楚雄市高三下學(xué)期統(tǒng)測考試試卷化學(xué)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一B。纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火8。對(duì)以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是9．已知某有機(jī)物A的分子式為C5H10O3,又知A既可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，也可與鈉反應(yīng)，且等量的A與足量的NaHCO3、Na充分反應(yīng)時(shí)生成氣體物質(zhì)的量相等，則A的結(jié)構(gòu)最多有（）A．14種 B．12種C．8種 D．9種10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說正確的是(）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中,由水電離的OH－數(shù)目為0。1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△）)2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA11。瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．電極2發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí),Na＋向負(fù)極移動(dòng)C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O12。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y同主族，Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍。下列說法正確的是A．四種元素的最簡單氣態(tài)氫化物中W的沸點(diǎn)最高B．W、X、Y、Z的簡單陰離子都會(huì)促進(jìn)水的電離C．原子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13常溫下,向10mLbmol·L—1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中，下列說法不正確的是A．B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)mol·L-1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小26．(15分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.濃鹽酸Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物,現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略)。請(qǐng)回答:濃鹽酸(1）裝置A中儀器Z的名稱為__________________。(2）按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)閍→________、________→________、________→________、________→________、________。(3)簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________。(4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（5）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為__________________.Ⅱ.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)開_________________。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為__________________。(3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2。00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20％KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0。200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋2S2Oeq\o\al（2－,3)=S4Oeq\o\al（2－，6）＋2I－.重復(fù)滴定三次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27（14分）AgN03是一種重要的化學(xué)試劑,精煉銅的陽極泥中含有較多的銀，可用于制備AgN03，主要工藝流程如下：已知:AgN03與Cu(N03)2受熱易分解,分解溫度如下表所示。(1）黑色固體D的化學(xué)式為_____，①中加熱溫度的范圍應(yīng)控制在____。(2）氣體甲可以與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物之一為NaN02,寫出反應(yīng)的離子方程式。已知常溫時(shí)Ka（HN02)=4.9xl0—4,常溫下將0。1mol.L-1NaOH溶液與0。2mol.L-1HN02溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__.（3)另一種提純AgN03溶液的方法為：向含有Cu2+的AgN03溶液中加入某固體，充分反應(yīng)后濾去藍(lán)色沉淀即可，該固體可以為____（填選項(xiàng)字母）。A.NaOHB。AgClC。FeSD。Ag20（5(4））制得的AgN03可配制為標(biāo)準(zhǔn)溶液，在中性或弱堿性溶液中，以K2Cr04為指示劑測定氯化物中Cl-的含量,主要反應(yīng)為：已知:則用該方法測定NaCl溶液中的c(Cl—)時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____；實(shí)驗(yàn)中指示劑K2Cr04的濃度不宜過大，原因?yàn)開_______。28。（14分）化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：（1)①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H)分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是。②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是，A是。（2）甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g)+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖:①從反應(yīng)開始至平衡時(shí),用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)為；②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是；（3）①常溫下，將VmL、0。1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0。1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20。00（填“＞”、“="或“＜”),溶液中c(Na+）、c(CH3COO﹣)、c(H+）、c(OH﹣)的大小關(guān)系是；②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。35.【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼及其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用。（1)硼原子的價(jià)電子排布式為______________。(2)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造。BCl3分子中B原子的軌道雜化方式為_______，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號(hào)）。（3）氨硼烷化合物（H3N→BH3)和Ti（BH4)3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料.①B與N的第一電離能：B_______N（填“>”、“="或“<”，下同）。H3N→BH3中N原子的雜化類型為_______。②Ti（BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得?；鶓B(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有_______個(gè)，BH4－的立體構(gòu)型是_______。寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4）磷化硼（BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料,它可用作金屬表面的保護(hù)層。如圖為磷化硼晶胞。①磷化硼晶體屬于_______晶體(填晶體類型)，_______（填是或否)含有配位鍵.②晶體中B原子的配位數(shù)為_______。③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為36?！净瘜W(xué)—---選修5：選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：已知：（1)A的名稱為，C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為。(2）對(duì)B進(jìn)行核磁共振氫譜分析時(shí)，其吸收峰為，吸收峰面積之比為，1molB在一定條件下最多能與______molNaOH反應(yīng)。(3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有______種。①屬于1，3，5—三取代苯；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液顯紫色（5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件）.合成路線流程圖示例如下：2016-2017年楚雄市高三一?；瘜W(xué)試題參考答案一、選擇題：題號(hào)78910111213答案CCBADCD26.(15分）Ⅰ．（1)圓底燒瓶(1分）(2）dejhfgb（2分）（3）用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管,并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好。其他合理答案也可)（2分)（4)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7（△))CuCl2、2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（△)）2FeCl3（2分）(5）ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－(2分）Ⅱ。(1)抑制Cu2＋、Fe3＋水解（2分）(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o（=，\s\up7（△））2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)（2分）（3)83。1％（2分)27.(14分)(每空2分）（1)CuO，473-673K（2）4:1；2NO2+2OH-=NO2—+NO3-+H2O（3)D（4）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3后有磚紅色沉淀生成；K2CrO4溶液為黃色，濃度過大將影響滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的判斷（或K2CrO4溶液濃度過大時(shí)，有可能會(huì)在Cl-未完全沉淀時(shí)與Ag+結(jié)合，對(duì)滴定結(jié)果造成誤差。）兩種答法任選其一都可，其他合理答案也可。28.(14分）（1）①CO2（g）+4H2(g）=CH4(g）+2H2O(l）△H=﹣252。9kJ/mol；(2分）②N2+8H++6e﹣=2NH4+（2