安徽省銅陵市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精安徽省銅陵市2012～2013學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cu:64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案,請(qǐng)將正確答案填入答案欄內(nèi),每小題2分，共40分）1.下列操作中正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)試劑3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,注意相關(guān)知識(shí)的積累記憶。A、為防止試劑瓶中的藥品被污染,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余的藥品一般不得放回原試劑瓶，錯(cuò)誤；B、過(guò)濾時(shí)，要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，正確;C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí),試管底部與酒精燈外焰接觸，錯(cuò)誤；D、向試管中滴加液體時(shí)，為防止藥品污染，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空,錯(cuò)誤.2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是①加適量鹽酸②過(guò)濾③加過(guò)量BaCl2溶液④加過(guò)量NaOH溶液⑤加過(guò)量Na2CO3溶液A.①②③④⑤B.③④⑤①②C.③④⑤②①D.⑤③④②①1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查物質(zhì)的分離提純.為保證雜質(zhì)離子除盡所加試劑要過(guò)量，要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，加過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+,加過(guò)量BaCl2溶液除去SO42—,加過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+及過(guò)量Ba2+,所以碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加入，然后過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加適量鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，順序?yàn)椋孩邰堍茛冖?，選C.3.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3。01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、質(zhì)量的單位是克，1molH2O的質(zhì)量為18gB、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，錯(cuò)誤；C、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0。5mol，質(zhì)量為32g，正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl一個(gè)數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22。4LD．常溫常壓下，1。06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】粒子數(shù)與NA3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體,22。4LH2O含有的分子數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；B、缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl一個(gè)數(shù),錯(cuò)誤;C、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD、常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0。01mol，含有的Na+數(shù)為0。02NA,正確.5.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/LＢ．0。03mol/LＣ．0.05mol/LＤ．0。04mol/L1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：30×10—3L×0.5mol/L=500×10-3L6.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類(lèi)電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)及純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，準(zhǔn)確把握概念及常見(jiàn)物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵。A、鹽酸為混合物,冰水混合物為純凈物，硫酸為電解質(zhì)，干冰為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、蒸餾水為純凈物,蔗糖溶液為混合物，氧化鋁為電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),正確；C、膽礬為純凈物，鹽酸為混合物,鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、膽礬為純凈物，食鹽水為混合物，氯化銅為電解質(zhì)，碳酸鈉為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。7。在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.Al3+、Mg2+、AlO2—、SO42-B.Al3+、Fe2+、Cl-、NO3—C。K+、Mg2+、Cl—、MnO4—D.Na+、NH4+、NO3-、SO42—1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】解離子共存問(wèn)題注意：（1）離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類(lèi)：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；(2）注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等。A、強(qiáng)酸性條件下，H+和AlO2-、H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、溶液為無(wú)色透明，F(xiàn)e2+在水溶液中呈淺綠色，酸性條件下，H+、NO3—和Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存，錯(cuò)誤；C、溶液為無(wú)色透明,MnO4—在水溶液中呈紫紅色，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，能大量共存，正確。8。下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1?！耙徊椤笔欠穹峡陀^事實(shí)，2?！岸椤薄胺磻?yīng)條件”“連接符號(hào)”“↑”“↓"是否使用恰當(dāng),3.“三查”拆分是否正確，4。“四查”是否“漏寫(xiě)"離子反應(yīng)，5?！拔宀椤笔欠穹先齻€(gè)守恒（1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3）得失電子守恒,6.“六查”是否符合離子配比，7?！捌卟椤狈磻?yīng)物的“量”——過(guò)量、少量、足量等。A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++Cu，正確；B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+和氫氣，離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,錯(cuò)誤;C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42－=BaSO4↓，漏掉氫離子和氫氧根的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32－+2H+=H2O+CO2↑，碳酸鈣為難溶物應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤。9.反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被氧化的Mg與被還原的N的原子個(gè)數(shù)之比為A.4∶10B.4∶1C.2∶1D。1∶1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念,準(zhǔn)確分析變價(jià)元素的化合價(jià)及變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)是解題的關(guān)鍵。在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，有4個(gè)Mg被氧化，硝酸中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為—3價(jià)，被還原，只有1個(gè)N被還原,被氧化的Mg與被還原的N的原子個(gè)數(shù)之比為4∶1，選B。10。實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷電子轉(zhuǎn)移表示方法3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。A、NaNO2中的氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，得電子，作氧化劑，正確；B、每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，錯(cuò)誤；C、NH4Cl中的氮元素化合價(jià)由—3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，錯(cuò)誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤。11。將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A。生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生D。生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物氧化鈉與過(guò)氧化鈉鐵的重要化合物3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì),正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵.將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧氣和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH—+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe(OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生,選B.12.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】金屬的活動(dòng)性鎂及其化合物單質(zhì)鋁鋁的重要化合物銅及其化合物3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵。鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，生成氯化鎂和氯化鋁,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,過(guò)濾后濾液中有鈉離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、氯離子、氫離子，選A。13。取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的圖像分析鋁的重要化合物鐵的重要化合物有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖像及計(jì)算.看懂圖像，理清每段圖象涉及的反應(yīng)，抓牢圖像的起點(diǎn)、折點(diǎn)及終點(diǎn),利用守恒思想分析是解題的關(guān)鍵.由題給圖像可知,向?yàn)V液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液,沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，繼續(xù)加入NaOH溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時(shí),沉淀量最大，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+6NaOH===3Na2SO4+2Fe（OH)3↓，Al2(SO4)3+6NaOH===3Na2SO4+2Al（OH）3↓,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選B。14。若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子,可能共存的是A.NH4＋、NO3－、CO32－、Na+B。Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C.NO3－、K+、AlO2－、OHD.NO3－、Mg2+、K+、CH3COO1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】解離子共存問(wèn)題注意：（1）離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類(lèi)：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；（2)注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等.加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液。A、酸溶液中H+、NO3－和鋁粉反應(yīng)不放氫氣，H+和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，堿溶液中OH—和NH4＋反應(yīng)生成一水合氨,一定不能大量共存，錯(cuò)誤;B、酸溶液中H+和HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，與AlO2－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一定不能大量共存，錯(cuò)誤；C、酸溶液中H+、NO3－和鋁粉反應(yīng)不放氫氣,與AlO2－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與OH反應(yīng)生成水,不能大量共存，堿性條件下組內(nèi)離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故可能大量共存，正確;D、酸溶液中H+、NO3－和鋁粉反應(yīng)不放氫氣,H+和CH3COO反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸,堿溶液中OH—和Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，一定不能大量共存，錯(cuò)誤.15。下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查離子檢驗(yàn)和鑒別,理清相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。①向含F(xiàn)e2+的溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH—反應(yīng)生成Fe（OH）2,Fe（OH)2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，觀察到現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；向含F(xiàn)e3+的溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色Fe（OH）3,兩者反應(yīng)現(xiàn)象不同，能鑒別；②Fe2+具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而Fe3+不能使酸性KMnO4溶液褪色，能鑒別；③向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN—?Fe（SCN）3溶液立即呈血紅色，向含F(xiàn)e2+的溶液中加入KSCN溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，能鑒別；④Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，能使KI淀粉溶液變藍(lán)，而Fe2+不能，能鑒別；綜上所述，選D。16。有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液.按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是A?，F(xiàn)象相同，沉淀量相等B?，F(xiàn)象不同,沉淀量不等C?，F(xiàn)象相同,沉淀量不等D?，F(xiàn)象不同，沉淀量相等1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】鋁的重要化合物有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】100mL

3mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL

1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0。1mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH—═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為先生成白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象為開(kāi)始不生成沉淀后出現(xiàn)白色沉淀,所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等,選D.17。下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是A。新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B。氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)C。光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D。新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的化性次氯酸及次氯酸鹽的性質(zhì)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】氯水中,氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO-、Cl—、OH—等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見(jiàn)光易分解而變質(zhì)。A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子,錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng),正確；C、光照氯水有氣泡逸出,該氣體是次氯酸分解生成的氧氣，錯(cuò)誤;D、新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，錯(cuò)誤。18。下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是=1\*GB3①硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。=2\＊GB3②硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位.=3\*GB3③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在。=4\*GB3④硅在電子工業(yè)中,是最重要的半導(dǎo)體材料。A．=1\*GB3①=4\*GB3④B．=2\＊GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=3\＊GB3③D．=1\＊GB3①=2\＊GB3②=3\＊GB3③=4\*GB3④1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】硅元素與單質(zhì)硅3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查硅元素在自然界中的含量、存在和性質(zhì)。=1\＊GB3①硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物，正確;=2\＊GB3②硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，錯(cuò)誤；=3\＊GB3③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,但在自然界中只能以化合態(tài)存在,錯(cuò)誤；=4\＊GB3④硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料，正確;綜上所述，選A。19。下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)B.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存C。SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色D.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】硫的轉(zhuǎn)化二氧化硫硝酸氯氣的化性3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，是因?yàn)槎弑豢諝庵械难鯕庋趸斐傻?，可用同一原理解釋，錯(cuò)誤；B、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，硝酸和次氯酸見(jiàn)光或受熱易分解，可用同一原理解釋，錯(cuò)誤;C、SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色，是因?yàn)槎叨季哂羞€原性，可用同一原理解釋，錯(cuò)誤；D、Cl2使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,而SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有機(jī)色質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不能用同一原理解釋，正確。20。在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0。4mol/L，c(H2SO4）=0。1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為A．0。15mol/LB．0。3mol/LC．0。225mol/LD．無(wú)法計(jì)算1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】銅與硝酸和硫酸的混合溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，結(jié)合銅、硝酸根、氫離子的物質(zhì)的量根據(jù)離子方程式進(jìn)行過(guò)量判斷，再根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算銅離子濃度。根據(jù)題意知,溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0。1mol/L×0。1L×2=0.06mol，n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0。04mol.1。92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol；結(jié)合離子方程式分析知，氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，由離子方程式可知0。06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.0225mol，所以溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為0.225mol/L，選C。二、填空、簡(jiǎn)答題(每空2分，共52分）21.用18mol/L濃硫酸配制240ml3。0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌=6\＊GB3⑥定容=7\*GB3⑦搖勻請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1）配置溶液的容量瓶的規(guī)格是（從下列中選用:A。100mL;B.250mL；C.500mL;D.1000mL）,所需濃硫酸的體積是。（2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”填寫(xiě))A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；B。容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水。1、【答案】（1）B;41。7ml。（2）檢漏。（3)偏?。粺o(wú)影響。2、【知識(shí)點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制.（1）用18mol/L濃硫酸配制240ml3。0mol/L稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有240mL的容量瓶,應(yīng)選用250mL容量瓶,選B；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=250mL×3.0mol/L,解得:x=41。7，所需濃硫酸體積是41.7mL；（2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；(3)分析實(shí)驗(yàn)誤差根據(jù)c=n/v分析判斷。A、濃硫酸具有吸水性,濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度會(huì)減小，量取的濃硫酸含有的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小；B、由于最后需要加蒸餾水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響.22。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)（2）銅溶于稀硝酸（3）氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水(4)溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣1、【答案】（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）Al3++3NH3?H2O==Al(OH）3↓+3NH4+；（4）2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-。2、【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:寫(xiě)、拆、刪、查，來(lái)書(shū)寫(xiě)。（1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；（2)銅溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O;（3）氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3?H2O==Al(OH）3↓+3NH4+；(4)溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣,生成氯化鐵和單質(zhì)溴，離子方程式為2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl—.23.（1）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;如果繼續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（2)在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣,該物質(zhì)是，其反應(yīng)的方程式為。（3）在Fe(OH）3中,加入足量的HI稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式為.1、【答案】（1）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O，沉淀溶解；CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3—.(2）過(guò)氧化鈉；2CO2+2Na2O2==2NaCO3+O2。（3）2Fe（OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O2、【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式氧化鈉與過(guò)氧化鈉化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)鐵的重要化合物3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查,來(lái)書(shū)寫(xiě)。(1）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，離子方程式為CO2+Ca2++2OH—==CaCO3+H2O；如果繼續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成溶于水碳酸氫鈣,則產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀溶解，離子方程式為CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3—。（2）在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是過(guò)氧化鈉;其反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2==2NaCO3+O2。(3）在Fe(OH）3中，加入足量的HI稀溶液，反應(yīng)生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水,離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O。24.下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），,在C中收到的氣體主要為_(kāi)_______________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程_______________________________________（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。1、【答案】（1)稀硫酸；Fe+H2SO4==FeSO4+H2。（2）打開(kāi)；再控制分液漏斗活塞，慢慢滴入酸；H2。（3）關(guān)閉分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉E。（4）4Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH）3。2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備鐵的重要化合物化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查氫氧化亞鐵的制取和性質(zhì)。氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化，制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧的條件下進(jìn)行反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)的原理為:鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,先打開(kāi)活塞E，利用生成的氫氣排出整套實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；然后關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入B裝置中,硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀;（1）A為制取硫酸亞鐵和氫氣的裝置，在燒瓶中加入鐵屑，在分液漏斗中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4==FeSO4+H2；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)，再控制分液漏斗活塞,慢慢滴入酸，在C中收到的氣體主要為H2;（3）生成Fe（OH）2的操作過(guò)程為：關(guān)閉分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉E；(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。25.已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。(1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。(2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是。（3）寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、【答案】（1)Cl2不能漂白；氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸或HClO能漂白。（2）HCl能否使有色布條褪色；（3）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)氯氣的化性次氯酸及次氯酸鹽的性質(zhì)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題。理清氯氣與次氯酸性質(zhì)的差異是解題的關(guān)鍵。（1）通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2不能漂白;從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸或HClO能漂白.（2）氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是HCl能否使有色布條褪色。（3)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、計(jì)算題（共8分）26.在100mL0。5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1。56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.1、【答案】0。6mol/L,1。8mol/L2、【知識(shí)點(diǎn)】鋁的重要化合物有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題考查鋁元素化合物的性質(zhì)、計(jì)算。明確氫氧化鈉的用量對(duì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的影響,根據(jù)沉淀的質(zhì)量判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答。AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與NaOH溶液量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，生成NaAlO2?，F(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0。05mol，完全生成Al(OH）3沉淀時(shí),質(zhì)量應(yīng)為3.9g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為1.56g，物質(zhì)的量為0。02mol，說(shuō)明有兩種情況:①沉淀不完全,只生成Al(OH）3沉淀，根據(jù)Al3++3OH—═Al（OH)3↓計(jì)算n（NaOH）=0。06mol;物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，②沉淀部分溶解，既生成Al（OH)3沉淀，又生成NaAlO2，溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2,根據(jù)鋁原子守恒計(jì)算n(NaAlO2)=0。03mol,再由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n(NaCl）+n（NaAlO2），根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=3n（AlCl3），則n（NaOH）=n（NaCl)+n（NaAlO2）=0.05mol×3+0。03mol=0。18mol，物質(zhì)的量濃度為1。8mol/L。安徽省銅陵市2012～2013學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)答題卷一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填入答案欄內(nèi)，每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空、簡(jiǎn)答題（每空2分,共52分）21.(1）；。(2)。(3）；。22。（1）；(2）；（3）；（4)。23。（1），；。(2）；