二氧化氯-亞氯酸鈉+鹽酸之歐陽道創(chuàng)編

歐陽道創(chuàng)編 歐陽道創(chuàng)編 2021.03.06歐陽道創(chuàng)編 歐陽道創(chuàng)編 2021.03.06亞氯酸鈉+鹽酸二氧化氯生產(chǎn)方法時間：2021.03.06 | 創(chuàng)作：歐陽道一、亞氯酸鈉+鹽酸分解法：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O（反應方程式）①優(yōu)點：工藝簡單，設備容易操作及維護。產(chǎn)生物中二氧化氯純度高的優(yōu)點。②缺點：（1）成本較高。（2）為達到95%的高產(chǎn)率，鹽酸過量，使出口藥液的pH值小于1。產(chǎn)生1噸C1O2理論上需NaClO21.67噸純鹽酸0.53噸。亞氯酸鈉酸化法發(fā)生CIO2的機理是酸分解需要CIO2一質(zhì)子化形成亞氯酸HClO2;NaCIO2在酸性條件下，CIO2一以可測量的速率穩(wěn)定的分解成CI02，其分解速率是溫度和pH值的函數(shù)。鹽酸一亞氯酸鹽法（亞氯酸鹽自身氧化法）在PH值低于3.5的條件下，亞氯酸會產(chǎn)生岐化反應而生成二氧化氯。常用鹽酸與亞氯酸鈉制取，反應式如下：5NaClO2+4HClf4ClO2+5NaCl+2H2O上式中將亞氯酸鈉中的氯轉(zhuǎn)化成二氧化氯的理論轉(zhuǎn)化率為80%,但是按照實際反應獲得的二氧化氯計算產(chǎn)率，往往可以超過該理論值。制取二氧化氯時，要注意鹽酸與亞氯酸鈉的濃度控制。反應物濃度過高（如使32%的濃鹽酸和高于24%的亞氯酸鈉）會發(fā)生爆炸。常用的鹽酸濃度為9%,亞氯酸鈉的濃度7.5%。二氧化氯的生成速度和產(chǎn)率與pH值有很大關(guān)系，當pH值分別為2和5時，二氧化氯的產(chǎn)率分別為70%和85%,但pH值較高時的反應速度卻很慢，發(fā)生器轉(zhuǎn)換效率還與反應時間和溫度有關(guān)，一般約10—20min、19-26℃。通常要求使用的鹽酸過量，實踐中使用的鹽酸常常是化學計算值的3—4倍，即可獲得約95%的產(chǎn)率，通常本法反應速度較慢酸用量大，產(chǎn)品中常常帶有一定量的剩余鹽酸，還可能因副反應產(chǎn)生氯酸。二、在采用亞氯酸鹽法時應嚴格注意：1、精確進料，如果酸計量過量引起酸濃度過高，結(jié)果二氧化氯溶液濃度降低，反應速度下降。如果亞氯酸鹽過量，二氧化氯溶液濃度降低，二氧化氯測量值不準，增加水中亞氯酸鹽含量。2、環(huán)境和原料溫度不許低于10℃,當滿負荷運行時環(huán)境溫度不許低于15℃。3、應定期清洗發(fā)生器。4、嚴格控制二氧化氯發(fā)生器內(nèi)反應時間特別高濃度的二氧化氯溶液是極為不穩(wěn)定尤其在酸性反應液中，它有可能在反應器里發(fā)生了歧化反應：2C1O2+H2O=C1O2一十ClO3-+2H+歧化反應的產(chǎn)物C102-會和過量的鹽酸迅速反應:5C1O2-十4HCl=4C1O2+50-十2H2O高純二氧化氯發(fā)