高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

考點(diǎn)一第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量設(shè)計1課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)二設(shè)計2設(shè)計3課堂10分鐘練習(xí)

課下30分鐘演練

課堂5分鐘歸納

第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化考點(diǎn)一第1節(jié)第設(shè)計1課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成失去得到>>>>NaCl===Na＋＋Cl－>有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成失去得到>>>>NaCl===Na一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1．化學(xué)鍵

間的強(qiáng)相互作用。2．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵的

和新化學(xué)鍵的

。相鄰原子斷裂形成一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化相鄰原子斷裂形成3．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成實(shí)例分析H2O2H2OH2Cl2HClN2H2NH33．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成實(shí)例分析H2O2H2OH2Cl二、共價鍵和離子鍵1．共價鍵(1)定義：原子間通過

形成的化學(xué)鍵。(2)形成過程：(如HCl分子的形成)共用電子對二、共價鍵和離子鍵共用電子對2．離子鍵(1)定義：

離子之間通過

形成的化學(xué)鍵。(2)形成過程：(如NaCl的形成)陰、陽靜電作用2．離子鍵陰、陽靜電作用×H×Na最外層

×H×Na最外層離子鍵共價鍵離子鍵共價鍵2．離子化合物和共價化合物的特點(diǎn)物質(zhì)成鍵微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型H2O

鍵

化合物NH3

鍵

化合物CO2

鍵

化合物KCl

鍵

化合物CaCl2

鍵

化合物H、ON、HC、OK＋、Cl－Ca2＋、Cl－共價共價共價離子離子共價共價共價離子離子2．離子化合物和共價化合物的特點(diǎn)物質(zhì)成鍵微粒化學(xué)鍵類型化合物1．“化學(xué)鍵只存在于化合物中”，對嗎？答案：不對。原子之間通過化學(xué)鍵可以形成單質(zhì)和化合物，如H2、O2、N2等單質(zhì)的分子中也存在化學(xué)鍵。2．如何理解化學(xué)鍵中的“相互作用”？答案：成鍵的兩個原子之間既包括原子核對雙方電子的吸引作用，也包括電子與電子之間，核與核之間的排斥作用，并且是相互吸引和相互排斥的平衡。1．“化學(xué)鍵只存在于化合物中”，對嗎？3．下列物質(zhì)：①NaCl

②NH4Cl

③NH3

④CaCl2

⑤NaOH

⑥金剛石⑦晶體硅(1)只含共價鍵的是(填序號，下同)________；(2)只含離子鍵的是________；(3)既含離子鍵又含共價鍵的是________；(4)屬于單質(zhì)的是________。答案：(1)③⑥⑦

(2)①④

(3)②⑤

(4)⑥⑦4．NaOH固體溶于水后，__________鍵被破壞，此變化屬于________變化。答案：離子物理3．下列物質(zhì)：①NaCl②NH4Cl③NH3④CaCl高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化離子鍵共價鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用形成共用電子對成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的得失形成離子鍵非金屬元素的原子間通過共用電子對形成共價鍵離子鍵共價鍵成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用形成共用電子對成離子鍵共價鍵影響因素離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固形成過程舉例存在范圍只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價化合物及部分離子化合物中NH3：離子鍵共價鍵影響離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化[例1]下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是 (

)A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Na2O

MgCl2

[解析]

A項中的H2SO4只有共價鍵，B項中的MgO只有離子鍵，HNO3只有共價鍵，D項中的HCl只有共價鍵，Na2O和MgCl2中只有離子鍵。

[答案]

C[例1]下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又(1)離子鍵只存在于化合物中，含有金屬陽離子、銨根離子的化合物中存在離子鍵。

(2)共價鍵既可以存在于化合物中，又可以存在于非金屬單質(zhì)中。

(3)稀有氣體的分子為單原子分子，其中不含化學(xué)鍵。(1)離子鍵只存在于化合物中，含有金屬陽離1．根據(jù)化合物的類型判斷

(1)強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物；

(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)物屬于共價化合物。

2．根據(jù)化合物性質(zhì)判斷

(1)熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物；

(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般為共價化合物；

(3)溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物。1．根據(jù)化合物的類型判斷3．根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷一般來說，金屬元素活潑的原子和非金屬元素活潑的原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬元素的原子間形成共價鍵。

(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵，如銨鹽、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。3．根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷(2)只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定沒有離子鍵。

(3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物中一般只含非金屬元素，但只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如(NH4)2SO4。(2)只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共[例2]下列敘述中正確的是 (

)A．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．共價化合物中只含有共價鍵[例2]下列敘述中正確的是 ([解析]由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，因此A選項錯誤；B選項也是錯誤的，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物；C選項錯誤，如NaOH中的OH－內(nèi)O與H之間存在著共價鍵；只以共價鍵形成的化合物叫做共價化合物，因此D選項是正確的。

[答案]

D[解析]由金屬元素和非金屬元素形成的化合(1)含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物；

(2)離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵；

(3)離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價化合物及部分離子化合物中。(1)含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也高中化學(xué)魯科版必修2課件：第2章第1節(jié)第1課時-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí)點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí)1．化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，這種作用是靜電作用，是靜電吸引和靜電排斥達(dá)平衡后的作用。

2．常見離子化合物有：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。常見共價化合物有：酸、弱堿、非金屬氫化物、非金屬氧化物。1．化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，這3．(1)含有離