C、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率,二者之比為2:1時，該反應達到平衡狀態(tài),而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，故C錯誤;D、單位時間內生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數之比，是平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．二、簡答題（每空3分，共36分．)18．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2,再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2（g）+CO(g）CH3OH（g),測定的部分實驗數據如下：t/s0500s1000sc（H2）/（mol?L﹣1)5。003。522。48c（CO）/（mol?L﹣1）2。50（1）在500s內用H2表示的化學反應速率為0。00296mol?L﹣1?s﹣1．（2）在1000s內用CO表示的化學反應速率是0。00126mol?L﹣1?s﹣1，1000s時H2的轉化率是50.4%．（3）在500s時生成的甲醇的濃度是0。74mol?L﹣1．【考點】化學平衡的計算．【分析】（1）結合v=計算500s內用H2表示的化學反應速率；（2）結合v=計算1000s內用H2表示的化學反應速率,結合速率之比等于化學計量數之比計算1000s內用CO表示的化學反應速率，1000s時氫氣轉化5。00mol/L﹣2。48mol/L=2.52mol/L，結合反應可知,轉化的CO為2。52mol/L×=1。26moo/L,以此計算轉化率；（3）500s時轉化的氫氣為5。00mol/L﹣3.52mol/L=1。48mol/L，結合反應計算生成的甲醇的濃度．【解答】解：(1）500s內用H2表示的化學反應速率為=0。00296mol?L﹣1?s﹣1，故答案為:0。00296；（2）1000s內用H2表示的化學反應速率為=0.00252mol?L﹣1?s﹣1，由速率之比等于化學計量數之比可知1000s內用CO表示的化學反應速率為0。00252mol?L﹣1?s﹣1×=0。00126mol?L﹣1?s﹣1，1000s時氫氣轉化5.00mol/L﹣2.48mol/L=2.52mol/L,結合反應可知，轉化的CO為2.52mol/L×=1.26mol/L,CO的轉化率為×100％=50。4%，故答案為：0。00126；50.4%;(3）500s時轉化的氫氣為5.00mol/L﹣3。52mol/L=1.48mol/L，由2H2（g）+CO(g）CH3OH（g)可知生成的甲醇的濃度為1.48mol/L×=0。74mol/L，故答案為：0.74．19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF(g）;△H=+148。9kJ?mol﹣1(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器內氣體壓強不再變化c．容器內氣體的總質量不再變化d．HF的體積分數不再變化（2)反應過程中測定的部分數據如下表（表中t2＞t1)所示．反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O)/mol01。202。40t10.80at2b1。60通過計算可得：a=1。6b=0。8．（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應acd（填序號）．a．一定向正反應方向移動b．一定向逆反應方向移動c．一定是升高溫度造成的d．SiF4的平衡轉化率一定增大．【考點】化學平衡狀態(tài)的判