2023-2024學(xué)年魯科版（2019）必修第一冊 3-2-1硫及其氧化物課件（64張）

第1課時(shí)硫及其氧化物學(xué)業(yè)基礎(chǔ)核心素養(yǎng)學(xué)考評價(jià)學(xué)業(yè)要求1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2．能根據(jù)題給信息，明確探究實(shí)驗(yàn)的目的和原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。3．應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)，研究硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識。知識網(wǎng)絡(luò)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、自然界中的硫1．硫的存在2．自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O3．認(rèn)識硫單質(zhì)(1)硫的同素異形體硫單質(zhì)俗稱硫黃，常見的同素異形體有________和________。(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)色態(tài)溶解性硬度較低硫單質(zhì)為黃色或淡黃色固體________于水、________于酒精、_________于CS2很脆，易研成粉末單斜硫正交硫不溶微溶易溶(3)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫元素常見的價(jià)態(tài)有－2價(jià)、0價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)，硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而既有氧化性，又有還原性。

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黑色固體

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰刺激性

氧化性還原性2∶1[即學(xué)即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(

)(2)由相同元素組成的結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)就是同素異形體(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不用水洗，要用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(6)硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體(

)(7)硫的化合物常存在于火山噴發(fā)的氣體中和礦泉水中(

)××××××√2．下列說法中，不正確的是(

)A．硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物答案：D解析：銅和硫反應(yīng)生成＋1價(jià)金屬硫化物。

單質(zhì)硫易溶于CS2

4．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是______________(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S ⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)探究：不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)原理不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，是通過氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。(2)實(shí)驗(yàn)用品①藥品：SO2水溶液、Na2SO3溶液、濃硫酸、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液、銅片。②儀器：酒精燈、玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)氣管、試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺等。(3)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)施預(yù)期轉(zhuǎn)化試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論生成______沉淀SO2被Na2S________生成______生成______沉淀Na2SO3被Na2S還原生成______淡黃色還原單質(zhì)硫淡黃色單質(zhì)硫酸性KMnO4溶液__________酸性KMnO4溶液能_____SO2和Na2SO3氯水____________氯水能________SO2和Na2SO3紫紅色褪去氧化淡黃綠色褪去氧化Cu片________產(chǎn)生____，品紅溶液______濃硫酸能被銅______生成______逐漸溶解氣體褪色還原SO2[即學(xué)即練]1．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法表示通過加入氧化劑或還原劑實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2．談?wù)勀銓α蛟夭煌瑑r(jià)態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與相關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性的認(rèn)識。答案：(1)－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，如H2S、Na2S等，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；(2)0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，如Na2SO3、SO2等，既有氧化性又有還原性；(3)＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，如濃H2SO4、SO3等，只有氧化性。3．下圖為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是(

)A．甲只具有還原性B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性D．丁為黃色或淡黃色固體答案：A解析：甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價(jià)的S只有還原性，但其中的H為＋1價(jià)，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與SO3均能與堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，均為酸性氧化物，B項(xiàng)正確；SO2中的S為＋4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。歸納總結(jié)硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，如

三、二氧化硫的性質(zhì)及用途1．物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有________氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。刺激性2．二氧化硫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紅色________，有_________生成溶液________，再加熱后溶液顏色________實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2屬于__________SO2具有________，SO2能與品紅生成無色化合物，但生成的化合物________變淺白色沉淀褪色恢復(fù)紅色酸性氧化物漂白性不穩(wěn)定3.SO2化學(xué)性質(zhì)總結(jié)SO2＋H2O?H2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl褪色又恢復(fù)紅色

4.用途制硫酸、食品添加劑(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)。5．可逆反應(yīng)：在相同條件下能同時(shí)向______________進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“________”代替“===”。正、反兩個(gè)方向?[即學(xué)即練]1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)向H2S溶液中通入SO2氣體，生成淡黃色沉淀，說明SO2有還原性(

)(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性(

)(3)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化(

)(4)SO2和CO2性質(zhì)相似，通入BaCl2溶液中，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(

)(5)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(

)(6)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥(

)(7)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時(shí)其漂白能力增強(qiáng)(

)×√×××××2．區(qū)別SO2與CO2可用的方法是(

)A．品紅溶液 B．澄清石灰水C．紫色石蕊溶液

D．BaCl2溶液答案：A解析：SO2與CO2均屬于酸性氧化物，可利用二氧化硫的漂白性、還原性來鑒別二者。二氧化硫使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能，故選項(xiàng)A正確；SO2和CO2均使石灰水變渾濁，不能區(qū)別，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；SO2和CO2均使紫色石蕊溶液變紅，不能區(qū)別，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用60%的硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案：A解析：二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色不褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅溶液褪色，選項(xiàng)B正確；因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2

＋2H2O===2HBr＋H2SO4，所以溴水褪色，故選項(xiàng)C正確；因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。

答案：C

核心素養(yǎng)一、SO2和CO2性質(zhì)的比較[例1]如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)裝置B中加入的試劑是_________，作用是_________。(2)裝置C中加入的試劑是__________________，作用是_______________________。(3)裝置D中加入的試劑是___________，作用是__________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色解析：檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水。在檢驗(yàn)CO2之前，必須除盡SO2，因?yàn)镾O2也能使澄清石灰水變渾濁。裝置C的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。狀元隨筆(1)若僅是除去CO2中混有的SO2可用飽和NaHCO3溶液：SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。(2)CO2的存在不影響SO2的檢驗(yàn)，但SO2的存在會(huì)影響CO2的檢驗(yàn)(使澄清石灰水變渾濁)，須先除去(用溴水或酸性KMnO4溶液，品紅溶液可用于檢驗(yàn)SO2，但一般不用于除SO2)。[提升1]某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分，將該氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清。由此該小組同學(xué)對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：________________；猜想2：________________；猜想3：________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。氣體含有CO2氣體含有SO2氣體含有CO2和SO2【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示連接裝置，將氣體從a端通入。(1)B中盛放的溶液應(yīng)該是________(填字母)。a．NaCl溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．鹽酸d．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是______________________。(3)D中澄清石灰水的作用是______________________。通過以上實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁?！镜贸鼋Y(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為該氣體_____________。b檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2含有CO2和SO2解析：首先根據(jù)題給信息，分析可能涉及的物質(zhì)，進(jìn)行假設(shè)，本題中猜想氣體可能含有SO2或CO2或二者都有；然后分析題目涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如SO2和CO2性質(zhì)的異同點(diǎn)；最后根據(jù)題意對假設(shè)進(jìn)行一一驗(yàn)證，最終得出正確結(jié)論。SO2和CO2在某些方面性質(zhì)較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁又變澄清。但SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，可利用性質(zhì)差異檢驗(yàn)CO2、SO2是否存在。關(guān)鍵能力二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)比較1．SO2和CO2性質(zhì)的比較

SO2CO2物理性質(zhì)顏色、氣味無色、有刺激性氣味無色、無味密度比空氣的大比空氣的大溶解性常溫下，1體積水約能溶解40體積SO2常溫下，1體積水約能溶解1體積CO2化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2＋H2O?H2SO3,CO2＋H2O?H2CO3與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O還原性能被酸性KMnO4溶液、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)2.SO2和CO2分別與BaCl2(或CaCl2)溶液、Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液反應(yīng)的情況

SO2CO2BaCl2(或CaCl2)溶液均不發(fā)生反應(yīng)Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液不反應(yīng)3.SO2和CO2的鑒別與檢驗(yàn)方法(1)SO2和CO2的鑒別方法①聞氣味，前者有刺激性氣味，后者無氣味。②將SO2、CO2分別通入品紅溶液中，前者能使品紅溶液褪色，后者無明顯現(xiàn)象。③將SO2、CO2分別通入少量酸性KMnO4溶液或少量新制氯水中，前者能使溶液顏色褪去，后者無明顯現(xiàn)象(兩種方法原理相同，均利用了SO2的還原性)。④將SO2、CO2分別通入H2S溶液中，前者能使溶液中出現(xiàn)渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。(2)SO2、CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)方法因?yàn)镃O2、SO2均可以與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，所以其混合氣體采用下面方法檢驗(yàn)：混合氣體→品紅溶液(溶液紅色褪去，檢驗(yàn)SO2的存在)→足量酸性KMnO4溶液(除去SO2)→品紅溶液(溶液不褪色，確認(rèn)SO2已被除盡)→澄清石灰水(溶液變渾濁，檢驗(yàn)CO2的存在)。二、常見漂白性物質(zhì)的漂白原理[例2]下列說法正確的是(

)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入溶液中后仍具有漂白能力狀元隨筆常見漂白劑的漂白原理主要有三種：氧化型(利用物質(zhì)的氧化性，發(fā)生化學(xué)變化)、化合型(與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化)和吸附型(表面吸附，發(fā)生物理變化)。答案：B解析：SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，SO2不能使指示劑褪色，A錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2，如一些強(qiáng)氧化性物質(zhì)，B正確；這些漂白劑的漂白原理不都相同，SO2漂白屬于化合型漂白，活性炭漂白屬于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2漂白屬于氧化型漂白，C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中恰好反應(yīng)生成H2SO4和HCl，失去漂白能力，D錯(cuò)誤。[提升2]下列有色溶液褪色原理相同的是(

)①SO2使品紅溶液褪色②Cl2使品紅溶液褪色

③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色A．①② B．②④C．②③ D．①④答案：C解析：①SO2與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性；②氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色；③Na2O2和水反應(yīng)生成的NaOH顯堿性，故溶液先變紅，Na2O2與水反應(yīng)的過程中可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性從而使溶液褪色；④SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，與SO2的還原性有關(guān)；所以有色溶液褪色原理相同的是②③。關(guān)鍵能力常見漂白性物質(zhì)的比較1．常見漂白性物質(zhì)的漂白原理分析物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色處理后可重復(fù)使用2．SO2和氯水的漂白性比較(1)原理比較物質(zhì)SO2氯水漂白原理SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)反應(yīng)類型化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)具有可逆性，久置能恢復(fù)原色具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色應(yīng)用范圍僅適用于漂白品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等適用于漂白幾乎所有的有機(jī)色質(zhì)(2)應(yīng)用舉例學(xué)考評價(jià)1．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是(

)①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑤溶有SO2的品紅溶液A．②⑤ B．②④C．①③ D．②④⑤答案：B解析：滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色，加熱以后，溶液顏色不變，故①不符合題意；滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色，因?yàn)榘彼@堿性，氨水受熱容易揮發(fā)出氨氣，導(dǎo)致堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故②符合題意；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色，氫氧化鈉受熱不變化，加熱后堿性幾乎不變，溶液顏色不變，故③不符合題意；滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯紅色，加熱后，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故④符合題意；二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱后，SO2與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，發(fā)生分解反應(yīng)又生成SO2，二氧化硫從溶液中逸出，品紅溶液又顯紅色，故⑤不符合題意。2．下列說法不正確的是(

)A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精答案：C

答案：B解析：A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2做氧化劑，S做還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為＋1價(jià))，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為＋2價(jià))，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。4．將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是(

)A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2 D．CO2、SO2答案：D解析：氯化鋇溶液中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，A不符合題意；氯化鋇溶液中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B不符合題意；氯化鋇溶液中通入氨氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，C不符合題意；氯化鋇溶液中通入二氧化碳和二氧化硫都不反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，D項(xiàng)符合題意。5．由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8