高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實驗(大題)

#儀器C中儀器D儀器C中儀器D中不加熱

無明顯現(xiàn)象不變色加熱

無明顯現(xiàn)象

不變色不加熱少量氣泡生成少量氣泡生成變淺變淺儀器A的作用是,為使C中乙醛(CH3CHO)含量較高，B中盛放的試劑為實驗室稀釋84消毒液需要的玻璃儀器有。實驗①和②中，儀器D中不變色的原因可能。有同學(xué)認(rèn)為實驗④產(chǎn)生的大量氣泡中除Cl2外，還可能含有02,產(chǎn)生的原因是：。(用化學(xué)方程式表示)試寫出NaClO與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO的化學(xué)方程式18.工業(yè)上用苯和1.2-二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如圖1：實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和夾持儀器略去):實驗步驟:①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水A1C13，由滴液漏斗滴加10.0mL1,2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65°C，反應(yīng)約60min。②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體、靜置、過濾，蒸餾收集定溫度下的餾分，得聯(lián)節(jié)18.2g。相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/g?cm3熔點/C沸點/C溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5難溶于水，可溶于苯聯(lián)芐1820.9852284難溶于水，易溶于苯和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是；球形冷凝管進(jìn)水口是(選填“a”或“b”)。儀器X的名稱是；裝置中虛線部分的作用。洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是，水洗的目的是。在進(jìn)行蒸餾操作時，應(yīng)收°C的餾分。該實驗中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為%(小數(shù)點后保留兩位)。19．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進(jìn)行如下探究。正極產(chǎn)物分析由于該腐蝕類型為腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式。負(fù)極產(chǎn)物探究【查閱資料】K3[Fe(CN)6](化學(xué)名稱：鐵氰化鉀)具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe(CN)6]溶液不會產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)?！緦嶒炋骄俊竣偌淄瑢W(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe(CN)6]溶液時發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe2+。乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加O.lmol?L-1K3[Fe(CN)6]溶液時，觀察到的現(xiàn)象是：，在甲同學(xué)設(shè)計的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于丙同學(xué)取2滴管O.lmol?L-1K3[Fe(CN)6]溶液(用煮沸后的蒸餾水配制)于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯。將反復(fù)打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測是正確的。丙同學(xué)在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe(CN)6]溶液的目的是；鐵絲反復(fù)打磨的原因為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe(CN)6]溶液檢驗的方法，請你再設(shè)計一個實驗方案驗證有Fe2+生成。限選試劑：O.lmol?L-1KSCN溶液，O.lmol?L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):20.六水合硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］俗稱摩爾鹽，能溶于水，但難溶于乙醇，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化。定量分析中常作為基準(zhǔn)物質(zhì)，用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定未知濃度的溶液。I.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗室制取流程如下：II.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O產(chǎn)品質(zhì)量的檢測方法方法1：目測比色法(簡單)將一定量產(chǎn)品配制成溶液，在酸性環(huán)境中加入KSCN溶液，此時試樣溶液會出現(xiàn)顏色變化。然后將該溶液與各標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行目測比色，如果產(chǎn)品溶液的顏色比某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色淺，就可以確定產(chǎn)品雜質(zhì)含量低于該標(biāo)準(zhǔn)溶液中的含量。硫酸亞鐵銨的產(chǎn)品等級與Fe3+的含量產(chǎn)品等級IIIIIIFe3+(<mg/25mL)0.050.100.20方法2：高錳酸鉀滴定法(準(zhǔn)確)在酸性環(huán)境中用基準(zhǔn)物KMnO4配制的標(biāo)準(zhǔn)液將Fe2+氧化成Fe3+，通過滴定過程中溶液的顏色變化確定滴定終點。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O回答下列問題：鐵屑與H2SO4作用會產(chǎn)生大量氫氣以及少量H2S氣體，應(yīng)注意該過程要在內(nèi)進(jìn)行。過程③中常采用自然冷卻結(jié)晶的方式析出硫酸亞鐵銨晶體。為了加快過濾速度并使過濾出的晶體TOC\o"1-5"\h\z比較干燥，常采用的方法為。洗滌硫酸亞鐵銨所用的試劑為。檢驗?zāi)桘}中的SO42-的操作為。目測比色法中如果產(chǎn)品溶液的顏色比II級試劑的標(biāo)準(zhǔn)顏色淺，卻比I級試劑的標(biāo)準(zhǔn)顏色深，可確定該產(chǎn)品的等級為級。(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O產(chǎn)品質(zhì)量的檢測方法2中：滴定終點的標(biāo)志為。用(填儀器名稱)稱量12.0000g所得產(chǎn)品溶于除氧蒸餾水中配制成一定濃度的溶液，取20.00mL產(chǎn)品液進(jìn)行滴定