物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度2020年11月2日回顧舊知問題1我們已經(jīng)學過哪些表示溶液中溶質(zhì)濃度的物理量？

問題2在已知ω的情況下，要求某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，還需要獲得哪些數(shù)據(jù)？

活動任務(wù)一：稱出20g蒸餾水任務(wù)二：量取20mL蒸餾水稱量20克蒸餾水量取20毫升蒸餾水問題3稱量水的質(zhì)量和量取水的體積相比，哪個更方便？量體積更方便在很多情況下，取用溶液時，一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。問題4在量出溶液的體積后，如何確定所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量呢？問題5一瓶飲料，倒出一杯，口味是否發(fā)生變化？你能得到什么啟示？溶液是均一、穩(wěn)定的，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度處處相等；取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度與原溶液相等。

例1小結(jié)例2——稀釋定律P57第6題例2P57第6題

解

質(zhì)量濃度例3P57第8題÷Mg/mol質(zhì)量濃度物質(zhì)的量濃度(g/L)(mol/L)列式計算：1、3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：nNa2CO3=mNa2CO3/MNa2CO3=?mol-1=050molcNa2CO3=nNa2CO3/V=050mol/=答：。列式計算：2、配制500ml溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？解：nNaCl=cNaCl×V=0200mol/L×05L=mNaCl=nNaCl×MNaCl=0100mol×=答：,。填空（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L05（2）標準狀況下，HCl配成鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。2（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為_____mol。（4）10molHCl能配成______L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。51（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。（6）Al2SO43溶液，Al3的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，SO42-的物質(zhì)的量為_____。1205？例4問題7若要求氯化銅的物質(zhì)的量濃度，還需要知道什么物理量？。

解溶液的體積或密度例5現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為ω，密度為ρg/cm3的某溶液（其溶質(zhì)的的摩爾質(zhì)量為Mg/mol），求其物質(zhì)的量濃度。

——ω和c的換算1、質(zhì)量分數(shù)為37%的鹽酸，3，求其物質(zhì)的量濃度。2、2mol/LNaOH溶液（ρ=3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？3、實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應(yīng)時，。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。4、為了測定某2SO4溶液的濃度，待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，。該2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？A判斷：下列說法是否正確？1、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的c為1mol／L2、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的c為1mol／L××【思考】溶液？如何保證所配溶液的體積剛好是1L呢？如果需要的溶液是500mL而不是1L呢？構(gòu)造：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.瓶身標識：①刻度線②容積③溫度3使用范圍：用來配制一定體積、準確濃度的溶液（容量瓶是量器不是容器）規(guī)格（注明）：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行④不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中4注意事項：③不能直接在容量瓶中進行化學反應(yīng)實驗2-10配制100mLNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：g。（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體①。59分析天平托盤天平（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項配制100mLNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：g。（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體①。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻至室溫（Why？）。（4）將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶（轉(zhuǎn)移。How？）。59實驗2-10注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。配制100mLNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：g。（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體①。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻至室溫（Why？）。（4）將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶（轉(zhuǎn)移。How？），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也都注入容量瓶（Why？）。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。59實驗2-10配制100mLNaCl溶液。（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管（Why？）滴加蒸餾水至液面與刻度線相切（定容）。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（6）將配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽（“NaCl”）。實驗2-10【實驗步驟】計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶每一步需要用到哪些儀器？（量?。ㄏ♂專嶒瀮x器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管溶液100mL1．容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式六項中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：___________________________________________。A100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管課堂練習【思考與交流】（1）若定容后顛倒搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再加水到刻度線？（2）若定容時加水超過刻度能否倒出來？（3）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對實驗結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？實驗誤差分析

1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)定容時仰視刻度２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量溶液濺出燒杯蒸餾水濺出呢？9）定容時俯視刻度１0定容時液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度１2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水俯視仰視14原容量瓶洗凈后未干燥15容量瓶中含有少量的水16往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響4、其它誤差實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸mL．（2）量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒（填序號）①10ml②50ml③100ml④500ml（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有、、等．272②膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥．②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2﹣3次并緩緩倒入燒杯中．③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線．④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水．①無影響②偏高③偏低④偏低混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算氣體的相對分子質(zhì)量就等于氣體的摩爾質(zhì)量的數(shù)值；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值。計算方法2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少？

練習22、2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

——根據(jù)定義求計算方法練習3相同條件下，氮氣和氧氣以1:3體積比混合，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。312、O2、Ar的體積分數(shù)分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。2896——利用體積分數(shù)求