2023-2024學(xué)年蘇教版必修第二冊 專題6　第1單元　課題1　化學(xué)反應(yīng)速率　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課件（42張）

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度課題1化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法，能應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行簡單的計算。2.能從內(nèi)因、外因兩方面認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率，能運(yùn)用控制變量的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；顒臃桨?.列舉生活中一些較快和較慢的化學(xué)反應(yīng)案例?！敬鸢浮?/p>

爆炸反應(yīng)幾乎能在瞬間完成；食物腐敗和鋼鐵生銹則較為緩慢，一般需要數(shù)日至數(shù)月；溶洞中鐘乳石和石筍的形成則極為緩慢，在短時間內(nèi)無法觀察到明顯的變化。2.完成下列基礎(chǔ)實驗，觀察并比較兩個反應(yīng)的快慢，你是通過觀察什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)快慢的？取兩支試管，各加入5mL0.5mol·L－1鹽酸，再剪取相同大小的鎂條和鐵片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中?！敬鸢浮?/p>

在上述實驗中可以觀察到，兩支試管中氣泡產(chǎn)生的快慢有所不同，鎂與鹽酸的反應(yīng)中氣泡產(chǎn)生的速率較大，故鎂與鹽酸的反應(yīng)較快?；顒右唬焊兄瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小1.化學(xué)反應(yīng)的快慢通常用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示。化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。反應(yīng)速率的表達(dá)式是什么？單位是什么？表達(dá)式中的速率v表示什么？活動二：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法2.反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)速率的計算。(1)在一定條件下，某過氧化氫溶液(即雙氧水)放置100min后，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到4×10－2mol·L－1,100min內(nèi)，H2O2分解反應(yīng)的平均速率為多少？【答案】

在這100min內(nèi)，H2O2的濃度減少了1×10－2mol·L－1，所以H2O2分解反應(yīng)的平均速率是1×10－4mol·L－1·min－1?！敬鸢浮?/p>

0.008mol·L－1·s－13.相同時間段內(nèi)的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，它們的數(shù)值相等嗎？討論它們之間有什么關(guān)系？任何物質(zhì)都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎？【答案】

相同時間段內(nèi)的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，但數(shù)值不一定相等，表示的意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。不是任何物質(zhì)都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體在反應(yīng)中濃度基本不變，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮?/p>

0.04mol·L－1·s－1【答案】

(1)中條件下的化學(xué)反應(yīng)速率較大2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較換算成用同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。1.討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有哪些？【答案】

化學(xué)反應(yīng)速率會受到反應(yīng)物自身性質(zhì)的影響，對于特定的某個化學(xué)反應(yīng)而言，它的反應(yīng)速率也不是一成不變的，還會受其他多種外界因素的影響。催化劑、反應(yīng)溫度和反應(yīng)物的濃度都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)物間的接觸面積、光照等條件對一些化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。活動三：探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素2.完成下列實驗，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗一：分析影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素Ⅰ.取兩支試管，各加入5mL4%H2O2溶液，用藥匙取少量MnO2粉末，加入其中的一支試管內(nèi)，觀察并比較兩支試管中氣泡生成的速率。Ⅱ.取兩支試管，各加入5mL12%H2O2溶液，將其中一支試管水浴加熱，觀察并比較兩支試管中氣泡生成的速率。Ⅲ.取兩支試管，分別加入5mL4%、5mL12%H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L－1FeCl3溶液，觀察并比較兩支試管中氣泡生成的速率。實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅠⅡⅢ加入二氧化錳粉末的試管中產(chǎn)生氣泡的速率大使用催化劑可以增大反應(yīng)速率水浴加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率大升高溫度可以增大反應(yīng)速率12%的雙氧水分解速率比4%的雙氧水大增大反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率實驗二：比較塊狀、粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的速率取兩支試管，向其中一支試管中加入約5g塊狀大理石，另一支試管中加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L－1鹽酸，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論粉末狀大理石產(chǎn)生氣泡的速率比塊狀大理石大增大反應(yīng)物的接觸面積可以增大反應(yīng)速率【答案】

保持反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，向容器中通入氦氣，容器的容積增大，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。(2)若保持反應(yīng)容器的容積不變，向容器中通入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？【答案】

保持反應(yīng)容器的容積不變，向容器中通入氦氣，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。4.閱讀教材，了解控制變量法。多因素問題的研究比較復(fù)雜，常常需要將其分解，每次只改變其中一個因素，控制其余幾個因素不變，研究被改變的因素對事物發(fā)展的影響。這種方法叫控制變量法。1.根據(jù)下列實例，結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表：活動四：應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率知識解決問題實例影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素如何影響(1)氫氣與氯氣混合后在光照條件下可以發(fā)生爆炸，氫氣與硫蒸氣在加熱條件下緩慢化合(2)夏季食品更容易變質(zhì)(非金屬性)反應(yīng)物的性質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈要溫度溫度升高，反應(yīng)速率增大實例影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素如何影響(3)蠟燭在純凈的O2中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈(4)粉煤車間嚴(yán)禁煙火，以防爆炸(5)實驗室用KClO3制取O2時，加入少量MnO2粉末濃度濃度增大，反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大催化劑使用催化劑，可以增大反應(yīng)速率2.某學(xué)生用純凈的Mg與過量稀鹽酸反應(yīng)制取H2，實驗結(jié)果如右圖所示。(1)圖中表示化學(xué)反應(yīng)速率最大的是哪一段？對該段化學(xué)反應(yīng)速率增大可能的原因提出合理的猜想?！敬鸢浮?/p>

AB段。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)哪一段化學(xué)反應(yīng)速率開始減小？解釋化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因?！敬鸢浮?/p>

BC段。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。課堂反饋245137681.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(

)A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)【解析】

對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。在題給的化學(xué)反應(yīng)中，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤?！敬鸢浮緾24513768【答案】C2453768124537681【答案】B2453768124537681【解析】

C為固體，當(dāng)增加C的量時，其濃度不會改變，則不會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，A項不符合題意；將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率增大，B項符合題意；當(dāng)保持溫度和容器體積不變時，充入氦氣，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，故反應(yīng)速率不變，C項不符合題意；當(dāng)保持溫度和壓強(qiáng)不變時，充入氦氣，容器的體積擴(kuò)大，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，故反應(yīng)速率減小，D項不符合題意。【答案】B24537685.已知一定質(zhì)量的鋅粒與1.0L稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(

)A.若將鋅粒改為鋅粉，可以增大產(chǎn)生H2的速率B.反應(yīng)前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大C.反應(yīng)前4min內(nèi)平均速率v(HCl)＝0.18mol·L－1·min－1D.反應(yīng)前2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大124537681【答案】D24537686.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減小0.6mol·L－1，下列說法正確的是(

)A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.用B表示的2min末的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1D.2min內(nèi)，B、C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是逐漸減小的124537681【答案】C24537681【解析】

不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，v(H2)＝3v(N2)＝3×0.2mol·L－1·min－1＝0.6mol·L－1·min－1。0.62453768(2)在5L的恒容密閉容器中，充入0.1molN2和0.4molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______________mol·L－1·s－1。10.002245376810.060.01624537688.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。(實驗記錄的體積為累計值，且已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)1時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)反應(yīng)速率最大的是__________________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)，原因是____________________________________________________。2～3min鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大2453768(2)哪一時段的反應(yīng)速率最??？_____________，原因是___________________________________________________。(3)2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率(假設(shè)溶液體積不變)為___