物質(zhì)量濃度習(xí)題

物質(zhì)的量濃度習(xí)題物質(zhì)的量濃度習(xí)題/物質(zhì)的量濃度習(xí)題物質(zhì)的量濃度習(xí)題物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1．在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)志的是A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量2．某實(shí)驗(yàn)需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶34．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A．B．C．D．5．將標(biāo)準(zhǔn)情況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，獲得的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．B．C．D．物質(zhì)的量濃度習(xí)題6．NA為xx德羅常數(shù)，以下對(duì)于0.2mol/LK2SO4溶液的正確說(shuō)法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C．1L溶液xxK+離子濃度是0.2mol/LD．2L溶液xxSO42－離子濃度是0.4mol/L7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶xx，加水稀釋至刻度線，該混淆溶液xxH+的物質(zhì)的量濃度是A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，拿出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－19．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰巧完滿反響，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A．二價(jià)金屬，二元酸B．二價(jià)金屬，三元酸C．三價(jià)金屬，二元酸D．一價(jià)金屬，一元酸10．配制必定體積、必定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶xx有少許蒸餾水B．溶解所用的燒杯未沖刷物質(zhì)的量濃度習(xí)題C．定容時(shí)仰望察看液面D．定容時(shí)俯視察看液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混淆溶液，已知其xxAl3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液xxK+的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入必定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于13．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到積淀恰巧完滿為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A．21.9%B．42.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L14．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間拿出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若以為溶液的體積沒(méi)有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L15．將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后拿出10mL，其物質(zhì)的量濃度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為物質(zhì)的量濃度習(xí)題A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g17．實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3構(gòu)成的混淆物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液xxNa+的濃度為1.2mol/L，則原混淆物xxNaNO3的質(zhì)量為A.17gB.34gC.25.5gD.51g19．以下各溶液中，Na+濃度最大的是的NaOH溶液的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液20．將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混淆，要使混淆溶液xxK+、Al3+、SO42的-濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假設(shè)混淆后體積不變)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3的-物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槲镔|(zhì)的量濃度習(xí)題28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自己氧化復(fù)原反響：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反響完滿后測(cè)得溶液xxNaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液xxNaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．NA為xx德羅常數(shù)，以下對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A.1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B.1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO42-)C.2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA個(gè)離子(K+、SO42-)25．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.沒(méi)法確立26．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mxx。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則以下各表示式中不正確的選項(xiàng)是A.B.C.D.物質(zhì)的量濃度習(xí)題27．已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要依據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不能夠少的是①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小次序是①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，以下操作會(huì)造成實(shí)質(zhì)濃度偏高的是空盤時(shí)天平指針指向左側(cè)B.把燒堿放在紙上稱量定容時(shí)俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30．13.5g氯化銅樣品中含有以下某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，獲得AgCl積淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl物質(zhì)的量濃度習(xí)題31．配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，因?yàn)椴僮鞑簧鳎挂好媛猿隽巳萘科康目潭?標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采納的舉措是A.傾出標(biāo)線以上的液體B.吸出標(biāo)線以上的溶液C.影響不大，不再辦理從頭配制32．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，以下操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是在托盤天平上放兩片大小同樣的紙，此后將氫氧化鈉放在紙上稱取把稱得的氫氧化鈉放入盛有適合蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中用蒸餾水沖刷燒杯、玻棒2～3次，沖刷液也移入容量瓶沿著玻棒往容量瓶xx蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33．以下實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液用100mL量筒量取5.2mL鹽酸用托盤天平稱取25.20gNaCl用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為物質(zhì)的量濃度習(xí)題A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL35．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L36．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液xxNO3－的物質(zhì)的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L37．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰巧都完滿反響，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:238．將標(biāo)準(zhǔn)情況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．B．C．D．100VρM（MV+2240）39．VmLAl2（SO4）3溶液xx含有Al3+ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液xxS042－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、填空題40．1mol/L的BaCl2溶液0.5Lxx，含有Ba2+的微粒是個(gè)。物質(zhì)的量濃度習(xí)題41．28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43．100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子mol，個(gè)，含SO42－離子mol，個(gè)，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)量同樣。44．把500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混淆，混淆液整體積為1500mL，則此混淆液的物質(zhì)的量的濃度。45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適合蒸餾水使它完滿溶解，把制得的溶液當(dāng)心地中，用適合蒸餾水沖刷燒杯２～３次，把每次的沖刷液都注入中，此后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中拿出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46．將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm39%的NaOH沖刷劑10mL混淆，該混淆溶液C的物質(zhì)的量濃度習(xí)題物質(zhì)的量濃度為。47．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作次序[⑴、⑵、⑶]填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適合的儀器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在xx鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))mL注入燒杯中。( )用蒸餾水沖刷燒杯2～3次，將沖刷液注入容量瓶中。( )往容量瓶中當(dāng)心加蒸餾水至液面湊近刻度________cm處，改用________加蒸餾水，使溶液恰巧與刻度線相切。48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將正確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，此后往容量瓶中當(dāng)心地加入蒸餾水，直至液面湊近刻度2cm～3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰巧與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是、。49．常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽物質(zhì)的量濃度習(xí)題和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，假如已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。50．一般酒精中乙醇的含量為96%，15C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，一般酒精xx的物質(zhì)的量濃度是________。51．將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完滿作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。52．往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰巧完滿反響后，過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是。三、計(jì)算題53．常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混淆溶液中加入過(guò)分的BaCl2溶液，獲得14.51gxx色積淀，向