化學名師講練大一輪復習方略人教通用版核心素養(yǎng)測評四離子反應

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測評四離子反應一、選擇題(本題包括5小題,每題5分,共25分)1.下列說法正確的是 ()A.將AgCl放入水中不能導電,故AgCl不是電解質(zhì)2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)C.金屬能導電,所以金屬是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導電,熔融態(tài)的NaCl能導電,NaCl是電解質(zhì)【解析】選D。AgCl由于溶解度太小,測不出(或難測)其水溶液的導電性,但它溶解的部分是完全電離的,所以AgCl是電解質(zhì),A項錯誤;CO2溶于水得到的碳酸溶液能導電,所以碳酸是電解質(zhì),B項錯誤;單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),C項錯誤;NaCl符合電解質(zhì)定義,是電解質(zhì),D項正確。2.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ()+CO32-+2H+HCO3+CO32-+3H+HCO3+CO32-+4H+CO2↑+3H+CO32-+3H+CO2↑+2H【解析】選C。少量的鹽酸先與OH反應,OH反應完全后,再與CO32-反應先生成HCO3-,最后生成CO2,A中是兩者離子恰好反應,正確;B中是CO32-部分反應,正確;C中是CO32-3.下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是 ()A.該溶液中,Na+、NH4+、NO3-B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與H2S反應的離子方程式:Cu2++S2CuS↓D.與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4【解析】選A。B選項CO2不與CuSO4反應,因為碳酸不能制硫酸;C選項H2S是弱酸不能寫成離子形式,應該用分子式表示;D選項氨水過量,氫氧化銅沉淀繼續(xù)和氨水反應形成絡合物,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O。4.某未知溶液可能含Cl、CO32-、Na+、SO42-、Al3+,將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,A.一定有Cl B.一定沒有Na+C.一定沒有Al3+ D.一定沒有CO【解析】選D。藍色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性,則一定含有Al3+,一定沒有CO32-;滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則一定有SO42-,由于加入氯化鋇引入了Cl,所以在上層清液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能確定原溶液中是否存在Cl;根據(jù)題給信息無法確定Na5.(2019·衡水模擬)下列離子方程式書寫正確的是 ()A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+C.碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應:2I+Cl2I2+2ClD.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3-CaCO3↓+H2【解析】選D。FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O,A項錯誤;碳酸的酸性弱于鹽酸,CaCl2溶液與CO2不反應,B項錯誤;氯氣過量,溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質(zhì)碘,反應的離子方程式為2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl,C項錯誤;澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,反應的離子方程式為Ca2++OH+HCO3-CaCO3↓+H2O,D【加固訓練】下列離子方程式中正確的是 ()A.向NaHS溶液中通入少量氯氣:HS+Cl2S↓+H++2ClB.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.將等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬投入足量水中:3Ba2++6OH+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)D.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+:Hg2++S2HgS↓【解析】選C。HS和生成的H+繼續(xù)反應,A項錯誤;Fe(OH)3與I發(fā)生氧化還原反應,B項錯誤;由離子方程式的書寫知C項正確;FeS是難溶物,不能拆,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共25分)6.(12分)(改編)有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3-、CO3(1)填寫表中空白:實驗步驟肯定不存在的離子①pH試紙檢驗,溶液呈強酸性②取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液,向其中加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生④取③中的部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生(2)根據(jù)以上事實,該溶液中肯定存在的離子是____________。

(3)寫出實驗②、④、⑤中反應的離子方程式:實驗②__________________________________________________;

實驗④__________________________________________________;

實驗⑤__________________________________________________。

【解析】①溶液呈強酸性肯定有H+,故肯定不含有CO32-;②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色,一定含有I,故肯定不含有Fe3+、NO3-;③在滴入NaOH溶液過程中及滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生,肯定不含有Mg2+、Al3+;④將③中的部分堿性溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出,肯定含有NH4+;⑤向③中的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,肯定含有Ba2+,則肯定不含有SO42-。綜上所述,原溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I、NH4+;肯定不存在的離子是CO32-、Fe3+、NO3-、Mg答案:(1)①CO32-②Fe3+③Mg2+、Al3+④無⑤SO(2)I、NH4+、(3)②Cl2+2I2Cl+I2④NH4++OHNH3↑+H2⑤Ba2++CO32-BaCO7.(13分)在Na+濃度為mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下LⅡ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________________;

(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為

______________________________;

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)陰離子NOCOSiOSOc/mol·L1【解析】(1)由實驗Ⅰ可知,該溶液一定含有CO32-,則一定沒有Ag+、Ca2+、Ba2+,由生成的白色膠狀沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,生成H2SiO3沉淀,所以由實驗Ⅰ可知,該溶液一定含有CO32-(2)由實驗Ⅰ可知,與足量鹽酸反應產(chǎn)生氣體的陰離子為CO32-,故反應的離子方程式為CO32-+2H+H(3)由實驗Ⅰ可知,n(CO32-)=0.025mol,c(CO32-)=0.25mol0.04mol,c(SiO32-)=0.4mol·L1,由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO答案:(1)Ag+、Ca2+、Ba2+(2)CO32-+2H+H2O+CO(3)陰離子NOCOSiOSOc/mol·L1?0一、選擇題(本題包括3小題,每題6分,共18分)1.(改編)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 ()A.水溶液中:K+、Ca2+、Cl、NOB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2、BrD.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO4【解析】選A。B項,NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2,不能大量共存;C項,氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能大量共存,另外Fe(OH)3膠體可氧化S2不能大量共存;D項,高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性,葡萄糖具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。2.(改編)甲、乙、丙是由Na+、Al3+、AlO2-、Cl、HCO3-中的兩種組成的溶液,A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3B.溶液丙與溶液乙混合發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓C.溶液甲和溶液丙反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3D.溶液甲和溶液乙反應的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2【解析】選B。根據(jù)框圖可推知甲為AlCl3,乙為NaHCO3,丙為NaAlO2,白色沉淀A為Al(OH)3,無色氣體B為CO2,A項正確;溶液丙與溶液乙混合發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32—,B項錯誤;溶液甲和溶液丙反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓,C項正確;溶液甲和溶液乙反應的離子方程式為Al3++3HCO3-3.(原創(chuàng))下列離子方程式的書寫正確的是 ()A.向稀硝酸中加入少量金屬Fe:Fe+2H+Fe2++H2↑B.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-+OHCO32C.向CuSO4溶液中加入少量金屬鈉:Cu2++2NaCu+2Na+D.向H2C2O4溶液中加入少量酸性KMnO4溶液:5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2+【解析】選D。少量Fe和稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A項錯誤;漏寫了NH4+和OH的反應,B項錯誤;金屬鈉會與水反應,不能置換出銅,C項錯誤;H2C2O4在酸性條件下與MnO4-會發(fā)生氧化還原反應生成CO2、Mn2+【加固訓練】下列離子方程式錯誤的是 ()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OHMg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O2ePbO2+4H++SO4【解析】選C。C項正確的離子方程式應為Mg2++2H++4OHMg(OH)2↓+2H2O。二、非選擇題(本題包括2小題,共32分)4.(16分)(2019·延邊模擬)二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。 已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液(1)稀酸A的分子式是________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學式為________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,請書寫該反應的離子方程式

____________________________________________________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為

__________________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請用離子方程式解釋其作用原理:_______________________________________。

【解析】(1)已知:CeO2不溶于稀硫酸,廢玻璃粉末中SiO2也不溶于酸,加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離,因此稀酸A的分子式是H2SO4。(2)根據(jù)以上分析可知濾液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化為Fe3+;濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2O。(3)亞鐵離子有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也與鐵氰化鉀生成藍色沉淀,故證明濾液1中含有Fe2+的試劑為鐵氰化鉀溶液(或高錳酸鉀溶液)。(4)溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,根據(jù)原子守恒可知該反應的離子方程式為Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+。(5)濾液2為含有Ce3+的溶液,加入堿并通入氧氣將Ce從+3價氧化為+4價后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4,反應的離子方程式為4Ce3++O2+12OH+2H2O4Ce(OH)4↓。(6)硫酸鐵銨晶體溶于水后,由于存在水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,因此可以作為凈水劑。答案:(1)H2SO4(2)使Fe2+氧化為Fe3+2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2+4H2O(3)鐵氰化鉀溶液(或高錳酸鉀溶液)(4)Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+(5)4Ce3++O2+12OH+2H2O4Ce(OH)4↓(6)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5.(16分)(2020·張家口模擬)隨著計算機技術的不斷更新與進步,產(chǎn)生了大量廢棄光盤。一種回收廢棄光盤反射層中單質(zhì)銀的工藝流程如下:已知:3NaClO2NaCl+NaClO3(1)“破碎”的目的為_______________________________________。

(2)“浸出”時有氧氣產(chǎn)生,該反應的離子方程式為

_____________。

(3)“浸出”時,需同時向其中加入一定量的NaOH溶液,保持體系為堿性環(huán)境,其原因為

__________