2021年黑龍江省哈爾濱市華夏中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021年黑龍江省哈爾濱市華夏中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

參考答案：C略2.在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達到平衡的標志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略3.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B解析4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1，則v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4，故16min時其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B項正確。4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略5.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物相互不能反應參考答案：B6.同溫同壓下，14g氣體M所占的體積和1gH!所占的體積相同，則氣體M的相對分子質量為

A．14

B．28

C．42

D．56參考答案：B7.參考答案：B略8.為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D氧化鎂（氧化鋁）NaOH溶液過濾參考答案：D9.當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

參考答案：C10.下列有關說法正確的是

A．垃圾是污染物，一定條件下可能產(chǎn)生二次污染B．堆肥法處理垃圾是最理想的垃圾處理方法C．廢舊金屬、玻璃等不屬于垃圾D．沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：A略11.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④參考答案：B【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣貱aCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；④HCl中只有共價鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；化學鍵類型完全相同的是①③，答案選B。12.按C、N、O、F順序下列性質遞增的是

A、最高化合價

B、非金屬性

C、電子層數(shù)

D、原子半徑參考答案：B13.某含硅物質常用做實驗室和袋裝食品的干燥劑，也可用做催化劑的載體，該物質是（）A．晶體硅 B．二氧化硅 C．硅膠 D．水玻璃參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，以此解答該題．【解答】解：晶體硅、二氧化硅以及水玻璃不能用于干燥劑，硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體．故選C．14.某3種簡單原子的原子核結構可用下圖形象地表示（?表示質子，○表示中子）：則有關這三種原子的敘述中正確的是（）A．它們是不同元素的原子B．它們單質的化學性質相同C．這三種原子具有不同的核電荷數(shù)D．這三種原子具有相同的質量數(shù)參考答案：B解：A．原子的質子數(shù)決定元素種類，3種微粒質子數(shù)相等，屬于同種元素，故A錯誤；B．原子①②③均有兩個質子，中子數(shù)分別為0、1、2，所以它們屬于同種元素的不同核素，即互為同位素，同位素化學性質相同，故B正確；C．中性微粒原子核電荷數(shù)=質子數(shù)，故C錯誤；D．原子①②③均有兩個質子，中子數(shù)分別為0、1、2，質量數(shù)分別為2、3、4，故D錯誤．故選B．15.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.

6和8

B.

16和8

C.

12和9

D.

11和6參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的