江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題1活化能與反應(yīng)歷程壓強(qiáng)平衡常數(shù)第2課時(shí)濃度壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響課件新人教版選擇性必修1

微專題1

活化能與反應(yīng)歷程

壓強(qiáng)平衡常數(shù)第2課時(shí)

濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動(dòng)的方向，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識全過關(guān)一、化學(xué)平衡移動(dòng)

1.定義

在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變,直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的特征

一般情況下，新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。

3.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析

平衡

正反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

二、濃度對化學(xué)平衡的影響

1.實(shí)驗(yàn)過程

按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論理論解釋變淺逆反應(yīng)方向變深正反應(yīng)方向續(xù)表

2.結(jié)論

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在其他條件不變的情況下:

正反應(yīng)逆反應(yīng)

4.應(yīng)用

在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。不變

減小

正反應(yīng)增大

逆反應(yīng)三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

1.實(shí)驗(yàn)過程

按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先______又逐漸______混合氣體的顏色先______又逐漸______實(shí)驗(yàn)結(jié)論變深變淺變淺變深增大正反應(yīng)減小逆反應(yīng)續(xù)表

2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下：

氣體體積縮小氣體體積增大不移動(dòng)易錯(cuò)辨析1（1）

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變時(shí)，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)。(

)

×提示：若改變外界條件后，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均改變，但二者仍相等，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。

√

√

√

特別提醒（1）反應(yīng)物有兩種或兩種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，可提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身轉(zhuǎn)化率降低。（2）增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)使其他反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，自身的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。（3）若兩種反應(yīng)物按照反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入，則二者的轉(zhuǎn)化率相等，反之亦然。

×

×

√

×

×提示：壓縮容器容積，氣體顏色加深；平衡正向移動(dòng)，使氣體顏色變淺，但變淺后的顏色仍比原氣體顏色深。（2）改變壓強(qiáng)后，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(

)

×提示：對于氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

×

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

濃度對化學(xué)平衡的影響情境探究

方法突破

1.改變濃度的四類圖像

2.改變濃度的圖像規(guī)律

應(yīng)用體驗(yàn)視角1

濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律

A

歸納總結(jié)

考查濃度對化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)注意首先看清物質(zhì)的狀態(tài)，增加或減少少量固體的量，平衡不移動(dòng)。視角2

濃度對化學(xué)平衡的影響圖像2.下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(

)

CA.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

探究二

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響情境探究

（1）兩容器中化學(xué)平衡如何移動(dòng)？反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化？

（2）兩容器氣體的顏色如何變化？提示：甲容器中氣體顏色先變深后變淺；乙容器中氣體顏色變深。方法突破

1.對有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響的兩類圖像

（2）氣體體積不變的可逆反應(yīng)

2.改變壓強(qiáng)的圖像規(guī)律

應(yīng)用體驗(yàn)視角1

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的規(guī)律

C

DA.A是氣體，C是固體

B.A、C均為氣體C.A、C均為固體

D.A是固體，C是氣體[解析]

當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，由于B是氣態(tài)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式可知，A是固體或液體，而C一定是氣體，故D正確。視角2

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的過程考查

B

解題技巧

分析改變壓強(qiáng)對氣體濃度影響時(shí)，應(yīng)注意分成兩步進(jìn)行理解：

（1