上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷

第6頁（共35頁）2018年上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷一、選擇題（共24小題，每小題1分，滿分24分）1．（1分）下列變化屬于化學變化的是（）A．煤炭燃燒 B．冰雪消融 C．汽油揮發(fā) D．礦石粉碎2．（1分）屬于純凈物的是（）A．雨水 B．啤酒 C．液氧 D．河水3．（1分）在化學式KClO3中，Cl元素的化合價是（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+54．（1分）屬于有機物的是（）A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO35．（1分）關于銀的性質(zhì)描述中，屬于化學性質(zhì)的是（）A．銀是銀白色的 B．銀不易與氧氣反應C．銀具有優(yōu)良的導電性 D．銀具有良好的延展性6．（1分）人體內(nèi)一些液體的近似pH如下，其中酸性最強的是（）A．血漿（7.35﹣7.45） B．胃液（0.9﹣1.5）C．唾液（6.6﹣7.1） D．尿液（4.7﹣8.4）7．（1分）下列不屬于化石燃料的是（）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣8．（1分）自來水廠凈化水通常不采用的方法是（）A．蒸餾 B．沉淀 C．過濾 D．消毒9．（1分）醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH，有關敘述正確的是（）A．用醋可以除去熱水瓶、水壺中的水垢B．醋酸是一種氧化物C．醋酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成D．醋酸的摩爾質(zhì)量為6010．（1分）有關物質(zhì)的俗名、學名與化學式均表示同一物質(zhì)的是（）A．干冰水H2O B．純堿碳酸鈉Na2CO3C．石灰水氫氧化鈣Ca（OH）2 D．膽礬硫酸銅CuSO4?5H2O11．（1分）分類是學習化學的一種重要方法．以下分類正確的是（）A．常見的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4B．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4C．常見的有還原性的物質(zhì)：C、CO、O2D．常見的氧化物：MgOKMnO4H2O12．（1分）下列有關物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）A．氯化鈉用于配制生理鹽水 B．干冰用于人工降雨C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 D．氫氧化鈉用作食品干燥劑13．（1分）關于金剛石、石墨和C60的說法正確的是（）A．都是黑色固體 B．都具有導電性C．都是由原子直接構(gòu)成的 D．燃燒都生成二氧化碳14．（1分）有關說法正確的是（）A．分子可分，原子不可再分B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的C．溫度越高，分子運動速率越快D．溫度升高，分子體積增大15．（1分）可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料時反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．可燃冰中只有甲烷B．反應前后分子總數(shù)不變C．反應的化學方程式為CH4+O2CO2+H2OD．反應前后的物質(zhì)均由原子構(gòu)成16．（1分）某同學對化學知識的歸納正確的是（）A．pH＞7的溶液一定是堿的溶液B．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．生成鹽和水的反應一定是復分解反應（2）玻璃的主要成分是SiO2，SiO2讀作。（3）生石灰常用作食品干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）。（4）醫(yī)用消毒酒精中酒精的化學式為C2H5OH，碳、氫元素原子個數(shù)比為。0.1mol酒精的質(zhì)量為g，含有個氫原子。26．（4分）結(jié)合如圖所示實驗回答問題：（1）實驗1電解水實驗中，元素從態(tài)變化態(tài)。（2）實驗2凈水器利用活性炭的性質(zhì)是。（3）實驗3將燃著的蠟燭放入冰水中，觀察到蠟燭火焰逐漸熄滅，原因。27．（9分）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）可作為溶質(zhì)的是。A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以（2）物質(zhì)加入足量水中，能形成無色透明溶液的是。A．汽油B．面粉C．純堿D．硫酸銅（3）物質(zhì)加入水中形成溶液過程中，溫度會升高的是。A．燒堿B．氯化鈉D．氧化鈣D．碳酸鈣（4）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0①兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是。②NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是。③KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是。④60℃時，按圖示操作：A中溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是g。⑤50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。28．（7分）粗鹽除去泥砂后含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，某同學對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示：（1）實驗中稱取5.0g粗鹽，為了使粗鹽充分溶解（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）量取水所用量筒的規(guī)格為。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（2）步驟②所加試劑X的化學式為。（3）步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是。（4）步驟⑤過濾實驗，制作過濾器的正確順序為。過濾后所得濾渣的化學式為。（5）步驟⑦蒸發(fā)實驗除去（填化學式）得到精鹽。29．（10分）實驗一：如圖1電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。（1）A中的示數(shù)變小，原因是。（2）與圖C所示變化相一致的是（選填“A”或“B”）實驗二：如圖2，做對比實驗，得出相應結(jié)論。（3）I和II試管中都產(chǎn)生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應的快慢與有關。III試管中可能的現(xiàn)象是。請用化學方程式解釋其原因、。（4）如圖3所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論：金屬活動性X＞Y．我不贊同此結(jié)論，理由是。完成本實驗需要控制的變量是。30．（9分）某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設計如圖所示實驗。依據(jù)實驗流程回答相關問題。（1）溶液a一定顯性。（2）白色固體b一定是（填化學式）。寫出可能生成白色固體的化學方程式（任寫一種）。（3）加入過量的稀HNO3的目的是。（4）現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為。②若有白色沉淀，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式。干燥劑成分為。（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代（填“能”或“不能”）。三、實驗題（本題共26分）31．（8分）圖1裝置左管帶孔的燃燒匙內(nèi)盛有足量的鋅粒，右管盛有稀硫酸。（1）關閉K3，打開K1和K2，除了右管液面下降，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式。（2）在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的（填“a”或“b”）端收集氣體。（3）按圖3進行實驗，用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管，可觀察到的現(xiàn)象是。（4）為了使反應停止，正確的操作是，該裝置的優(yōu)點是。（5）用下列部分儀器，組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置，用編號表示組裝的裝置。32．（9分）某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備：2Cu+O22CuO（1）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式。（2）點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度，其原因是。玻璃管中發(fā)生的反應為木炭還原氧化銅：C+2CuO→2Cu+CO2↑，該反應條件是。（3）反應一段時間，裝置B中一定會觀察到。裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明。（4）再打開彈簧夾，繼續(xù)加熱裝置B，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是。直至固體顏色不再變化后停止加熱，稱量裝置C，質(zhì)量比反應前增重4.4g，增重質(zhì)量就是質(zhì)量。通過計算可知裝置B中含碳元素質(zhì)量為g．本實驗還可以通過稱量，也能計算出原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)。33．（9分）如圖所示，在6支試管中分別低價2滴紫色石蕊溶液。（資料：KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性）（1）作為對照試驗的是試管（選填①～⑥編號）。（2）試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色，其原因是溶液中溶質(zhì)都含有元素。（3）試管⑥中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。碳酸鉀屬于（填物質(zhì)類別），可做肥使用，取該溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃火焰呈色。（4）將試管⑤倒入試管④中，寫出該反應的化學方程式。充分反應后溶液呈現(xiàn)。A．紅色B．紫色C．藍色（5）實驗后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中，最終得到紅色溶液，則大燒杯的廢液中除了石蕊外，一定還含有。四、計算題（本題共5分）34．（5分）向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關系如圖所示。恰好完全反應后稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g，根據(jù)關系圖分析并計算：（1）稀鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為。（2）該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。

2018年上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共24小題，每小題1分，滿分24分）1．（1分）下列變化屬于化學變化的是（）A．煤炭燃燒 B．冰雪消融 C．汽油揮發(fā) D．礦石粉碎【解答】解：A、煤炭燃燒生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學變化，故A正確；B、冰雪融化的過程中沒有新物質(zhì)生成，只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故B錯誤；C、汽油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、礦石粉碎只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選：A。2．（1分）屬于純凈物的是（）A．雨水 B．啤酒 C．液氧 D．河水【解答】解：A、雨水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；B、啤酒中有酒精、水、色素等，屬于混合物，故選項錯誤；C、液氧是一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項正確；D、河水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故選項錯誤；故選：C。3．（1分）在化學式KClO3中，Cl元素的化合價是（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5【解答】解：鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價。故選：D。4．（1分）屬于有機物的是（）A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO3【解答】解：含碳的化合物為有機物，但CO、CO2、碳酸鹽雖然含有碳元素，但屬于無機物。故選：A。5．（1分）關于銀的性質(zhì)描述中，屬于化學性質(zhì)的是（）A．銀是銀白色的 B．銀不易與氧氣反應C．銀具有優(yōu)良的導電性 D．銀具有良好的延展性【解答】解：A、銀是銀白色的，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；B、銀不易與氧氣反應，即銀的化學性質(zhì)不活潑，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)；C、銀具有優(yōu)良的導電性，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；D、銀具有良好的延展性，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。故選：B。6．（1分）人體內(nèi)一些液體的近似pH如下，其中酸性最強的是（）A．血漿（7.35﹣7.45） B．胃液（0.9﹣1.5）C．唾液（6.6﹣7.1） D．尿液（4.7﹣8.4）【解答】解：A、血漿的pH為（7.35﹣7.45），大于7，呈堿性；B、胃液的pH為（0.9﹣1.5），小于7，呈酸性；C、唾液的pH為（6.6﹣7.1），小于7，呈酸性；D、尿液的pH為（4.7﹣8.4），呈酸性、中性、堿性；當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小，酸性逐漸增強，故胃液的酸性最強。故選：B。7．（1分）下列不屬于化石燃料的是（）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．天然氣【解答】解：化石燃料是古代生物遺體在特定地質(zhì)條件下形成的，可作燃料和化工原料的沉積礦產(chǎn)。包括煤、油頁巖、石油、天然氣等。而非人工合成的。A．氫氣可以人工制造，不屬于化石燃料。B．煤屬于化石燃料。C．石油屬于化石燃料。D．天然氣屬于化石燃料。故選：A。8．（1分）自來水廠凈化水通常不采用的方法是（）A．蒸餾 B．沉淀 C．過濾 D．消毒【解答】解：自來水凈化過程中采用沉降、過濾、消毒的方法，不使用蒸餾的方法；故選：A。9．（1分）醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH，有關敘述正確的是（）A．用醋可以除去熱水瓶、水壺中的水垢B．醋酸是一種氧化物C．醋酸由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成D．醋酸的摩爾質(zhì)量為60【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，用醋可以除去熱水瓶、水壺中的水垢，故選項說法正確。B、醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。C、醋酸是由醋酸分子構(gòu)成的，醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，故選項說法錯誤。D、摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，醋酸的相對分子質(zhì)量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故選項說錯誤。故選：A。10．（1分）有關物質(zhì)的俗名、學名與化學式均表示同一物質(zhì)的是（）A．干冰水H2O B．純堿碳酸鈉Na2CO3C．石灰水氫氧化鈣Ca（OH）2 D．膽礬硫酸銅CuSO4?5H2O【解答】解：A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為CO2，其俗名、學名與化學式表示的不是同一物質(zhì)；B．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，其俗名、學名與化學式表示的是同一物質(zhì)；C．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，而不是氫氧化鈣的俗稱，其俗稱為熟石灰、消石灰，其俗名、學名與化學式表示的不是同一物質(zhì)；D．膽礬是硫酸銅晶體（五水硫酸銅）的俗稱，其俗名、學名與化學式表示的不是同一物質(zhì)；故選：B。11．（1分）分類是學習化學的一種重要方法．以下分類正確的是（）A．常見的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4B．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4C．常見的有還原性的物質(zhì)：C、CO、O2D．常見的氧化物：MgOKMnO4H2O【解答】解：A、H2O屬于氧化物，不屬于酸；HCl、H2SO4電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于常見的酸溶液，故選項分類錯誤。B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常見的黑色固體，故選項分類正確。C、碳、一氧化碳具有還原性，氧氣具有氧化性，故選項分類錯誤。D、MgO、H2O是由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物；KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項分類錯誤。故選：B。12．（1分）下列有關物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）A．氯化鈉用于配制生理鹽水 B．干冰用于人工降雨C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 D．氫氧化鈉用作食品干燥劑【解答】解：A、氯化鈉是配制生理鹽水的鹽，正確；B、干冰升華時能夠吸收大量的熱，所以干冰可用于人工降雨，正確；C、氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應，且對人體無害，可以用于治療胃酸過多，正確；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于食品干燥劑，錯誤；故選：D。13．（1分）關于金剛石、石墨和C60的說法正確的是（）A．都是黑色固體 B．都具有導電性C．都是由原子直接構(gòu)成的 D．燃燒都生成二氧化碳【解答】解：A、純凈的金剛石是無色的，石墨是深灰色的，故選項說法錯誤。B、金剛石不導電，故選項說法錯誤。C、金剛石、石墨是由碳原子直接構(gòu)成的；C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項說法錯誤。D、金剛石、石墨和C60均具有可燃性完全燃燒生成二氧化碳，故選項說法正確。故選：D。14．（1分）有關說法正確的是（）A．分子可分，原子不可再分B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的C．溫度越高，分子運動速率越快D．溫度升高，分子體積增大【解答】解：A．在化學變化中，分子可分，原子不可分，說法錯誤；B．空氣是混合物，不由空氣分子構(gòu)成的，錯誤；C、溫度越高，分子運動速率越快，說法正確；D．溫度升高，分子運動速率越快，但分子體積不會增大，錯誤。故選：C。15．（1分）可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料時反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．可燃冰中只有甲烷B．反應前后分子總數(shù)不變C．反應的化學方程式為CH4+O2CO2+H2OD．反應前后的物質(zhì)均由原子構(gòu)成【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。A．可燃冰主變含甲烷水合物，故錯誤；B、由方程式可知，反應前后分子總數(shù)不變，故正確；C、反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故錯誤；D、反應前后的物質(zhì)均由分子構(gòu)成，故錯誤。故選：B。16．（1分）某同學對化學知識的歸納正確的是（）A．pH＞7的溶液一定是堿的溶液B．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．生成鹽和水的反應一定是復分解反應D．能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素【解答】解：A．pH＞7的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液，故錯誤；B．同種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，比如臭氧和氧氣都是氧元素組成的，但是，它們是混合物，故錯誤；C．有鹽和水生成的反應不一定屬于復分解反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，雖然生成鹽和水，但是不屬于復分解反應，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，故正確。故選：D。17．（1分）實驗操作正確且能達到實驗目的是（）A．探究NaOH固體溶于水的能量變化B．排水法收集氧氣C．檢查氣密性D．鐵在氧氣中燃燒【解答】解：A、實驗中會觀察到U型管中左側(cè)紅墨水下降，右側(cè)上升，能用于探究NaOH固體溶于水的能量變化，故選項實驗操作正確且能達到實驗目的。B、氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時，長導管是出水管，短導管是進氣管，故選項實驗操作錯誤。C、該裝置未構(gòu)成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，故選項實驗操作錯誤。D、鐵絲在O2中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤。故選：A。18．（1分）溶解度曲線是溶解度表示方法之一。曲線上任意一點表示的是（）A．溶液達到飽和時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B．一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量C．該溫度時，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量D．該溫度時，溶液處于飽和狀態(tài)【解答】解：A、在一定溫度時，溶液達到飽和時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故A錯誤；B、一定溫度和一定質(zhì)量的溶劑里達到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故B錯誤；C、該溫度時，達到飽和狀態(tài)時，100g溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，故C錯誤；D、該溫度時，溶液處于飽和狀態(tài)，故D正確。故選：D。19．（1分）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。對濾渣的敘述正確的是（）①一定有鋅②一定有鐵③一定有銅④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅A．①③⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑥【解答】解：三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，鋅會先與硫酸銅反應，然后鐵再與硫酸銅反應，向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵一定有剩余，鋅可能有剩余，所以濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，故選：C。20．（1分）對比實驗是常用的實驗方法，相關實驗結(jié)論正確的是（）A．CO2能使紫色石蕊變紅B．二氧化錳是催化劑C．金屬M生銹需要OD．同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、使用過程中，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，而二氧化碳不能使石蕊試液變色，該選項說法不正確；B、由于不知道二氧化錳反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變，因此不能確定二氧化錳是催化劑，該選項說法不正確；C、右邊試管中不含有水，金屬不能生銹，可能是因為缺少水導致的，因此不能說明M生銹需要氧氣，該選項說法不正確；D、碘在水中幾乎不溶解，在汽油中全部溶解，說明同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，該選項說法正確。故選：D。21．（1分）有關實驗方案設計正確的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗某物質(zhì)中是否含有碳酸根加稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B除去KCl固體中混有的少量MnO2加水溶解，過濾，洗滌，干燥C鑒別H2、CH4、CO三種氣體分別點燃，觀察火焰顏色D鑒別稀鹽酸、NaOH、NaCl三種溶液分別滴入酚酞溶液，再相互混合，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、加稀鹽酸時，如果產(chǎn)生氣泡，說明物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是比較活潑的金屬，因此不能用加稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出檢驗某物質(zhì)中是否含有碳酸根；B、加水溶解，過濾，洗滌，干燥，得到二氧化錳，而氯化鉀溶于水中，因此不能用加水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法除去KCl固體中混有的少量MnO2；C、氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，甲烷燃燒發(fā)出淡藍色火焰，一氧化碳燃燒發(fā)出藍色火焰，因此通過點燃，觀察火焰顏色不能把三種氣體一一區(qū)分；D、分別滴入酚酞溶液時，溶液變紅色的是氫氧化鈉，再把另外一種溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，如果溶液不變色，說明滴加的溶液是氯化鈉溶液，如果溶液由紅色變成無色，說明滴加的是稀鹽酸，因此可以通過分別滴入酚酞溶液，再相互混合，觀察溶液顏色變化鑒別稀鹽酸、NaOH、NaCl三種溶液。故選：D。22．（1分）下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是（）A．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4 B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2 D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl【解答】解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgSO4溶液與NaOH、Ba（NO3）2溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無法鑒別HCl、HNO3，故不加其他試劑不能鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2與Na2CO3、Na2SO4溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選：D。23．（1分）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖象相符的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加，然后不變，故A正確；B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨著鹽酸的加入，固體質(zhì)量會逐漸減小到零，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，圖象應先陡后緩，故C錯誤；D、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶劑的質(zhì)量開始增加的多，完全反應后，溶劑的質(zhì)量增加的就少了，故D錯誤。故選：A。24．（1分）向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉。反應過程中，混合物中溶液的質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關系如圖所示。有關該反應過程中混合物中的溶液和固體，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中只含有兩種溶質(zhì)B．c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．d點時，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2D．e點時，固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：鋅和氯化銅、氯化亞鐵反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，65646556A、由以上可知，鋅和氯化銅、氯化亞鐵反應時，溶液質(zhì)量不斷增大，從開始到b是鋅和氯化銅反應，從b到d是鋅和氯化亞鐵反應，a點時，溶液中含有氯化鋅、氯化銅和氯化亞鐵三種溶質(zhì)，該選項說法不正確；B、c點時，向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，這是因為c點時固體中有生成的鐵，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，該選項說法不正確；C、d點時氯化銅、氯化亞鐵都已經(jīng)完全反應，因此溶液中的溶質(zhì)只有ZnCl2，該選項說法正確；D、e點時，固體中含有3種物質(zhì)，分別是銅、鐵和鋅，該選項說法不正確。故選：C。二、填空題（本題共45分）25．（6分）生活中處處有化學。（1）體溫計中的液體金屬化學式為Hg。（2）玻璃的主要成分是SiO2，SiO2讀作二氧化硅。（3）生石灰常用作食品干燥劑，其干燥原理是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）。（4）醫(yī)用消毒酒精中酒精的化學式為C2H5OH，碳、氫元素原子個數(shù)比為1：3。0.1mol酒精的質(zhì)量為4.6g，含有3.612×1023個氫原子?！窘獯稹拷猓海?）體溫計中的液體金屬是汞；故填：Hg；（2）根據(jù)氧化物的命名方法可知，SiO2讀作二氧化硅；故填：二氧化硅；（3）生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）由酒精（化學式為C2H5OH）可知酒精中碳、氫原子個數(shù)比為：1：3；酒精的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以0.1mol酒精的質(zhì)量：46g/mol×0.1mol=4.6g；氫原子個數(shù)是：0.1mol×6×6.02×1023=3.612×1023，故填：1：3；4.6；3.612×1023。26．（4分）結(jié)合如圖所示實驗回答問題：（1）實驗1電解水實驗中，元素從化合態(tài)變化游離態(tài)。（2）實驗2凈水器利用活性炭的性質(zhì)是吸附性。（3）實驗3將燃著的蠟燭放入冰水中，觀察到蠟燭火焰逐漸熄滅，原因溫度降至著火點以下?！窘獯稹拷猓海?）實驗1電解水實驗中，水分解生成氫氣和氧氣，元素從化合態(tài)變化游離態(tài)。（2）實驗2凈水器利用活性炭的性質(zhì)是吸附性。（3）實驗3將燃著的蠟燭放入冰水中，觀察到蠟燭火焰逐漸熄滅，原因溫度降至著火點以下。故填：（1）化合游離；（2）吸附性；（3）溫度降至著火點以下。27．（9分）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）可作為溶質(zhì)的是D。A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以（2）物質(zhì)加入足量水中，能形成無色透明溶液的是C。A．汽油B．面粉C．純堿D．硫酸銅（3）物質(zhì)加入水中形成溶液過程中，溫度會升高的是AC。A．燒堿B．氯化鈉D．氧化鈣D．碳酸鈣（4）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0①兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3。②NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是20℃＜t＜30℃。③KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是降溫結(jié)晶。④60℃時，按圖示操作：A中溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g。⑤50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液?！窘獯稹拷猓海?）氣體、液體、固體都可以可作為溶液的溶質(zhì)，故選：D；（2）汽油難溶于水，面粉溶于水形成懸濁液，硫酸銅溶于水形成藍色溶液，所以加入足量水中，能形成無色透明溶液的是純堿，故選：C；（3）物質(zhì)加入水中形成溶液過程中，溫度會升高的是燒堿、氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，故選：AC；（4）①通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是硝酸鉀；②從20℃到30℃，氯化鈉的溶解度從36g變到36.3g，硝酸鉀的溶解度從31.6g變到45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是：20℃＜t＜30℃；③硝酸鉀的溶解度受溫度飽和影響較大，所以KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是：降溫結(jié)晶；④60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，按圖示操作：A中溶液是不飽和溶液，20℃是硝酸鉀的溶解度是31.6g，氯化鈉的溶解度是36g，所以C中溶液的總質(zhì)量是100g+31.6g+36g=167.6g；⑤50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，硝酸鉀析出的晶體多，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故答案為：（1）D；（2）C；（3）AC；（4）①KNO3；②20℃＜t＜30℃；③降溫結(jié)晶；④不飽和，167.6；⑤大于。28．（7分）粗鹽除去泥砂后含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，某同學對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示：（1）實驗中稱取5.0g粗鹽，為了使粗鹽充分溶解（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）量取水所用量筒的規(guī)格為B。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL（2）步驟②所加試劑X的化學式為氫氧化鈉。（3）步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是完全除去氯化鈣和過量的氯化鋇。（4）步驟⑤過濾實驗，制作過濾器的正確順序為c、a、b。過濾后所得濾渣的化學式為Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。（5）步驟⑦蒸發(fā)實驗除去HCl、H2O（填化學式）得到精鹽?！窘獯稹拷猓海?）設溶解5g的氯化鈉至少需要水的質(zhì)量x，則得：，解得：x≈13.9g水的體積約為13.9mL，所以量取水所用量筒的規(guī)格為20mL。（2）由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以加入的試劑應是氫氧化鈉；（3）由于碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇反應生成了沉淀，所以步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是：完全去除氯化鈣和過量的氯化鋇。（4）步驟⑤過濾實驗，由圖示可知，制作過濾器的正確順序為c、a、b．由于氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇反應生成了碳酸鈉、碳酸鋇沉淀所以，過濾后所得濾渣的化學式為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（5）由于鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體、水受熱能蒸發(fā)，所以步驟⑦蒸發(fā)實驗除去HCl、H2O得到精鹽。故答為：（1）B；（2）氫氧化鈉；（3）完全除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（4）c、a、b；Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；（5）HCl、H2O。29．（10分）實驗一：如圖1電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4，放置一段時間。（1）A中的示數(shù)變小，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性。（2）與圖C所示變化相一致的是AB（選填“A”或“B”）實驗二：如圖2，做對比實驗，得出相應結(jié)論。（3）I和II試管中都產(chǎn)生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應的快慢與酸的濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）有關。III試管中可能的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變黃色，產(chǎn)生氣泡。請用化學方程式解釋其原因Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（4）如圖3所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論：金屬活動性X＞Y．我不贊同此結(jié)論，理由是酸的濃度不同。完成本實驗需要控制的變量是金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度?！窘獯稹拷猓海?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口防止時，由于氯化氫氣體的揮發(fā)而造成溶液的質(zhì)量減少；故填：濃鹽酸具有揮發(fā)性；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出了溶質(zhì)，而濃硫酸具有吸水性，溶劑的質(zhì)量增大，二者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均會變??；故填：AB；（3）I和II試管中相同的鐵片與不同濃度的鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率不同，濃度越大，產(chǎn)生氣泡的速率越快；生銹的鐵釘放入鹽酸中時，鐵銹中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，鐵銹消失；然后鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，又有氣泡產(chǎn)生；故填：酸的濃度（或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）；鐵銹消失，溶液變黃色，產(chǎn)生氣泡；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置三天的濃鹽酸濃度會變小，酸的濃度不同，所以不能根據(jù)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱；完成本實驗需要控制的變量是金屬與酸的接觸面積、酸的質(zhì)量以及濃度；故填：酸的濃度不同；金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度。30．（9分）某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設計如圖所示實驗。依據(jù)實驗流程回答相關問題。（1）溶液a一定顯堿性。（2）白色固體b一定是CaCO3（填化學式）。寫出可能生成白色固體的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（任寫一種）。（3）加入過量的稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2。（4）現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為CaO和NaOH。②若有白色沉淀，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。干燥劑成分為CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2。（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代不能（填“能”或“不能”）。【解答】解：（1）溶液a和碳酸鈉反應會生成白色沉淀，所以溶液a中一定含有氫氧化鈣，溶液顯堿性；（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）檢驗氯離子，加硝酸銀之前，需要先排除碳酸根離子和氫氧根離子的干擾，所以加入過量的稀HNO3的目的是：完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2；（4）現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，白色固體中不含氯離子，所以干燥劑成分為CaO和NaOH；②若有白色沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，干燥劑成分為CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；（5）稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，否則會引入氯離子，對氯離子的檢驗造成干擾。故答案為：（1）堿；（2）CaCO3，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干擾檢驗CaCl2；（4）①CaO和NaOH；②NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2；（5）不能。三、實驗題（本題共26分）31．（8分）圖1裝置左管帶孔的燃燒匙內(nèi)盛有足量的鋅粒，右管盛有稀硫酸。（1）關閉K3，打開K1和K2，除了右管液面下降，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是左管液面上升，固液接觸，產(chǎn)生氣泡；。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的b（填“a”或“b”）端收集氣體。（3）按圖3進行實驗，用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠，蒸發(fā)皿中固體由白色變藍色。（4）為了使反應停止，正確的操作是關閉K1，該裝置的優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停。（5）用下列部分儀器，組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置，用編號表示組裝的裝置cde或bdg?！窘獯稹拷猓海?）關閉K3，打開K1和K2，除了右管液面下降，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左管液面上升，固液接觸，鋅與稀硫酸接觸發(fā)生了反應生成了氫氣，產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）由于氫氣的密度小于空氣的密度，在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的b端收集氣體。（3）按圖3進行實驗，用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠，無水硫酸銅與水反應生成了硫酸銅晶體，蒸發(fā)皿中固體由白色變藍色。（4）為了使反應停止，正確的操作是關閉K1，裝置內(nèi)壓強增大，將酸液壓回右管中反應即可停止，打開時反應又可發(fā)生。所以該裝置的優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停。（5）由裝置的特點可知，銅不與硫酸反應，利用壓強的變化可控制反應的發(fā)生和停止，由上述儀器組裝的裝置是：cde或bdg。故答為：（1）左管液面上升，固液接觸，產(chǎn)生氣泡；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）b；（3）產(chǎn)生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠，蒸發(fā)皿中固體由白色變藍色；（4）關閉K1；隨開隨用，隨關隨停。（5）cde或bdg。32．（9分）某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備：2Cu+O22CuO（1）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式2H2O2O2↑+2H2O。（2）點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度，其原因是氧氣具有助燃性。玻璃管中發(fā)生的反應為木炭還原氧化銅：C+2CuO→2Cu+CO2↑，該反應條件是高溫。（3）反應一段時間，裝置B中一定會觀察到黑色固體變成紅色。裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明CO2被NaOH完全吸收。（4）再打開彈簧夾，繼續(xù)加熱裝置B，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出。直至固體顏色不再變化后停止加熱，稱量裝置C，質(zhì)量比反應前增重4.4g，增重質(zhì)量就是生成的二